内容发布更新时间 : 2024/11/17 14:16:25星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课时3 微粒之间的相互作用力与物质的多样性

一、选择题

1．下列化学用语的表述正确的是( ) A．CSO的电子式：B．NaClO

·······

的电子式：Na·OCl ······

C．CO2的分子示意图：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

解析 B项，NaClO的电子式为Na

＋

····

···－[·OCl]；C······

项，碳原子半径应大于氧原

子半径；D项，HClO的结构式应为H—O—Cl。 答案 A

2．(2017·南昌模拟)下列有关表述错误的是( )

A．IBr的电子式：

B．HClO的结构式为H—O—Cl C．HIO各原子都满足8电子结构

D．MgO的形成过程可以表示为：·Mg·＋―→

解析 I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构，A正确；H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式

为，结构式为H—O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，

其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层只有2个电子，C错误；MgO是离子化合物，D正确。 答案 C

1

3．(2016·甘肃兰州模拟)下列说法正确的是( ) A．NH4NO3中只含共价键 B．稀有气体分子中不含化学键

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

解析 A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。 答案 B

4．下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是( ) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

解析 NH4Cl中存在共价键，A项错误；如H2O2、CH3CH3等分子中也存在非极性键，B项错误；共价化合物中一定不含离子键，C项正确；H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键，D项错误。 答案 C

5．(2016·江苏南通期末)下列有关物质结构的说法正确的是( ) A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构 B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

解析 共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，

－

选项A错；BaO2晶体中阳离子是Ba2＋，阴离子是O2两者的物质的量之比2，

为1∶1，选项B错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项C错。 答案 D

6．下列变化需克服相同类型作用力的是( )

2

A．碘和干冰的升华 B．Na2O2和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴的汽化和NH4Cl加热分解

解析 A项变化克服的都是分子间作用力，正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力，B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C项错误；溴的汽化克服的是分子间作用力，NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键。 答案 A

7．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )

A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵 C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D．氯化钠 氦气 氢氧化钠

解析 Cl2只含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C错；氦气中没有共价键，D错。 答案 B

8．(2017·湖北武汉高三检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是( ) A．因为NaHSO4是离子化合物，因此其固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

解析 虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子(Na＋)和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和

2－

SO4，破坏的是离子键和共价键。

答案 D

3