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2019-2020年高考化学二轮复习专题十金属及其化合物专题测试新人教版

1．下列说法正确的是( )

A．铝合金的熔点比纯铝高

B．镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgO C．钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是Na2O2 D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板 【答案】D

【解析】A项，合金的特点是熔点比它的各成分金属的低、硬度比它的各成分金属的大；B项，Mg在空气中

燃烧时，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，分别生成MgO、Mg3N2、C和MgO等；C项，钠在敞口容器中长期存放最终形成Na2CO3。

2．下列关于金属冶炼的叙述正确的是( )

A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备 C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁

D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 【答案】D

【解析】选项A，金属铝的价格远远高于铁的，所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁；选项B，钠、铝属

于活泼金属，应采用电解熔融NaCl、Al2O3的方法来制备Na、Al；选项C，电解饱和MgCl2溶液得到Mg(OH)2；选项D，磁铁矿的主要成分为Fe3O4，根据Fe3O4―→3Fe，生成3 mol Fe时转移8 mol电子，则得到9 mol铁时转移24 mol电子。

3．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是( )

A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS

B．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色 C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuO D．设计Cu-Al-浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu

【解析】铜粉和硫粉反应生成Cu2S，故A错；Cu与浓硫酸的反应需要加热，故B错；Al在浓硝酸中发生钝

化，故在Cu-Al-浓硝酸原电池中，Cu发生氧化反应，作负极，不能证明金属活动性Cu

A．pH＝1的溶液中：Fe、ClO、Na、SO4 B．在含较多Al的溶液中：K、Cl、HCO3

C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu===Cu＋2Na D．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O 【答案】D

＋

－

2＋2＋

＋

3＋

＋

－

－

2＋

－

＋

2－

【解析】A项，pH＝1的溶液呈酸性，ClO不能大量存在，且Fe与ClO不能大量共存，不符合题意；B项，

Al和HCO3能发生水解相互促进的反应，不能大量共存，不符合题意；C项，钠投入到CuSO4溶液中，钠立即与水剧烈反应，不能置换出铜，不符合题意。

5．下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是( )

A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液 B．Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 C．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热 D．明矾溶液与小苏打溶液混合 【答案】C

【解析】A中过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀；B中生成

了NH3和硫酸钡白色沉淀；C中Fe溶液显酸性、HCO3显碱性，两者混合有Fe(OH)3红褐色沉淀及CO2气体产生；D中生成的是CO2和氢氧化铝沉淀。

6．下列各组物质中，满足下表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有( )

序号 ① ② ③ ④ C．②③ 【答案】A

【解析】本题考查了元素单质及其化合物的转化规律，意在考查考生的理解能力及应用能力。Fe(OH)2不能

一步转化为单质铁，④不符合要求。

7．(xx·山西晋商四校联考 )某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 ( )

X Cu Na Cl2 Fe Y CuSO4 NaOH Ca(ClO)2 FeCl3 Z Cu(OH)2 Na2CO3 HClO FeCl2 D．①②④ W CuO NaCl HCl Fe(OH)2 3＋

－

3＋

－

－2＋－

A．如果甲中含有S，则乙是硫黄沉淀 B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C．丙中肯定含有Fe，所以甲是FeBr2 D．甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价 【答案】D

【解析】甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，丙与KSCN溶液反应呈红色，则丙中一

定含有Fe，则甲中含有Fe或Fe。如果甲中含有S，硫化亚铁不溶于水，S与Fe发生氧化还原反应而不能共存，故A错误；AgCl是白色沉淀，乙不可能是AgCl，故B错误；甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故C错误、D正确。

3＋

2＋

3＋

2－

2－

3＋

3＋2－

8．下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的

是( )

?

HHO—――→FeO――→Fe?Fe

Cu?―NO―→HNO――→Cu

2

2

2

34

2

3

Na2O2Al

――→NaOH――→NaAlO2

HO

NO3

2

A．上图所示的反应均为氧化还原反应

B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱 C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸 D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2 【答案】D

【解析】铜和稀HNO3反应生成NO，D项错误。

9．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化

关系如右图所示。则乙不可能是( )

A．Al(OH)3 C．CO 【答案】B

【解析】甲、乙、丙、丁可以分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH或分别为C、CO、CO2、O2或分别为NaOH、

Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化。

10．(xx·北京海淀一模)某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应：

B．FeCl3 D．Na2CO3

下列说法正确的是( )

A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜 B．实验2中生成红色物质的离子方程式为Al＋Cu===Al＋Cu C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

2＋

3＋