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安徽省合肥市第一六八中学2014-2015学年高二化学下学期期末（暨

新高三升学）考试试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56

第Ⅰ卷 （选择题 共44分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ）

A.凡有能量变化的过程都是化学变化B.吸热反应只能在加热条件下才能进行

C.放热反应可能需要加热才能进行D.天然气在空气中燃烧时，化学能全部转化为热能 2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.46gNO2和N2O4的混合气体中，含氮原子数目是NA

－

B.1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F离子数目是0.1NA C.11.2L的H2中，含有的电子数目是NA

D.1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是NA 3. 下列有关说法正确的是（ ）

A.苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液溶液变浅红色 B.将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下 C.既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是两性化合物 D.淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物

4. 具有下列结构的原子一定属于第二主族的是( )

A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子 B．M层电子数为K层电子数一半的原子 C．最外层有2个电子的原子 D．M层电子数等于其内层电子数之和1/5的原子 5. 下列有关试剂的保存方法正确的是( )

①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④锂保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中。 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④

6. 物质发生化学反应时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。反应前后肯定不发生变化的是（ ） A．④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①③⑤

D．①②⑤

7. 某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的分子式不同，但相对分子质量相等。则水解前的这种有机物是（ ） A．甲酸甲酯 B．乙酸异丙酯 C．麦芽糖 D．蔗糖 8.某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ） +2+--++2-- ++2--++-- A.K、Ba、NO3、Cl B.Na、NH4、SO4、Cl C.Na、K、SO3、NO3 D.Na、K、MnO4、Br9. 新华社报道：放射性物质钋(Po)—210造成俄罗斯前特工亚历山大·利特维年科中毒身亡。原子序数为84的钋，是1898年居里夫妇在处理沥青铀矿时发现的。下列有关钋的说法正确的是( )

A.钋原子的核外电子数是126 B.钋(Po)—210原子核内中子数与质子数之差是42 C.钋是金属元素，最外层电子数小于4 D.钋元素的相对原子质量是210

10. 下列离子方程式正确的是（ ）

1

A.硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4＋OH＝NH3↑＋H2O

2+－－2－

B.碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca+HCO3＋2OH＝CaCO3↓+ CO3+2H2O

+－△2+

C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋2Cl_____Cl2↑＋Mn＋H2O

＋－

D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O

11.T℃时，反应物和生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度变化如图（Ⅰ）所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）

－－－

A.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为：0.6mol·L·mim

B.在（t1+10）时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

-1-1-1

C.T时，在相同容器中，若由0.1mol·LA、0.3mol·LB和0.4mol·LC反应，达到平衡

-1

后，C的浓度仍为0.4mol·L

D.在其他条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

12.“类推”是一种常用的学习方法，但有时类推会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是( )

A．NH4Cl加热分解只生成HCl和NH3，NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3

B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

C．足量的CO2气体通入Na2SiO3中可生成NaHCO3; 足量的CO2气体通入石炭酸中也生成了NaHCO3

D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 13.下列指定条件下的结果正确的是（ ）

—1—＋

A.0.1mol·L氨水中，c(OH)＝c(NH4)

—1—1

B.10mL 0.02mol·L HCl溶液与10mL 0.02mol·L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

—1—＋

C.在0.1mol·L CH3COONa溶液中，c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H)

—1＋2——

D.0.1mol·L某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na)＝2c(A)＋c(HA)＋c(H2A) 14. 现有t℃时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则t℃时，KNO3溶解度为 （ ） A．41.7 g B．50 g C．43 g D．60 g

15.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：

-1

-1

Pb+PbO2+4H+2SO

+2-4

2PbSO4+2H2O（如图），则下列说法正确的是（ ）

2

A.放电时负极反应是：Pb-2e=Pb,充电是阴极反应是：

-+2-

PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4

B.闭合K断开K1，电流的流动方向是从B到A C.放电过程中，溶液的pH不断减小

-D.放电时，线路上若有1mole通过，则消耗硫酸也是1mol

16. 利尿剂是2008北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能。利尿剂现有15种，主要用于掩盖或“清洗”体内其它违禁药品的存在，以逃避兴奋剂检查。利尿酸是其中之一，其结构简式为：

-2+

下列叙述正确的是（ ）

A．1mol利尿酸最多可与5mol H2发生加成反应 B．利尿酸分子中位于同一平面内的原子有10个 C．利尿酸分子式是C11H12O4

D．利尿酸与新制Cu（OH）2悬浊液反应有红色沉淀生成

二、非选择题（共计52分） 17．（10分）根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：

信 息 ①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素。 问 题 (1)X元素的最高价氧化物的电子式是 _______ ②在一定条件下，上述四种元素的单质均能(2)Z元素在元素周期表中位于第_____ 周与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既期，_____族。 能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液。 ③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。 ④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀。 (3)写出生成白色沉淀的化学方程式_____ __。 ⑷最终生成白色沉淀的离子方程式为_____ __。 ⑸X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为____________（用元素符号表示） 18．（8分）物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

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