内容发布更新时间 : 2024/5/18 23:47:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

成都石室中学高考模拟试题（二）

化学试题

化学试题分为第I（选择题）和第II卷（非选择题）。学生作答时，须将答案填写在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64

第I卷（选择题 共42分）

注意事项：

必须用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第I卷共7小题，每小题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（ ）

A．重金属离子可导致蛋白质变性 B．苯是最简单的芳香烃

C．向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾 D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

2. 分类是化学学习和研学的常用手段。下列分类依据和结论正确的是（ ）

A．纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca(OH)2均为离子化合物 B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物 D．金属氧化物一定是碱性氧化物

3. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．已知白磷（P4）为正四面体形，12.4 g白磷中则含有共价键数为0.4 NA B．3Fe＋4H2O(g) 转移

C．在0.1 mol/L碳酸钠溶液中Na总数等于0.2 NA

D．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子时，阴极增重32g 4. 下列离子方程式正确的是（ ）

A. 草酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其离子方程式为： 2MnO4 + 5C2O4 + 16H = 2Mn + 10CO2 ↑+ 8H2O B．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液：

-2-+

2++

Fe3O4＋4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4时，则有0.3 NA电子发生

NH4 + Al + 2SO4

+3+2－

+ 2Ba + 5OH＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2+ 2H2O

2－

3+

2－

2+

+

2+－－

C. NaHSO3溶液与FeCl3反应的离子方程式：SO3+2 Fe+H2O = SO4+2 Fe+ 2H D．NH4HCO3溶液中加入少量NaOH：NH4 + OH====NH3·H2O

5．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的的是（ ） ．．

选项 A B C 实验目的 从食盐水中获得NaCl晶体 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 用0.1000mol/L盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度 D 用MnO2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的Cl2 6. 已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH HClO H2CO3 仪器 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网 +

－

Ka＝1.8×10－5 Ka＝3.0×10－8 Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）

A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度

的大小关系是：c(Na) > c(ClO)> c(CH3COO)> c(OH)> c(H)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO+CO2+ H2O =HClO+CO3

－

2－

+

---+

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

7．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y

2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时

间小于t0

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

第II卷（非选择题 共58分）

8．(12分)H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中学阶段常见的元素，回答下面几个小题 （1）基态Ni的外围电子排布式为________________________

（2）比较C、N、Al的第一电离能____________________________（用元素符号表示） （3）比较Cu、Al、C的最高价氧化物的沸点由高到低顺序为_____________________（用化学式表示）

（4）常温下某气态有机物由C、O、H三种元素组成，写出其中C的杂化方式____________________ （5）Ni为电池中常见的材料,以Al和NiOOH为电极，NaOH为电解液组成电池，放电时NiOOH转化为Ni(OH)2写出电池的总反应_________________________

（6）Ca和F形成的某离子晶体结构如右图所示，Ca的配位数为______________。

9. （16分）绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究： I .【制备产品】

2+

稀硫酸 止水夹 N2 尾气处理 废铁屑 该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用上图所示装置制备FeSO4·7H2O晶体，步骤如下：

（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是 ，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是 。