内容发布更新时间 : 2024/12/22 10:02:14星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
8-20 将BaSO4溶于下列溶液中，溶解度最大的是：
(a)0.1mol·dm3NaCl (b)0.1mol·dm3Na2SO4
－
－
(c)H2O (d)0.1mol·dm3Cu(NO3)2
－
[单选择题答案]
8-1(a); 8-2(c); 8-3(a); 8-4(b); 8-5(d); 8-6(d); 8-7(c); 8-8(b); 8-9(b); 8-10(a); 8-11(b); 8-12(d); 8-13(a); 8-14(a); 8-15(b); 8-16(a); 8-17(a); 8-18(a); 8-19(b); 8-20(d)
（二）习题
8-1 用电流强度为5A的直流电来电解稀H2SO4溶液，在300K、p?压力下，如欲获得氧气和氢气各103m3,需分别通电多少时间？已知在该温度下水的蒸气压为3565Pa.。
－
[tO2=3025s, tH2=1512s]
8-2 需在0.10×0.10m2的薄铜片两面分别镀上5×105m厚的Ni层(镀液用Ni(NO3)2),假定镀
－
层能均匀分布，用2.0A的电流强度得到上述厚度的镍层时需通电多长时间？设电流效率为96.0％，已知金属镍的密度为8.9×103kg·m3，Ni(S)的摩尔质量为58.69×103kg·mol1。
－
－
－
[4.23h]
8-3 用金属铂作电极在希托夫管中电解HCl溶液，阴极区一定量的溶液中在通电前后含Cl
－－－－的质量分别为1.77×104kg和1.63×104kg，在串联的银库仑计中有2.508×104kg银析出，
试求H＋和Cl－的迁移数。
[tH?=0.83, tCl?=0.17]
8-4 在用界面移动法测迁移数的装置中装有浓度为0.01065mol·dm3的HCl溶液，后面用一
－
定浓度的LiCl溶液跟随。用11.54×103A电流通电22分钟，HCl界面移动了0.15m。求H+的
－
迁移数？已知迁移管的内径为1×102m。
－
[tH?==0.795]
8-5 某电导池内装有两个直径为4.0×102m并相互平行的圆形银电极，电极之间的距离为
－
0.12m。若在电导池内盛满浓度为0.1mol·dm3的AgNO3溶液，加以20V电压，则所得电流
－
强度为0.1976A。试计算电导池常数、溶液的电导、电导率和AgNO3的摩尔电导率。
－－－－－
[Kcell=95.48m1, G?9.88×103S, ?=0.943S·m1, ?m=9.43×103S·m2·mol1]
16
8-6 有一电导池，其电极的有效面积为2×104m2,电极之间的有效距离为0.10m,在池中充以
－
1—1价型的盐MX而溶液，其浓度为0.03mol·dm3，用电位差为3V，强度为0.003A的电流
－
通电。已知M+离子的迁移数为0.4，试求： (1)MX的摩尔电导率。
(2)M+和X-单个离子的摩尔电导率。 (3)在这种实验条件下M+离子的移动速度。
－－－
[Λm(MX)= 1.67×102; ?m(M+)=6.68×103S?m2?mol?1,?m(X-)=1.00×102
S?m2?mol?1;r?=2.07×10－6 m·s－1]
8-7 298K时将电导率为0.141S·m1的KCl溶液装进电导池，测得电阻为525Ω，在该电导
－
池中若装进0.1mol·dm3的NH4OH溶液，测出电阻为2030Ω，计算此NH4OH溶液的电离度
－
及电离平衡常数？
[?－
?0.01344, K??1.83×10－5]
－
8-8 298K时测得SrSO4饱和水溶液的电导率为1.482×102S·m1,该温度时水的电导率为1.5×104S·m1。试计算在该条件下SrSO4在水中溶解达饱和时的浓度。
－
－
[c (SrSO4)= 0.5266 mol·m3]
－
8-9 分别计算下列溶液的离子平均质量摩尔浓度、离子平均活度以及电解质的活度aB。
(1)0.01mol·kg1的K3Fe(CN)6 (??=0.571)
－
(2)0.1mol·kg1的CdCl2 (??=0.219)
－
[(1)m?=0.0228mol·kg1,a=0.0130,a=2.86×108; (2)m?=0.159mol·kg1,
－
－
－
?Ba=0.0348,a=4.21×10－5]
?B8-10 在298K时，某水溶液含CaCl2的浓度为0.002mol·kg
－
－
－1
，含LaCl3的浓度为0.001
mol·kg1，含ZnSO4的浓度为0.002mol·kg1。试用德拜－休克尔公式求算CaCl2的离子平均活度因子。
[??=0.718]
8-11 298.2K时，AgCl在水中饱和溶液的浓度为1.27×105 mol·kg1，根据德拜－休克尔
－
－
???理论计算反应AgCl(s)??Ag(aq)?Cl(aq)的ΔrGm，并计算AgCl在KNO3溶液(此时混合溶
液的离子强度I=0.010 mol·kg1)中的饱和浓度。
－
[55881J·mol1,1.43×105 mol·kg1]
－
－
－
8-12 298.2K时，AgBrO3的活度积(Kap = a+·a－)为5.77×105，试用德拜－休克尔公式计
－
17
算AgBrO3在(1)纯水中；(2)0.01 mol·kg1 KBrO3中的溶解度。
－
[1.79×103, 1.22×103]
－
－
8-13 含有0.01 mol·dm3 KCl及0.02 mol·dm3 ACl(强电解质)的水溶液的电导率是0.382
－
－
S·m1，如果K+及Cl的摩尔电导率分别为7.4×103和7.6×103S·m2·mol1，试问离子
－
－
－
－
－
A+的摩尔电导率是多少？
[4.0×103 S·m2·mol1]
－
－
8-14 298.2K时，纯水中溶解了CO2，达平衡时，水中CO2的浓度即H2CO3的浓度为c0=1.695×105mol·dm3。试粗略估算此水溶液的电导率。假设只考虑H2CO3的一级电
－
－
离，且忽略水的电导率。已知298.2K时，H2CO3的一级电离平衡常数K= 4.27×107，
－
－4－1－4－1??22
=349.8×10S·m·mol，=44.5×10S·m·mol。 ??(H)?(HCO)mm3??[9.82×105S·m1]
－
－
18