内容发布更新时间 : 2024/5/16 3:41:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

一、判断题（每题1分，5题，共5分）

1. 化学反应的标准平衡常数K是量纲一的量。( )

2. 电解质溶液的电导率就是两极板为单位面积相距单位距离时所具有的电导。( ) 3. 用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势，而不能全部消除液体接界电势。( ) 4. 一个化学反应进行时，?rGm=-220.0 kJ·mol-1。如将该化学反应安排在电池中进

行，则需要环境对系统作功。( ) 5. 反应速率系(常)数kA与反应物A的浓度有关。( ) 二、选择题（每题2分，18题，共36分）

1. 1000 K时 ,CO (g) +1O2 (g) == CO2(g ) 其K1= 5.246×1012；

2 C(s) + CO2(g) == 2CO(g) 其 K2= 1.719×10 -5 则反应C(s) +1O2(g) == CO (g) 的K3为：（ ）。

2 (1) 1.109×10-6 (2)1.036×10-10 (3) 9.018×107 (4)4.731×1020

2. 在2000 K时，理想气体反应CO(g) +1O2(g) == CO2(g)的标准平衡常数K1= 2.04

2×10-2， 反应 2CO2(g) == 2CO (g) + O2 (g) 的标准平衡常数K2为：（ ）。 (1)

12.04?10?2； (2)

2.04?10?2； (3)

1?????22.04?10??2； (4)

12.04?10?2。

3. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：（ ）。

(1) 大于1； (2) 等于1； (3) 小于1 。 4. 强弱电解质性质上的差别是（ ）。

(1) 与电解质性质和溶剂性质有关； (2) 与浓度有关； (3) 与导电性质有关。 5. 蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关

系为：（ ）。

（1）正负极不变，阴阳极不变； （2）正负极不变，阴阳极正好相反；

1

（3）正负极改变，阴阳极不变； （4）正负极改变，阴阳极

6. 在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（ ）。 （1） 零； （2）E； （3）不一定； （4）随温度、压力的数值而变。 7. 已知298 K时， Hg2Cl2 + 2e? === 2Hg + 2Cl?，E1= 0.2676 V，

AgCl + e? === Ag + Cl?，E2= 0.2224 V。

则当电池反应为Hg2Cl2 +2Ag === 2AgCl + 2Hg 时，其电池的标准电动势为：（ ）。

（1）?0.0886 V； （2）?0.1772 V； （3）0.0452 V； （4）0.0276 V。 8. 实验室里为测定由电极Ag | AgNO3(aq)及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的电池的电动

势，下列哪一项是不能采用的？（ ） （1）电位差计； （2）标准电池； （3）直流检流计； （4）饱和的KCl盐桥。 9. 当电池的电压小于它的开路电动势时，表示电池在：（ ）。

（1）放电； （2）充电； （3）没有工作； （4）交换地充放电。 10. 求得某电池的电动势为负值，则表示此电池得电池反应是（ ）。 （1）正向进行； （2）逆向进行； （3）不可能发生。 11. 对于三级反应，其反应速率系(常)数的单位是：（ ）。 （1）[浓度]·[时间]－1； （2）[时间]－1；

（3）[浓度]－1·[时间]－1；（4）[浓度]－2·[时间]－1。 12. 反应2O3

3O2的速率方程为dc(O3)/dt=k[c(O3)]2[c(O2)]－1或者

dc(O2)/dt=k’[c(O3)]2[c(O2)]－1，速率系(常)数k与k＇的关系是：（ ）。 （1）2k=3k＇； （2）k=k＇； （3）3k=2k＇； （4）－k/2=k＇/3。 13. 某反应的速率系(常)数k=5.0×10－5 dm3·mol－1·s－1，若浓度单位改为mol·cm

2

－3，时间单位改为min，则k的数值是：（ ）。

（1）3； （2）8.33×10－10； （3）8.33×10－4； （4）3×10－3。 14. 二级反应2A

Y其半衰期：（ ）。

（1）与A的起始浓度无关； （2）与A的起始浓度成正比； （3）与A的起始浓度成反比； （4）与A的起始浓度平方成反比。

15. 某反应的速率系(常)数k=2.31×10－2 dm3·mol－1·s－1，当反应物初浓度1.0

mol·dm－3时反应的半衰期为：（ ）。

（1）43.29 s； （2）15 s； （3）30 s； （4）21.65 s。

16. 零级反应A?B的半衰期t1/2与A的初浓度cA,0及速率系(常)数k的关系是：（ ）。 （1）T1/2=2k/cA,0； （2）T1/2=2kcA,0； （3）T1/2=cA,0/(2k)； （4）T1/2=1/(2kcA,0)。 17. 酸碱催化的主要特征是：（ ）。

（1）反应中有酸的存在； （2）反应中有碱的存在； （3）反应中有质子的转移； （4）反应中有电解质存在。

k18. 若反应的历程为 CH3COCH3 ???CH3·+ CH3CO·

1k CH3CO· ???CH3·+ CO·

2k CH3·+ CH3 COCH3 ???CH4 + ·CH2COCH3

3k ·CH2COCH3 ???CH3·+ CH2CO

4 CH3·+·CH2COCH3

k ???CHCOCH2535则 CH3CO·的生成速率可表示为:（ ）。

（1）k1c(CH3COCH3) －k2c(CH3CO·) （2）k1c(CH3COCH3) +k2c(CH3CO·) （3）k1c(CH3COCH3) +k3c(CH3COCH3)c(CH3·)

3

（4）k1c(CH3COCH3) －k3c(CH3COCH3)c(CH3·) 三、填空题（每空1分，19空，共19分）

1. 2000 K时反应 CO (g) + 1/ 2O2(g) == CO2 (g) 的K=6.433， 则反应2CO2 (g) ==

2CO (g) + O2 (g) 的K=??????????。

2. 在电极上得???????的化学反应称为???????反应；而失??????的化学反应称为

???????反应。

3. 用导线把原电池的两极连接上，立刻产生电流，电子的流动是从???????极（即????

极）经由导线而进入????????极（即????????极）。

4. 双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在???????

电势 ，通常采用加???????的方法来消除。

5. 通电于含有Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的电解质溶液中；已知E(Fe2+|Fe)=－0.4402

V，E(Ca2+|Ca)=－2.866 V，E(Zn2+|Zn)=－0.7628，E(Cu2+|Cu)=0.337 V。若不考虑超电势，则在惰性电极上金属析出的次序是?????????????????。

6. 反应物的转化率达到50%，75%，87.5%所需时间分别为t，2t，3t，则反应的级数

为??????????。

7. 设某化合物与水作用时，起始浓度为1mol·dm－3，1小时后，其浓度为0.5mol·dm

－3，2小时后，浓度为0.25 mol·dm－3，则此反应的级数为????????级。 8. 某反应速率系(常)数为0.107 min－1，则反应物浓度从1.0 mol?dm－3变到0.7

mol?dm－3与浓度从0.01 mol?dm－3变到0.007 mol?dm－3所需时间之比为?????????。

9. 某反应的速率系(常)数为0.462 min－1，反应物的初始浓度为0.1 mol·dm－3，则

其半衰期为??????????min。 10. 反应A

P是二级反应。当A的初始浓度为0.200 mol·dm－3时，半衰期为40 s，

则该反应的速率系(常)数=???????????。 11. 对反应A

级反应。 12. 零级反应A

P，反应物浓度的对数lncA与时间t成线性关系，则该反应为????????P的半衰期T1/2与反应物A的初始浓度cA,0及反应速率系(常)数kA

4

的关系是T1/2=????????。

四、计算题（每题10分，4题，共40分）

1. （10分）镉-甘汞电池反应式为 Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质

均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67?1.02×10-4(T/K?298) ?2.4×10-6(T/K?298)2 （1）写出原电池符号；

（2）计算上述电池反应在40℃时的?rG ，?rH和?rS各为多少？

2. （10分）试计算下列反应在25℃时的a(Fe3+)。

2Fe3+[a(Fe2+)]+Sn2+(a=1) ===2 Fe2+(a=1)+Sn4+(a=1)

（已知在25℃时，E(Sn4+，Sn2+ | Pt) =0.150 V，E(Fe3+，Fe2+ | Pt) = 0.771 V。）

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