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2019届考前选择题冲刺训练（三）

7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．FeCl3溶液可用于应急止血

B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C．玻璃钢可用于制造汽车挡风玻璃

D．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的总数为0.1NA

B．5.6 g Fe与稀硝酸完全反应，转移的电子数一定为0.2NA C．4.0 g H18

2O与D2O的混合物中所含中子数为2NA

D.常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA 9.科学家魏考克斯合成的一种有机物，分子结构如图。下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物分子中含有4个苯环 C. 该有机物能发生加成反应 D. 该有机物的一氯取代物有6种 10.下列实验、现象与结论正确且相符的是 实验 现象 结论 向盛有H2O2溶液的试管中溶液变成棕黄色，一段时间Fe2+催化H2O2分解产生O2；A 加入几滴酸化的硫酸亚铁后，溶液中出现气泡，随后H2O2分解反应放热，促进溶液 有红褐色沉淀生成 Fe3+的水解平衡正向移动 将充满NO2的密闭玻璃球浸反应： B 红棕色变深 泡在热水中 2NO2 (g) N2O4(g)ΔH<0 C SO2通入新制氯水 溶液褪色 SO2具有漂白性

向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加D 入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

11. 短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数原子半径在同周期中最大，且R的单核离子与Z的单核离子电子层结构相同。是

A．离子半径大小顺序：R>Z>Y

B．X与Z、R与Z形成的化合物所含化学键的类型相同 C．最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：Q>Y>X D．最高正价的高低顺序：Y>X>R

12．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O7的酸性废水，利用生成的Fe可将Cr2O7转化为Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法正确的是

2－

2＋

2－

一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀 相同条件下，AgI比AgCl的溶解度大 之和为36。R元素下列说法正确的

A．由b口加入物质O2

B．燃料电池负极的电极反应式为CH3OH＋8OH－6e===CO3＋6H2O C．电解过程中，Fe(Ⅰ)质量减少，Fe(Ⅱ)上有气体产生 D．电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O7被还原

13.常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的的c（H+）与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是

A. 可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3 B. G点对应溶液中：

c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+） C. H、 F点对应溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－） D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大

7.【答案】C

2－

－

－

2－

【解析】 A.血液属于胶体，加入FeCl3可使胶体聚沉，FeCl3溶液可用于应急止血，正确； B.合金材料，一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，正确；

C.玻璃钢可用于制造汽车车身，但因为玻璃钢是不透明的，所以不能用于制造汽车挡风玻璃，错误； D.氯化钙为电解质，能与桥梁中的钢、碳构成原电池，发生电化学腐蚀，加快钢铁的腐蚀速率，故正确。 8.【答案】C

【解析】.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的氢离子的数目，故A错；

5.6 g

B. n(Fe)＝56 g·mol－1＝0.1 mol，若发生反应3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应中转移0.2 mol电子，若发生反应Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，反应中转移0.3 mol电子，若生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，转移电子数介于0.2 mol～0.3 mol，故B错；

C.H2 O与D2O的相对分子质量均为20，中子数均为10，则4.0 g此混合物的物质的量为0.2 mol，所含中子数为2NA，正确；

D.分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇，还可能是二甲醚，当为二甲醚时，1mol中含2NAC－O键，故D错误。 9.【答案】B

【解析】 分子中含有22个碳原子，12个H原子，则分子式为 ，故A正确； B.含有3个苯环，故B错误；

C.分子中含有苯环及碳碳双键，均与氢气发生加成反应，故C正确；

D.该有机物分子为左右对称，分子中含有6种化学环境不同的H原子，其一溴代物有6种，故D正确。

10.【答案】B

【解析】A.向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+；Fe3+是H2O2分解的催化剂，故一段时间后溶液中出现气泡；虽然双氧水分解放热能促进铁离子水解，但是水解只生成氢氧化钠胶体，不会生成氢氧化铁沉淀，A错误；

B.将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明升高温度，平衡移动，二氧化氮的浓度增大，则说明反应N2O4(g)

2NO2(g) ΔH<0，故B正确；

18

C.二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故C错误；

D.通常情况下，两支试管中都会生成沉淀。若溶液浓度均很小，只生成碘化银沉淀而未生成氯化银沉淀，能说明AgCl的溶解度大于碘化银，故D错误。 11.【答案】D

【解析】X、Y、Z、Q均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置关系可知，X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。设Y的原子序数为y，则X的原子序数为(y－1)，Z的原子序数为(y＋1)，Q的原子序数为(y＋8)，原子序数等于质子数，四种元素质子数之和为36，则有(y－1)＋y＋(y＋1)＋(y＋8)＝36，所以y＝7，所以Y为N元素，X为C