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微观结构与物质的多样性
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列各组粒子中,各电子层电子数均达到2n(n代表电子层序数)的是( ) A.Ne、Ar C.F、Na
-+
2
B.Al、S D.Ne、Cl
-
3+2-
2.下列表述中不正确的是( ) A.O中,质量数之和是质子数之和的两倍
B.C和C互为同位素,而C60与金刚石互为同素异形体 C.一种原子的质量数为197,中子数为118,则它是主族元素
D.一种元素的原子序数为m,另一种元素的原子序数为m+11,则这两种元素所在的族序数可能相邻 3.下列叙述中正确的是( )
A.元素周期表第1周期内的元素之间能形成离子键 B.元素周期表第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键 C.含有离子键的化合物中一定含有阴离子和阳离子 D.含有离子键的化合物中一定含有金属元素
4.(2015浙江绍兴柯桥中学月考)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B.元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D.元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子 5.(2015浙江温州十校联考)下列叙述中正确的有( ) ①NH4I的电子式: I
②8个中子的碳原子的核素符号C ③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 ④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质 ⑤用托盘天平称取8.75 g食盐
⑥用酸式滴定管量取23.22 mL高锰酸钾溶液 ⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段 A.6个
B.5个
C.4个
D.3个
6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )
-12
14
1
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D.原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX
7.(2015浙江宁波镇海中学期中)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子序数之和为36,且原子最外层电子数之和为14;A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数;A与C,B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是( )
A.C元素分别与A元素和B元素形成的化合物都是离子晶体,一定均与水反应生成强碱和无色气体 B.B、D两种元素形成的一种化合物具有一定的漂白性,能使紫色石蕊褪色 C.B元素组成的一种单质具有漂白性,能使KMnO4溶液的紫色褪去 D.A2B的热稳定性强于A2D、沸点也高于A2D,但解释的理由不相同 8.下列物质的电子式书写正确的是( ) ①Ca(OH)2 [H∶∶]Ca[∶∶H] ②H2S [∶∶] ③OH ∶∶H ④Al Al
⑤N2 N??N ⑥CO2 ∶∶ ⑦HClO H∶∶ ⑧Na2O2 Na[∶∶]Na A.①②③④ C.②③⑤⑥⑦
B.⑤⑥⑦⑧ D.①④⑧
+
2-+
2--3+
3+
-2+
-
9.科学家根据自然界存在的N2制取N3,其后又陆续制取出N5、含的化合物及N60。极不稳定,需保存在-80 ℃的干冰中;由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”;N60与C60结构相似,并在受热或机械撞击后,其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。分析上述材料,下列说法中不正确的是( ) A.常温下会剧烈爆炸,体积急剧膨胀,放出大量的热
B.N60的发现开辟了能源世界的新天地,将来可能成为很好的火箭燃料 C.N2、N3、N5、、N60互为同素异形体 D.含的化合物中既有离子键又有共价键
10.科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”(如图所示)的球型碳硅化合物Si60C60,外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法正确的是( ) A.该物质与碳化硅(SiC)互为同素异形体 B.该物质形成的晶体是分子晶体
C.该物质结构中,外层球壳为C60,内层球壳为Si60 D.该物质结构中只存在非极性键
11.短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上,最外层电子数为(2n+1),核内质子数为(2n-1)。有关X的说法中不正确的是( )
2
2
A.X元素气态氢化物的水溶液呈酸性 B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D.X元素常见单质的化学式为X2
12.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法中正确的是( ) A.原子半径由小到大的顺序:X
13.(11分)A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和。C元素的质子数是B元素的质子数的2倍。 (1)写出A、B、C、D四种元素的名称 、 、 、 。 (2)D位于元素周期表中第 周期,第 族。
(3)D的单质与水反应的化学方程式为 。 (4)比较B、C的原子半径大小: 。
(5)若D原子核内质子数与中子数相等,则D的质量数是 。 14.(10分)A、B、C、D四种元素均为短周期元素,原子序数依次增大。
(1)A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。
(2)A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z,纯净的Z是现代光学及光纤制品的基本原料,可与氢氟酸反应。
(3)A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N,D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G,化合物N和化合物G的相对分子质量相等,且焰色反应均呈黄色。 回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示) 。
(2)M可以使溴水褪色,写出该反应的离子方程式: 。 (3)Z与氢氟酸反应的化学方程式: 。
(4)化合物N与化合物G的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1,该反应的化学方程式为 。 (5)D元素离子的结构示意图为 。
15.(14分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示: X
Y Z
M R
Q -1
3