2018年高考化学总复习 课时跟踪检测六 钠及其重要化合物 下载本文

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课时跟踪检测六 钠及其重要化合物

(时间:45分钟 满分:100分)

一、选择题(每小题5分,共60分)

1.(2017届保定市高阳中学月考)钠及其化合物与人们的生活密切相关,某同学对其认识不正确的是( )

A.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症 B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔 D.金属钠着火时,使用泡沫灭火器来灭火

解析:Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2,因此钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,可用沙土掩埋法灭火,D项错误。

答案:D

2.取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验,以下记录不符合事实的是( ) A.加入水中,产生无色气体

B.加入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色 C.在干空气中加热到400 ℃,质量减少 D.与硫酸反应后,检测到有Na2SO4生成

解析:A项Na2O2与水反应有O2生成,正确;B项Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH,且Na2CO3溶于水也显碱性,故能使酚酞溶液变红,但Na2O2具有漂白性,所以红色消失,正确;C项Na2O与空气中O2反应生成Na2O2,使固体质量增加,Na2O、Na2O2均可与CO2反应,使固体质量增加,错误;D项硫酸与Na2O、Na2O2、Na2CO3均反应,有Na2SO4生成,正确。

答案:C

3.(2017届衡水中学二调)下列关于碱金属元素(以M表示)及其单质的说法中,不正确的是( ) A.均可在空气中燃烧,主要产物均为过氧化物M2O2 B.均可与水剧烈反应,产物均为MOH和H2 C.自然界不存在任何碱金属元素的单质 D.碱金属元素在所有的化合物中均为+1价

解析:锂在空气中燃烧生成Li2O,A项错误;碱金属单质均可与水剧烈反应,产物均为MOH和H2,B项正确;碱金属非常活泼,在自然界中以化合态形式存在,自然界不存在碱金属单质,C项正确;碱金属原子最外层均有1个电子,在形成的化合物中表现+1价,D项正确。

答案:A

4.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是( )

A.探究钠与Cl2反应 B.证明Na2O2与水反应放热 C.证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.鉴别纯碱与小苏打

解析:A项装置能进行Na与Cl2的反应;B项中脱脂棉燃烧,能表明Na2O2与水反应放热;C项中气球变大,Cl2能被NaOH溶液吸收;D项加热固体时,试管口不能向上倾斜。

答案:D

5.(2017届邯郸市曲周县一中模拟)过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧,下列有关说法不正确的是( )

A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂 B.1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA

C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性 D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

解析:Na2O2与CO2反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,A项错误。 答案:A

6.(2017届河北省景县中学摸底)等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中,生成26.88 L(标准状况下)的气体,则下列描述错误的是( )

A.金属Al无剩余 C.所得溶液呈碱性

B.c(Na)=c(AlO2) D.Na的物质的量是0.6 mol

解析:根据2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中,金属Al无剩余,A项正确;NaAlO2是强碱弱酸盐,AlO2水解,则c(Na)>c(AlO2),B项错误;NaAlO2是强碱弱酸盐,AlO2水解,所得溶液呈碱性,C项正确;设钠的物质的量是x mol,则+

23x26.88=,x=0.6 mol,D项正确。 222.4

答案:B

7.下列化学实验事实及其解释不正确的是( )

A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

x 2

C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 解析:滴有酚酞的NaHCO3溶液微热,红色加深是因为加热HCO3水解程度增大,碱性增强。 答案:A

8.(2017届荆州模拟)有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )

A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 C.物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出

解析:根据化学方程式:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,当碳酸钠和盐酸物质的量相等时,不会产生二氧化碳,A项错误;NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2质量相等,NaHCO3和Na2CO3质量相等时,物质的量不相等,所以同温同压下,生成的CO2体积不一样,B项错误;Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中,碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解,导致溶液显示碱性,但是碳酸根水解程度大,所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠,即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液,C项错误;向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,会发生反应:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,常温下在相同的溶剂中,Na2CO3较NaHCO3易溶,所以析出的是碳酸氢钠,D项正确。

答案:D

9.下列试剂的保存或使用正确的是( ) A.金属锂保存在煤油中,使用前要用滤纸吸干煤油 B.过氧化钠比氧化钠稳定,因此过氧化钠可露置在空气中

C.称量NaOH固体时,应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码

D.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物中一定有钾元素 解析:锂密度比煤油小,不能保存在煤油中,应固封在石蜡中,A项错误;Na2O2与水、二氧化碳都反应,不能露置在空气中,B项错误;NaOH具有吸水性,易与空气中CO2反应,称量NaOH时,应放在小烧杯中称量,C项错误;钾的焰色反应为紫色,为避免钠的干扰,应透过蓝色钴玻璃观察,若观察到火焰呈紫色,说明被检物中一定含有钾元素。

答案:D

10.(2017届沈阳铁路实验中学月考)NaHCO3和Na2O2按2∶1的个数之比混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分是( )

A.Na2O2和NaHCO3 C.NaOH和Na2CO3

B.NaHCO3和Na2CO3 D.只有Na2CO3

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