内容发布更新时间 : 2024/5/17 13:39:51星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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答：N的半徑很小，但N原子間形成三重鍵，叁鍵的鍵能很高，難

以斷開，因而N2很不活潑。

P原子半徑很大，而使P原子間的p軌道重疊很小，不能形成多重鍵。

14．指出下列各種磷酸中P的氧化數。

H3PO4, H4P2O7, H5P3O10, H6P4O13, H3P3O9, H4P4O12, H4P2O6, H2PHO3, HPH2O2, H3PO5, H4P2O8,

答：+5，+5，+5，+5，+5，+5，+4，+3，+1，+7，+6。

?15．說明NO?3，PO3?4，Sb(OH)6的結構。

答：NO3：平面三角形；PO4：正四面體；Sb（OH）6：正八面體

-3--

16． P4O10,中P-O鍵長有兩種分別為139pm和162pm，試解釋不同的原因。

答： P4O10分子中有兩種P-O鍵，一種是-P=O，此鍵鍵長短，僅為

139pm，還有一種為P-O-P，此鍵鍵長為162pm。

17．如何鑒別下列各組物質：

（1）NH4Cl和NH4NO3；

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（2）NH4NO3和NH4NO2； （3）Na3PO4和Na2P2O7； （4）H3PO3和H3PO4； （5）H3AsO3和H3AsO4； （6）As3?、Sb3?和Bi3?。 答：（1）用AgNO3鑒別。

（2）用淀粉碘化鉀試紙 （3）用AgNO3鑒別。 （4）用AgNO3鑒別。 （5）用淀粉碘化鉀試紙 （6）用Na2S溶液

18．寫出下列含氧酸鹽的熱分解產物；

（1） （2） （3） （4） （5）

Na2SO4·10H2O Ca(ClO4)2·4 H2O Cu(NO3)2·3 H2O Al2(SO4)3 NaHSO4

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（6） （7） （8） （9）

(NH4)2Cr2O7 AgNO2 Na2SO3 KClO3

答：（1）Na2SO4，H2O；（2）CaCl2，O2，H2O（3）CuO，NO2，H2O；（4）

（5）（6）N2，Cr2O3，（7）Ag，NO2；（8）Na2S，Na2SO4（9）KCl，O2

19．比較As、Sb、Bi的硫化物和氧化物的性質。 答：As、Sb、Bi的硫化物：

As2S3 As2S5 Sb2S3 Sb2S5 Bi2S3

(1)酸碱性 两性偏酸 酸 两性 两性 碱

（2）溶解性（濃鹽酸）不溶 不溶 溶解 溶解 溶解

（NaOH) 溶 溶 溶 溶

不溶

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（硫化鈉）溶 溶 溶 溶

不溶

（Na2SX） 溶 不溶 溶 不溶

不溶

As、Sb、Bi的氧化物：

As4O6 Sb4O6 Bi2O3

（水） 微溶 難溶 極難溶 （酸）溶解 難溶 極難溶 （堿）易溶 溶解 難溶

20．寫出在堿性介質中Cl2氧化Bi(OH)3的反應方程式，并用??解釋反應發生的原因。 答：Cl2?Bi(OH)3?3NaOH?3?NaBiO3??2NaCl?3H2O

?因為?Cl2/Cl???BiO/Bi(OH)，所以該反應能向右進行。

3

21．如何解釋As2O3在鹽酸中的溶解度隨酸的濃度增大而減小后有增大的原因。

答：當酸的濃度非常低時，存在以下平衡：

As2O3+3H2O=2As（OH）3

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酸的濃度的加大，不利于水解反應。 酸的濃度增大后，存在以下反應：

As2O3+8HCl=2H[AsCl4]+3H2O；

增大鹽酸的濃度，有利于反應向右進行。

22．化合物A是白色固體，不溶于水，加熱劇烈分解，產生一固體B和氣體C。固體B不溶于水或HCl，但溶于熱的稀HNO3，得一溶液D及氣體E。E無色，但在空氣中變紅。溶液D以HCl處理時，得一白色沉淀F。

氣體C與普通試劑不起作用，但與熱得金屬鎂作用生成白色固體G。G與水作用得到另一種白色固體H及一氣體J。氣體J使濕潤得紅色石蕊試紙變藍，固體H可溶于稀H2SO4得溶液I。

化合物A以H2S溶液處理時，得黑色沉淀K、無色溶液L和氣體C。過濾后，固體K溶于濃HNO3得氣體E、黃色固體N和溶液M。M以HCl處理得沉淀F。溶液L以NaOH溶液處理又得氣體J。 請指出A，B，C，D，E，F，G，H，I，J，K，L，M，N所表示得物質名稱。

答：A：AgN3；B：Ag；C：N2；D：AgNO3；E：NO；F：AgCl；G：Mg3N2；

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