内容发布更新时间 : 2024/11/15 17:23:54星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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第3章
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A卷
一、选择题(本题包括12小题。每题5分，共60分) 1．能说明醋酸是弱电解质的事实是( ) A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大 D．0.1 mol·L
－1
的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol·L1
－
【解析】 确定某物质是否为弱电解质，要看它在水溶液中是否仅有部分电离成自由移动的离子。溶液导电性的强弱，与碳酸钙反应放出二氧化碳的速率以及稀释后氢离子浓度下降，都与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关，但都不能说明CH3COOH在水溶液中仅能部分电离，A、B、C项均错误；在0.1 mol·L
－1
－1
的强酸溶液中，氢离子浓度应为0.1 mol·L
－
，而醋酸溶液中氢离子浓度约为0.001 mol·L1(远小于0.1 mol·L1)，说明CH3COOH在水
－
溶液中仅有部分电离成离子，因此醋酸为弱电解质。
【答案】 D
2．若t℃时水的离子积常数为1×10A．pH为7的溶液为中性 B．100 mL 0.01 mol·L
－1
－12
mol2·L2。t ℃时，下列叙述正确的是(多选)( )
－
盐酸的pH为2
C．100 mL 0.01 mol·L1NaOH的pH为12
－
D．pH为7的溶液为碱性
【解析】 根据水的离子积常数为1×10
－12
，可知t ℃时中性溶液的pH为6，故A是
－
错误的，则pH为7时是碱性的；但在0.01 mol·L1NaOH的溶液中，pH＝10，故C错误。
【答案】 BD
3．一定温度下，用水稀释c mol·L随水量的增加而增大的是( )
A．c(CH3COO)/c(CH3COOH) B．c(CH3COOH)/c(H) C．c(H)/c(OH) D．c(H)/KW
【解析】 本题考查弱电解质的电离平衡，属较难题。醋酸溶液中存在电离平衡：
＋＋
－
＋
－
－1
的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值
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CH3COOHCH3COO＋H，加水稀释后平衡向右移动，但c(CH3COO)和c(H)都减小。
－
＋
－
－＋－＋
c?CH3COO?c?H?c?CH3COO?Kc该电离平衡的平衡常数Kc＝，变形得＝＋，醋酸稀释过
c?CH3COOH?c?CH3COOH?c?H?c?CH3COO?
程中Kc不变，c(H)减小，故增大，选项A正确。由平衡常数变形可得
c?CH3COOH?
＋
－
c?CH3COOH?c?CH3COO?c?CH3COOH?－
＝，醋酸稀释过程中，c(CH3COO)减小，Kc不变，所以＋＋Kcc?H?c?H?减小，B项不正确。KW＝c(H)·c(OH)，KW不变，c(H)减小，则c(OH)增大，c(H)/c(OH
－
＋
－
＋
－
＋
－
)减小，c(H)/KW也减小，故C、D项不正确。 【答案】 A
4．(天津耀华中学5月)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就
＋
溶解或电离出S2的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( )
－
A．Mg2＋2HCO3＋2Ca2＋4OH===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
＋
－
＋
－
B．Cu2＋H2S===CuS↓＋2H
＋
＋
C．Zn2＋S2＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
＋
－
D．FeS＋2H===Fe2＋H2S↑
＋
＋
【解析】 因为溶解度：Zn(OH)2>ZnS，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则Zn2和S2结合时更容易生成ZnS，Zn2＋S2===ZnS↓，C项错误。
＋
－
＋
－
【答案】 C
5．(全国高考)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于( ) A．5.6 C．8.4
B．7.0 D．13.0
－
【解析】 NaHCO3属于强碱弱酸的酸式盐，HCO3的水解程度大于电离程度，所以0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于7，小于13，故选C。
【答案】 C
6．在由水电离产生的H的浓度为1×10是( )
①K、Cl、NO3、S2 ②K、Fe2、I、SO42 ③Na、Cl、NO3、SO42 ④Na
＋
－
－
－
＋
＋
－
－
＋
－
－
－
＋
＋
－13
mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组
、Ca2、Cl、HCO3 ⑤K、Ba2、Cl、NO3
＋
－
－
＋
＋
－
－
A．①③ C．③④
＋
B．③⑤ D．②⑤
－13
【解析】 由水电离产生的H的浓度为1×10 mol/L的溶液，可能显酸性也可能显
碱性，题目要求选一定能大量共存的离子组即应是在酸性和碱性溶液中都能大量共存的离子组，其中①在酸性溶液中不共存。②④在碱性条件下不共存，故只能选B。
【答案】 B
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7．下列离子方程式的书写正确的是( ) A．硫化钠水解：S2＋2H2O
－
H2S↑＋2OH H3O＋S2
＋
－
－
－
－
B．硫氢化钠水解：HS＋H2O
－
－
C．硫化钾水解：S2＋H2O===HS＋OH D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al3＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓
＋
－
【解析】 盐类水解程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↑”和“↓”表示。水解是可逆的，方程式应该用可逆符号“
”。多元弱酸根水解要分步书写，故A、
C两项错误。B项是电离方程式。D项中两种离子相互促进水解，由于生成难溶物不断从溶液中析出，所以水解进行的彻底，用“===”表示，并且标出“↓”，因此该选项正确。
【答案】 D
8．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( )
A．c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH) B．c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) C．c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) D．c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
【解析】 首先判断反应后的溶质为NH4Cl和氨水的混合溶液，c(NH3·H2O)?c(HCl)所以反应后氨水的物质的量大得多，应考虑氨水的电离，反应后溶液显碱性，再由电荷守恒得结论，答案B。
【答案】 B
9．(四川高考)在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
A．c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH) B．c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH) C．c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) D．c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
【解析】 本题主要考查酸、碱混合后溶液中各粒子浓度的关系。由pH可知，两溶液的浓度分别为：c(NaOH)＝103 mol/L，c(CH3COOH)?103 mol/L，当二者等体积混合时，
－
－
－
＋
＋
－
＋
－
－
＋
＋
－
－
＋
－
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
＋
－
CH3COOH过量。A项中应为c(Na)
【答案】 D
10．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)达平衡时( )
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