内容发布更新时间 : 2024/11/7 3:41:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

实验探究题 （2015年）

1.（2015?德州）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？ 【猜测】

猜想1 只有CO 猜想2 只有 猜想3 含有CO和CO2 【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】

（1）观察到 装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。 （2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO： ①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 ； ②E装置中出现 的现象。 【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立。 草酸分解的化学方程式是 。 【问题讨论】

（1）B装置的作用是 ；D装置的作用是 。 （2）装置末端酒精灯的作用是 。

答案：

2.（2015?菏泽）实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气的性质实验。

[查阅资料]有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。

[实验探究1]探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：

各量取6ml的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三志试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：

试管编号 材料名称

反应速率

实验现象

产生气泡 复燃情况 实验结论

1 无 很慢 很少 不复燃

2 苹果 稍快 比1中多 复燃

3 土豆 较快 较多 很快复燃

[实验探究2]探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：

取10ml30%的过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100ml氧气所用的时间，（其它实验条件均相同）记录如下：

实验编号 过氧化氢溶液浓度 所用时间（秒） 实验结论

1 5% 205

2 15% 25

3 30% 3

[实验条件3]用上述收集的仪器与不同位置进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为： 。 答案：【实验探究1】苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用（1分），但催化效果不同或土豆催化效果较好。（1分）（一个化学反应可以有多种催化剂，不同催化剂的催化效果不同。 只要符合题意，即可得分）【实验探究2】浓度越大，反应速率越快（1分） 【实验探究3】 S+O2

点燃 SO2 （1分）

3.（2015?莱芜）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化： 钠（Na）

钠的氧化物

氢氧化钠溶液

白色固体

【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：

Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物． 猜想1：Na2O， 猜想2：Na2O2，

猜想3： Na2O和Na2O2 【实验探究一】： 实验操作 实验现象 实验结论 猜想1正确 取少量钠的氧化物加入足量蒸 馏水 没有气泡生成 【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分 【作出猜想】 猜想一：Na2CO3

猜想二：Na2CO3和NaOH 【实验探究二】： 实验操作 实验现象 实验结论 白色固体成分为Na2CO3和NaOH 1．取少量白色固体加入足量 氯化 产生白色沉淀 钙溶液 2．过滤、取少量滤液加入 无色的 酚酞试液 【实验反思】

变成红色 （1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ．

（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为 O2 ．

（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2 不是 碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

4.（2015?聊城）呼吸面具中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后变成白色固体．某兴趣小组对白色固体的成分进行探究： 【查阅资料】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑