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A1 阿伏伽德罗常数和物质的量

【理综卷·2015届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（201409）】9． NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA

B．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子 C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 NA 【知识点】阿伏伽德罗常数 A1

【答案解析】D 解析：D．当SO2与O2反应时是可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2 NA，错误。

【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的值在有关物理量中的如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强。

【理综卷·2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是：

A．常温常压下，1mol甲基（-CH3)含有的电子数为9NA

B．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后胶体粒子的数目小于NA C．标况下，2.24LHF中含有的电子数为NA

D．1 mol 金刚砂(SiC)中含有4NA碳硅键 【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 H3

【答案解析】C 解析：A、甲基含一个未成对单电子，故1mol甲基含有电子数为9NA，故A正确；B、水解程度小，故生成的胶体粒子数目小于NA，故B正确；C、标况下HF是液体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D、金刚砂(SiC)与金刚石结构类似，一个C连4个Si，故1mol金刚砂含有4NA碳硅键，故D正确；

【思路点拨】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，难度中等。

【理综卷·2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】11、向一

2++3+

定量的Mg、NH4、Al混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系

2++3+

如图所示，则溶液中Mg、NH4、Al三种离子的物质的量之比为（ ）。

A.1∶1∶2 C. 1∶2∶2

B. 2∶2∶1 D.9∶2∶4

- 1 -

【知识点】计算 A1 C2 【答案解析】C解析：由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.3mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg（OH）2]=0.1mol，故n[Al（OH）

3

]=0.3mol-0.1mol=0.2mol，根据镁元素可知原溶液中n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.1mol，根据

3+

2+

铝元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）3]=0.2mol，生成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入0.5molNa2O2以后，气体的物质的量为0.45mol，其中氧气为0.25mol，氨气为0.45mol-0.25mol=0.2mol，故溶液中n（NH4）=0.2mol，所以溶液中n（Mg）：n（NH4）： n（Al）=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2.

【思路点拨】分析横坐标与纵坐标的意义，明确发生的反应，然后结合反应计算。

【理综卷·2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】9、将4 mol

金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a+b的最小值为（ ） A．4 B．6 C．8 D．16 【知识点】计算 A1 C2

【答案解析】B解析：生成4molAl（OH）3时，由反应方程式可知 方案①中：2Al+6H=2Al+3H2↑、Al+3OH=Al（OH）3↓+3NH4+， 4 12 4 12 4 即消耗4molAl时，消耗12molH、12molOH，则a+b=24

方案②中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、AlO2+H2O+H=Al（OH）3↓， 4 4 4 4 4 4 即消耗4molAl时，消耗4molH、4molOH，则a+b=8

方案③中：2Al+6H=2Al+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、Al+3AlO2+6H2O=4Al（OH）即消耗4molAl时，消耗3molH、3molOH，则a+b=6，3↓，显然方案③最好，药品用量少。

【思路点拨】用一部分铝与酸反应生成的Al代替酸与另外一部分铝和氢氧化钠反应生成的AlO2反应生成氢氧化铝，则消耗的酸和碱都少些。

【理综卷·2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201410）】8．NA表示阿伏伽

-3+

3+

-+

-+

3++

--+

+

-+

3+

3+

-3+

+

2+

+

- 2 -

德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

B．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒 C．高温下，0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4 NA D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA 【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 C3

【答案解析】C 解析：A、过氧根是一个整体故1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，故A错误；B、制备胶体过程是可逆反应，故B错误；C、3Fe + 4H2O (g)=高温= Fe3O4 + 4H2根据方程式计算C正确；D、2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故D错误；选择C

【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数相关计算，包括粒子数、水解、氧化还原反应，为高频考题，难度不大，注意D中离子还原性比较：I＞Fe

【理综卷·2014届河南省实验中学高三第三次模拟考试（201405）】7．用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NA

B.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA C.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA

D.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA 【知识点】阿伏加德罗常数 胶体特征 A1 H4

【答案解析】C 解析：A、标准状况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5摩尔，含有的极性共价键数为0.5×4NA=2NA故A错误；B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体的物质的量无法计算，故B错误；C、16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.1×2NA=0.2NA ，故C正确；D、含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数小于NA，故D错误。 故答案选C

【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，属于易错题，注意氢氧化铁胶体中含有胶粒数远远小于Fe(OH)3的物质的量。

【化学卷·2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

-1

-2+

A．1L 1mol·L的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

B．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol·L

+

+

-1

- 3 -