内容发布更新时间 : 2024/12/24 0:30:27星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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H：Mg（OH）2；I：NH3；J：MgSO4；K：Ag2S；L（NH4）2S；M：S
23．舉例說明什么叫惰性電子對效應？產生這種效應得原因是什么？
答：具有價電子層構型為s2p0—6的元素，其电子对不易参与成键而
常形成+（+n-2)氧化态的化合物，而其+n氧化态的化合物要么不易形成，否则就是不稳定，这种现象叫做惰性电子对效应。
产生这种效应得原因是（1）大原子的轨道重叠不好，（2）内
层电子的斥力，特别在过渡元素后的Ga以及Tl与Pb中最为显著。
24．已知碱性介质中磷得不同氧化态间得标准电极电势为： H3PO4?0.23VH3PO3?0.50VP?0.06VPH3
试绘制碱性介质中磷得氧化态-自由能关系图。 答：
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200G/kJ·mol △-1150100500-2024氧化数
第十五章
1． 碳单质有哪些同素异形体？其结构特点及物理性质如何？
答：石墨，金刚石，富勒烯
2． 实验室里如何制取二氧化碳气体？工业上如何制取二氧化碳？
答：实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2?+H2O 工业制法：CaCO3?高温煅烧????CaO?CO2?
3． 图
15-6中，三条直线相交于一点，这是必然的还是偶然的，试
讨论其原因。 答：这是必然的
4． 分别向
0.20mol·dm?3的Mg2?和Ca2?的溶液加入等体积的0.20
mol·dm?3的Na2CO3溶液，产生沉淀的情况如何，试讨论其规律
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性。
答：分别有Mg（OH）2和CaCO3生成
5． CCl4
不易发生水解，而SiCl4较易发生水解，其原因是什么？
答：C为第二周期元素，只有2s，2p轨道可以成键，最大配位数
为4，CCl4无空轨道可以接受水的配位，因此不水解。 Si 为第三周期元素，形成SiCl4后还有空的3d轨道，d轨道接受水分子中氧原子的孤电子对，形成配位键而发生水解。
6． 通过计算回答下述问题：
（1） 在
298K，1.01×10Pa下生成水煤气的反应能否自发进
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行？（2）用△rS?值判 断，提高温度对生成水煤气反应是否有利？（3）在1.01×10Pa下生成水煤气的反应体系达到平衡时温度有多高？
解：（1）提示：由ΔGm<0来判断。
（2）因为C?H2O(g)?CO(g)?H2(g)，该反应的ΔS>0，又因为
ΔG=ΔH-TΔS，所以提高反应温度有利于反应向右进行。
7． 比较
5
CO和CO2的性质。如何除去CO中含有的少量CO2？如何除
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去CO2中含有的少量CO？
答：通过赤热的碳粉；通过赤热的CuO粉末。
提示：
?HCO32[H?]K1[H?]2?;?HCO?;?2??2?[H]?[H]K1?K1K2[H]?[H]K1?K1K2?3
?KCO2??1K23[H?]2?[H?]K1?K1K2
8． 计算当溶液的
pH分别等于4，8，12时，H2CO3，HCO?3，占的百分数。 解：pH=4
CO2的饱和状态下，H2CO3的pH=3.9，HCO?3的pH=8.1，pH=12.6
pH=4时，体系中主要成分为[H2CO3]，[CO2?3]可忽略 H+
2CO3==H + HCO?3
m 10?4 n (m+n=1)
10?4xn=4.2×10?7 所以nmm=4.2×10?3
[H2CO3%]=99.4%，[ HCO?3%]=0.06% HCO?+
2?3== H + CO3 0.6% 10
?4 x
10?4x
0.6%
=Ka2
所以x=2.4×10?10%。
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CO2?3所
CO2?3的精品文档
pH=8，12同理。
9． 烯烃能稳定存在，而硅烯烃
H2Si=SiH2却难以存在。其原因是什
么？
答：碳的原子半径较小，除形成?键外，p轨道按肩并肩在较大重
叠，能形成稳定的?键，因而，碳原子间可形成单键，双键，甚至三键，烯烃，炔烃都很稳定。
而硅原子半径较大，p轨道肩并肩重叠很少，很难形成稳定的?键，因而，硅原子间大多数只能形成单键，而难形成双键，硅烯烃难以稳定存在。
10．
从水玻璃出发怎样制造变色硅胶？
答：将Na2SiO3溶液与酸混合生成凝胶。
Na2SiO3+2H=SiO2.H2O+2Na
调节酸和Na2SiO3的用量，使生成的硅凝胶中含有8%~10%的SiO2，将凝胶静止老化一天后，用热水洗去可溶盐。将凝胶在60~70℃烘干后，徐徐升温至300℃活化，即得多孔硅胶。若将硅胶干燥活化前，用COCl2溶液浸泡，再干燥活化即得变色硅胶。
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