2019-2020同步苏教化学选修四新突破讲义:专题3 专题复习课 Word版含答案 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/25 3:30:03星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

(教师独具)

答案:①c(CH3COO-)·c(H+) ②分步 ③减小 ④

已电离的弱电解质浓度

⑤电离 ⑥离子结合成分子 ⑦不变 ⑧越大

弱电解质的初始浓度

⑨1×10-7 ⑩1×10-14 ?左移 ?左移 ?不移动 ?右移 ?增大 ?右移 21= ?> ?<7 ?< ?>7 ○

22=7 ○23弱电解质 ○24越大 ○25越大 ○26净水剂 ○27相等 ○28溶解能力 ○29温○

30浓度 度 ○

电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较 类型 实例 电离平衡 CH3COOO-+H+ Ka= c?CH3COO-?·c?H+? c?CH3COOH?CH3CO水解平衡 NH+4+H2 溶解平衡 Fe(OH)3(s)Fe3+NH3·H2O+H+ Kh= c?NH3·H2O?·c?H+? c?NH+4?(aq)+3OH-(aq) Ksp=c(Fe3+)· c3(OH-) 平衡 常数

平衡右移,Ka增大,升温 +平衡右移,Kh增大, +c(H)增大,电离程度c(H)增大,水解程度增增大 平衡右移,Ka不变,大 平衡右移,Kh不变, +平衡右移,Ksp增大(极少数左移,Ksp减小) 加水 c(H)减小,电离程度c(H)减小,水解程度增增大 大 平衡右移,Kh不变, +平衡右移,Ksp不变,c(OH-)不变 加入 原溶 质 平衡右移,Ka不变,c(H+)增大,电离程度c(H+)增大,水解程度减减小

小 平衡不移动c(OH-)不变 1.常温下,将1 mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )

A.加热HA溶液时,溶液酸性增强

B.若1 mol·L-1 HA溶液与1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na

)>c(A-),则2

C.某浓度的NaA溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=

1014-d mol·L-1

D.HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B [将1 mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL,若a的取值范围为2c(A-),则说明A-水解,即HA为弱酸,故2

10

-d

-1

mol·L-1;若HA为强酸,则NaA溶液的pH=7,由水电离出的c(OH-)=10-7 mol·L