内容发布更新时间 : 2024/5/16 3:13:12星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物（第1课时）
一、教学目标 【知识目标】
1．以MgO、Fe2O3、CuO为代表，了解金属氧化物的主要理化性质和主要用途。巩固药品取用等基础实验操作。
2．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。
3．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。
【能力目标】1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 【道德情感目标】
通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点
【重点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。 【难点】氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。 三、教学器材
投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸
四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法 【复习提问】
1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在？ 2.写出下列变化的化学反应方程式。
①金属钠在空气中表面变暗；②金属钠在空气中加热；③金属钠投入纯水中；④金属铝投入NaOH溶液中
【引入新课】金属不但其单质具有许多特殊的理化性质和广泛的用途，而且金属形成的多种化合物亦有极其重要的性质和用途。 【板书】第二节 几种重要的金属化合物 （一）金属化合物
【投影】几组物质分类概念判析 概 念 含 义 化合物 氧化物 氢氧化物 盐 金属化合含有金属元素的化合物就是金属化合物 物 【板书】一.氧化物 1．金属氧化物的水溶性
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【实验】CaO、MgO、CuO和水作用实验
【投影】 几种金属氧化物和水作用的比较 颜色状态 和冷水作用 和热水作用 CaO MgO CuO 【讨论总结】极大部分金属氧化物不溶于水，和水不起反应。常见的Na2O、K2O、BaO、CaO可和水作用，形成对应的碱。MgO不和冷水作用但和热水作用生成Mg(OH)2。 【练习】写出下列反应的化学方程式。
Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O —
【板书】2.和酸的作用 【实验】书本实验3—5
几种金属氧化物和盐酸反应实验 颜色状反应物 溶液的颜色 化学反应方程式 态 MgO Fe2O3 CuO 【研讨】①金属氧化物属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？ ②完成下列反应的化学方程式。
Al2O3 + H2SO4 — Fe2O3 + HNO3 — CuO + HNO3 — 【板书】3.两性氧化物
【实验】Al2O3溶于碱的实验 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？
②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？
【结论投影】既能和酸反应，又能和碱反应且均生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物。 【板书】4.常见金属氧化物的颜用途 氧化物 化学式 颜色状态 主要用途 氧化铝 氧化铁 氧化铜 氧化亚铜 【学与问】 ①钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？
②铁制品表面常需油漆而铝制品一般都裸露于空气中，这是为什么？
③一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生，而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生，这是为什么？
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课题：第三章 第二节 几种重要的金属化合物（第2课时）
一、教学目标 【知识目标】
1．以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH)制备的特殊操作。
2．以Al2O3、Al(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4)2 为代表，使学生掌握复盐的组成特点。 【能力目标】 1．通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。 2．通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 【道德情感目标】
通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘 二、重点与难点
【重点】氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。 【难点】氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+ 的转化。 三、教学器材
投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸
四、教学方法与过程: 探究式教学，实验总结法
【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。
氧化钠和水 氧化钡和水 铝和氢氧化钠溶液 氧化铝和氢氧化钠溶液 【板书】二.氢氧化物
1.氢氧化物的水溶性(学生自学得结论) 2.可溶性碱的通性(学生讨论回顾) 【板书】1.铁的氢氧化物的制备 【实验】书本实验3—6 FeCl3溶液 FeSO4溶液 溶液颜色 滴加NaOH溶 液 沉淀颜色及变 化 化学方程式 【引深探讨】不溶性碱制备的一般原理。 【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。 Mg(OH)2 Cu(OH)2
【板书】②氢氧化亚铁的不稳定性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
【引深探讨】能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗？