内容发布更新时间 : 2024/12/26 9:34:15星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第七章
班级 姓名 家长知情签名 得分
一、选择题（每小题只有一个答案，共40分）
1、下列是某同学体内液体的pH，其中显酸性的是 A．胰液8.0 B．唾液7.0 C．胆汁7.2 D．胃液1.1
2．酚酞遇到下列物质不能变红的是 A、稀硫酸 B、烧碱 C、石灰水 D、肥皂水
3．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表： 溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液 pH <7 <7 =7 =7 >7 >7 该同学由此得出的结论正确的是
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH>7一定是碱溶液 C. pH=7一定是盐溶液 D. pH<7一定是酸溶液
4．几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种．．．植的作物是 作物 茶树 棉花 水稻 甘草 pH 5.0～5.5 6.0～6.8 6.0～7.0 7.2～8.5 A．水稻 B．棉花 C．茶树 D． 甘草
5．下列物质中含有碱类物质的是
A、纯碱B、石灰石C、熟石灰D、盐酸
6、下列物质不能由金属和酸直接反应制得的是 A、FeCl2 B、CuSO4 C、ZnSO4 D、AlCl3
7．有以下说法：① 烧碱暴露在空气中质量会增加；② 浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③ 石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④ 浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤ 久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是
A．①⑤ B．①②④ C．①④⑤ D．①③④⑤ 8．下列有关叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸都能用来制取二氧化碳
9．下列物质能与盐酸反应，且有气体产生的是 A．Ag B．Zn C．Fe2O3 D．NaOH
10．草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常
有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是 A、能除铁锈 B、能与酸碱指示剂作用 C、能除水壶内的水垢 C、能与二氧化碳反应 11．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应 B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定
C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性 D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应
12、下列转化不能一步完成的是
A．CaO →CaCl2 B．CaO →Ca（OH）2 C．CO2 → CO D．CuO → Cu(OH)2 13．下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是
A．硝酸钾和氯化钠 B.盐酸和碳酸钠 C. 氯化钡和碳酸钾 D.氢氧化铁和硝酸 14．在水中能大量共存的一组离子是
2+2－+++－
A．Ba、SO4、K B．NH4、Na、OH
+－－2+－－
C．Na、C1、NO3 D．Cu、C1、OH
15．下列气体中，可以用固体氢氧化钠干燥的是
A. HCl B. CO2 C.SO2 D. O2
16．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。有关叙述中错误的是 A．b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 B．c点表示反应所得溶液中溶质只有NaCl
C．从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大 D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
17．厨师将鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，从而使鱼肉变苦。要清除这种苦味，可用下列何种溶液冲洗最为适宜
A．食盐水 B．醋酸 C．纯碱溶液 D．烧碱溶液 18．下列对于化学反应“a + b === c + d”的说法中，正确的是 A．若a为碱，b为酸，则该反应不一定是复分解反应 B．若c和d分别是盐和水，则该反应不一定是中和反应 C．若m克a和n克b混合发生反应，则m：n一定等于1：1
D．若m克a和n克b混合发生反应，则生成c和d的总质量一定等于（m+n）克 19．下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是 A．CaO中的CaCO3（高温煅烧） B．CO2中的CO（点燃）
C．N2中的O2（灼热铜丝） D．Na2SO4溶液中的NaOH（H2SO4）
20．取l0g变质的氢氧化钠于烧杯中，其中碳元素的质量分数为6%，向烧杯中加入l00g某质量分数的稀盐酸(足量)，则反应结束后烧杯内物质的总质量是【Na:23,Cl:35.5】 A. 107.8g B. 7.8g C. 110g D. 102.2g 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 答案 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、非选择题（共计60分） 21、（10分）现有：食盐、硫酸铜、硝酸钾、碳铵、氢气、烧碱固体、碳酸钾、熟石灰、
生石灰、纯碱、碳酸钙等物质，选择合适的物质用化学式填空 ⑴ 可用来炼铜的是 ⑵ 可以用做复合肥的是 ⑶ 不能和碱性物质混用的氮肥是 ⑷ 最清洁的能源是 ⑸ 生活中可用做调味剂 ⑹ 敞口放置会潮解的是 ⑺ 遇水会放热氧化物是 ⑻ 联合制碱法所制得碱是 ⑼ 可用来做建筑材料盐是 ⑽ 可用来改良酸性土壤的碱是 22、（5分）世界万物都是由各种元素组成的。请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选
择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式（每空只要求写一个）： 物质类别 化学式 酸 碱 盐 非金属氧化物 金属氧化物 23、（10分）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的 性质时归纳出盐酸的五条化学性质 （如右图所示，连线表示相互 反应）。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸
溶液中，溶液变 色；
（2）图中A所代表的物质类别是 ；任举一例写出化学方程式
__________________ _ _____ （3）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈
写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是
（4）为了验证性质⑤，有同学想到实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式
___________________________________________________
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的
快慢，需要控制不变（相同）的量是（ ）（填序号）。
A．两种金属的大小 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度
24．（7分）纯碱（Na2CO3）属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其pH 7。 我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“联合制碱法”。 （1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ③2NaHCO3该过程中没有涉及到的基本反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是： 。 25、（5分）如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的CO 2气体的装置。回答下列问题： (1)指出图中标明的仪器名称：①是 ，
②是 。
(2)指出图中装置的错误 。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体， C中浓H 2SO4的作用是 ；
(4) B中的NaHCO3溶液不能换成氧氧化钠溶液，理由是 。
26、（6分）小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小
军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是 的混合物。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 _________________________________。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是
NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
_____________________________________________________________________。
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含
有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。已知：氯化钙溶液是中性的。你认为她接下来还应进行的实验是 . ⑷ 在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca（OH）2溶液是否可行？
请简述理由_______________________________________________________________。 27．（10分）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应后过滤，向滤渣中加入稀盐
酸，无明显现象，则所得滤渣中一定含有 ，可能含有 ， 所得滤液中一定含有 、 ，可能含有 、 。
若锌粉足量，请写出加入锌粉后反应的化学方程式： 、 。
Na2CO3＋H2O＋CO2↑