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2019-2020年高三第二次高考模拟考试化学试题 含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56

第I卷

一、选择题：

7．下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．自然界中含钾的物质都易溶于水，是因为钾盐溶解度很大

B．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有S042

- C．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强

D．用浓硫酸与铜在常温下可制取S02，因为浓硫酸具有强氧化性 8．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是 A．C5H12有2种同分异构体

B．C8Hl0中只有三种属于芳香烃的罔分异构体

C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃

D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 9．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图象的叙述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应

，正反应是吸热反应

B．图②可表示压强对反应的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 D．根据图④可知，a点对应的KSP等于c点对应的KSP

10．下列关于有机化合物的认识不正确的是

A．石油裂化的目的是使长链烃分子断裂为短链烃分子

B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C．乙烯通人高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应

D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

11．臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如下图所示，下列有关说法不正确的

是

A．可向水中加入NaCl提高水的导电性 B．b电极周围pH减小

C．a电极的电极反应式为

D．a电极为阴极，b电极为阳极

12．如图所示是用0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 未如浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正 确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a>b

B．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞 C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D．当滴加NaOH溶液10．00 mL时（忽略滴定前后体积变化）， 13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的

气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子 数与电子层数相等，则 A．离子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

26．（14分）（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示：

请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因 ；

10℃时纯水的电离平衡常数为 ；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为 。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据：

①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶

液的pH由大到小的顺序为 。（填写序号） ②向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。

—

③试计算25℃时，0.1mol/L的NaCN溶液的c（OH）为 。

（3）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35．4万吨左右。根据

下列条件，完成填空：

27．（14分）铬铁矿是最难分解的矿石之一，加工前需将矿样充分粉碎。其主要成分可表示

为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

请回答：

（1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是 ____。灼烧是中学化学中常用的操作方法。如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要的有 。 A．陶瓷坩埚 B．铁坩埚 C．三脚架 D．泥三角 （2）煅烧过程中FeO·Cr2O3发生反应的化学方程式是 。

（3）制备过程中杂质SiO2、Al2O3最终分别以（写化学式）____、____的形式被除去。 （4）向黄色的滤液2中加稀硫酸，观察到溶液逐渐变为橙色。请结合化学平衡原理和必要的文字，对此过程给予合理解释 。

（5）向Na2Cr2O7溶液加入KC1固体，获得K2Cr2O7晶体能庙橐作并衣次是：加热浓缩、____、 过滤、洗涤、干燥。 28．（15分）（1）某小组设计如图所示的装置图：（图中夹持装置略去），分别研究SO2和Cl2

的性质。

①若从左湍分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象 （填“相同”或“不相同”）；若通入气体为Cl2，解释A中产生相应现象的原因 。 ②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为____ 。

（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成。若向该试管

中加入足量 （填字母），能产生白色沉淀。 A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫酸钠溶液 （3）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21．28L；再将剩余气体通过某物质的溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。反应达到平衡时SO2的转化率

（计算结果保留到0.1010）。

（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电

极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为____极，其电极反应式为