内容发布更新时间 : 2024/7/1 12:56:50星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

专题二 化学常用计量

1．[2018·葫芦岛市第六中学月考]冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( ) －1A．1 mol CH3COOK的质量为98 g· mol B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 98C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为23 g 6.02×1023D．含有6.02×10个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol 2．[2018·全国卷Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 3．[2018·上海市崇明区模拟]某学生配制0.2 mol/L NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是( ) A．容量瓶中有残留水 B．称好的NaOH发生潮解 C．漏掉洗涤操作步骤 D．摇匀后液面低于刻度线 4．[2018·全国卷Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目为4NA －13＋B．100 mL 1 mol·LFeCl3溶液中所含Fe的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 5．[2018·大连市模拟]洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是( ) A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA B．1 mol NaCl含有的电子数为28NA C．1 L 0.2 mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA D．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol/L的盐酸 6．[2018·河北省定州中学月考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑每生成0.5 mol N2，反应中转移电子数为6NA B．a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为a NA/14 －2－C．1 L 0.2 mol/L NaHCO3溶液中含HCO3和CO3的离子数之和为0.2NA －1－D．1 mol·L的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA 7．[2018·大连渤海高级中学月考]如图所示：已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是( ) A．1个乙分子中含有2个A原子 －1B．甲的摩尔质量为17 g·mol C．同温、同压下，生成丙和乙的体积比为：3 D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1 8．[2018·嘉兴市第一中学月考]设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是( ) A．14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA B．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NA C．1 mol Fe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3NA

D．标准状况下，2.24 L C3H8含有的共价键数为1.0NA 9．[2018·保定市三中月考]在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后2－在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO4的物质的量浓度是( ) －1－1A．m/27Vmol·L B．2m/27Vmol·L －1－1C．3m/54Vmol·L D．m/34Vmol·L 10．[2018·湖北联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，5.6 L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量为2.4 g，其中含有NA个电子 23B．5.6 g Fe与1 L 0.2 mol/L HNO3溶液充分反应，至少失去约1.204×10个电子 C．72 g CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA D．1 mol CH4与1 mol Cl2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为NA 11．[2018·鞍山市第一中学模拟]设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44 L(标准状况)Cl2转移电子数为1.2NA B．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2NA C．足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1 mol Cl2，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2 mol D．5.6 g Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26NA 12．[2018·延边二中月考]在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶3液的密度为ρ g/cm，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是( ) 35a1 000a①ω＝×100% ②c＝ ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的22.4Vρ22.4V质量分数大于0.5 ω ④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中＋－－＋离子浓度大小关系为：c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) A．①④ B. ②③ C．②④ D．①③ 13．[2018·浙江教育绿色评价联盟适应性考试]用无水Na2SO3固体配制250 mL 0.1000 －1mol·L 溶液的步骤如下图，请回答： (1)在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL容量瓶和____________；检验容量瓶是否漏水的操作方法是________________________________________________________________________。 (2)下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生误差的是________。 A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 B．图③没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并转移洗液 C．图⑤时仰视容量瓶的刻度线 D．图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切 (3)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质________________________________________________________________________ ____________________。 14．[2018·葫芦岛市第六中学月考]有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究： (1)第一位同学取样品Ⅰm1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为________(保留小数点后2位)。 (2)第二位同学取样品Ⅱm2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为V L，则m2的取值范围是________(结果化为最简分数)。

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(3)第三位同学取不同质量的样品Ⅲ分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示： 实验序号 a b c 合金质量/g 0.51 0.765 0.918 气体体积/mL 560 672 672 ①盐酸的物质的量浓度为________。 ②合金中镁的质量分数为________。 －1③要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 mol·L的氢氧化钠溶液________mL。 15．[2018·河北省定州中学月考]向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度－1为1.00 mol·L的Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。 －1已知：图中V1：V2＝，体积为200 mL。求： (1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2(2)m2＝________ g。 ：2，当加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1.00 mol·L：n(HCl)＝________。

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