大学物理化学核心教程第二版(沈文霞)课后参考答案第章 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/23 13:09:33星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

离出纯的NaCl(s)的质量。

(3)若用wB?0.025的海水,用冷却的方法制备淡水,问需冷却到什么温度可以得到最多的淡水?

解:(1)在不稳定化合物NaCl?2H2O(s)中,含NaCl(s)的质量分数 wB?m(NaCl)58.5??0.62

m(NaCl)?m(H2O)58.5?36则在T?wB图的wB?0.62处作一垂线,垂线的高度到不稳定化合物的分解温度264 K时为止。在264 K处画一水平线,线的右端与表示wB?1.0的纵坐标相交,左端到水溶液组成为

wB?0.27处为止,用点F表示。

在低共熔温度252 K处作一水平线,线的左端与wB?0的代表纯水的纵坐标相交,右端与wB?0.62的代表不稳定化合物C的垂线相交。在代表纯水的纵坐标273 K处标出

H2O(s)的熔点D,在低共熔温度252 K的水平线上标出wB?0.223的溶液组成E。

将D点与E点相连,为水的冰点下降曲线。将E点与F点相连,为不稳定化合物C的溶解度随温度的变化曲线。从F点向上作斜线,代表NaCl(s)的溶解度随温度上升略有增加的溶解度曲线。所画相图为

在相图中,各相区的相态为:在DEF线以上,是NaCl不饱和水溶液的单相区;在DIE范围内,是H2O(s)与溶液两相区;在FEJH范围内,是NaCl?2H2O(s)与溶液两相区;在IEJ线以下,是H2O(s)与NaCl?2H2O(s)两相区;在FHG线以上,是NaCl(s)与溶液两相区;在HJC线以右,是NaCl?2H2O(s)与NaCl(s)两相区。

(2)当1.0 kg的wB?0.28的NaCl水溶液,由433 K时冷却到265 K时(刚好在

NaCl?2H2O(s)的转熔温度之上,但是物系的组成可以借用转熔温度时的组成),析出的

NaCl(s)的量,可利用杠杆规则求算。设溶液和NaCl(s)的质量分别为m(l)和m(NaCl),

m(l)(0.28?0.27)?m(NaCl)(1.0?0.28) m(l)?m(NaCl)?1.0 kg 解得 m(NaCl)?13.7 g

(3)若用冷却的方法,从海水制备淡水,实际就是先得到冰,则将海水冷却到低共熔温度252 K上面一点点,可以得到最多的H2O(s),也就制得最多的淡水。若知道所用海水的量,也可以用杠杆规则计算所得H2O(s)的量。