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【2019最新】高中化学第1章化学反应与能量转化1-1化学反应的热效应第2

课时化学反应的焓变导学案

学习目标：

1．了解反应热和反应焓变的关系。

2．了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性。 学习重难点：

热化学方程式的正确书写 自主学习

【知识回顾】

1．化学反应能量的变化，通常主要表现为热量的变化。比较化学反应过程中能量的变化并判断反应类型(吸热反应和放热反应)。 (1)从化学键的角度理解

反应物、生成物中化学键的变化关系 断裂旧化学键吸收的总能量<生成新化学键释放的总能量 断裂旧化学键吸收的总能量>生成新化学键释放的总能量 (2)从物质储存化学能的角度理解 反应物、生成物储存的化学能的大小关系 反应物的总能量>生成物的总能量 反应物的总能量<生成物的总能量 反应类型 放热反应 吸热反应 反应类型 放热反应 吸热反应 2.反应热是当化学反应在一定温度下进行时，反应吸收或释放的热量。对于一个给定的化学反应，其反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件(如温度、压强、溶液的浓度等)有关。

【学习探究】

探究点一 化学反应的焓变

1．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示：

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由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是436_kJ，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243_kJ，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是862_kJ，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183_kJ。 2．焓、焓变的概念

(1)焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，符号为H。

(2)焓变是在恒压条件下进行的化学反应的热效应(化学反应中反应产物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。符号是ΔH，单位是kJ·mol或J·mol。 3．问题思考与讨论

(1)焓变(ΔH)与反应热(Q)关系如何？

【答案】对等压条件下的化学反应，假定反应中物质的能量变化全部是热能，则该反应的反应热就等于反

应前后物质的焓变，数学表达式Qp＝ΔH(Qp表示在等压条件下化学反应的反应热)。

(2)焓变(ΔH)与吸热反应、放热反应有怎样的关系？

【答案】ΔH>0，反应产物的焓大于反应物的焓，反应吸收热量，此反应为吸热反应。

ΔH<0，反应产物的焓小于反应物的焓，反应放出热量，此反应为放热反应。

[归纳总结]

ΔH、Q都可以表示吸热反应、放热反应，二者表示角度不同，结果一致。

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[活学活用]

1．由右图分析，有关叙述正确的是( )

A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等 B．A―→B＋C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应

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【答案】D

【解析】本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C的能量高于A的能量，则反应B＋C―→A一定

是放热反应；反之，A―→B＋C则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。

2．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为是放热反应，故不必加热就可以发生 【答案】C

【解析】一个化学反应是放热反应还是吸热反应，决定于所有反应物的能量之和与所有生成物的能量之和

的相对大小，前者大的为放热反应，后者大的为吸热反应。放热反应中每种反应物的能量不一定比每种生成物的能量都高。放热反应也往往需要加热才能进行，如炭的燃烧；吸热反应不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，不用加热就能发生。 探究点二 热化学方程式

200 ℃1．氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)＋I2(g)100 kPa=====2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol，它与化学方程式H2＋I2

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2HI相比较而言，其特点为

(1)指明了反应的温度和压强：若在298 K、100 kPa时进行的反应，可不注明。 (2)注明了各物质的状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)。

(3)在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号(正号常省略)及单位。 2．热化学方程式的概念及意义

(1)热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。 3．热化学方程式的书写方法要求

(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。 (2)在右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH>0；放热反应，ΔH<0。 (3)要注明反应物和生成物的聚集状态。

(4)化学计量数只表示物质的物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。

(5)化学计量数改变，ΔH要相应改变；逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相等、符号相反。 [归纳总结]

热化学方程式与普通化学方程式的区别：

普通化学方程式

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热化学方程式