内容发布更新时间 : 2024/5/26 19:22:10星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案

1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×103g。 3．解：一瓶氧气可用天数

n1(p?p1)V1(13.2?103-1.01?103)kPa?32L???9.6d n2p2V2101.325kPa?400L ? d-1４．解：T?pVMpV ?nRmR = 318 K ?44.9℃ ５．解：根据道尔顿分压定律

pi?p(N2) = 7.6?104 Pa p(O2) = 2.0?104 Pa p(Ar) =1?103 Pa

nip n６．解：（1）n(CO2)? 0.114mol; p(CO2)? 2.87 ? 104 Pa

（2）p(N2)?p?p(O2)?p(CO2)?3.79?104Pa （3）

n(O2)p(CO2)2.67?104Pa???0.286 np9.33?104Pa7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa （2）m(H2) =

pVM = 0.194 g RT8.解：（1）? = 5.0 mol

（2）? = 2.5 mol

结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。

9.解：?U = Qp ? p?V = 0.771 kJ 10.解： （1）V1 = 38.3?10-3 m3= 38.3L

（2） T2 =

pV2= 320 K nR（3）?W = ? (?p?V) = ?502 J （4） ?U = Q + W = -758 J

（5） ?H = Qp = -1260 J

11.解：NH3(g) +

5O(g) ???3??298.15K??NO(g) + H2O(g) ?rHm= ? 226.2 kJ·mol1 2标准态4212.解：?rHm= Qp = ?89.5 kJ ?rUm= ?rHm? ?nRT

= ?96.9 kJ

13.解：（1）C (s) + O2 (g) → CO2 (g)

?? ?rHm = ?fHm(CO2, g) = ?393.509 kJ·mol?1

1CO(g) + 1C(s) → CO(g)

2

22? = 86.229 kJ·mol?1 ?rHm CO(g) +

?1FeO(s) → 2Fe(s) + CO(g)

23233 ?rHm = ?8.3 kJ·mol?1

??各反应?rHm之和?rHm= ?315.6 kJ·mol?1。

（2）总反应方程式为

3C(s) + O(g) + 1FeO(s) → 3CO(g) + 2Fe(s)

2232

2323? = ?315.5 kJ·mol?1 ?rHm由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。

???14．解：?rHm（3）=?rHm（2）×3-?rHm（1）×2=?1266.47 kJ·mol?1

???15．解：（1）Qp =?rHm== 4?fHm(Al2O3, s) -3?fHm(Fe3O4, s) =?3347.6 kJ·mol?1

（2）Q = ?4141 kJ·mol?1

???16．解：（1）?rHm =151.1 kJ·mol?1 （2）?rHm = ?905.47 kJ·mol?1（3）?rHm =?71.7

kJ·mol?1

?????17.解：?rHm=2?fHm(AgCl, s)+?fHm(H2O, l)??fHm(Ag2O, s)?2?fHm(HCl, g) ? ?fHm(AgCl, s) = ?127.3 kJ·mol?1

18.解：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

???? ?rHm = ?fHm(CO2, g) + 2?fHm(H2O, l) ??fHm(CH4, g)

= ?890.36 kJ·mo ?1

Qp = ?3.69?104kJ

第2章 化学反应的方向、速率和限度 习题参考答案

???1.解：?rHm = ?3347.6 kJ·mol?1;?rSm = ?216.64 J·mol?1·K?1;?rGm = ?3283.0

kJ·mol?1 ＜ 0

该反应在298.15K及标准态下可自发向右进行。

?2.解： ?rGm = 113.4 kJ·mol?1 ＞ 0

该反应在常温(298.15 K)、标准态下不能自发进行。

??? （2）?rHm = 146.0 kJ·mol?1;?rSm = 110.45 J·mol?1·K?1;?rGm = 68.7 kJ·mol?1 ＞

0

该反应在700 K、标准态下不能自发进行。

???3.解：?rHm = ?70.81 kJ·mol?1 ;?rSm = ?43.2 J·mol?1·K?1;?rGm = ?43.9 kJ·mol?1

（2）由以上计算可知：

?? ?rHm(298.15 K) = ?70.81 kJ·mol?1;?rSm(298.15 K) = ?43.2 J·mol?1·K?1 ??? ?rGm = ?rHm ? T ·?rSm ≤ 0

T ≥

??rHm(298.15 K)??rSm(298.15 K) = 1639 K

33p (CO) ? p (H2) ?c (CO) ? c (H2) ?4.解：（1）Kc = Kp = p (CH4) p (H2O)c (CH4) c (H2O) K?

?p (CO) / p?? p (H) / p ? =

?p (CH)/p?? p (HO) / p???32??42 （2）Kc =

?c (N2)?? c (H2) ?c (NH3) 12 32 Kp =

2)/??p (N2)?? p (H2) ?p (NH3) 12 32

K? =

?p (N2)/1?2p ?? p (Hp ??32p (NH3) /p

（3）Kc =c (CO2) Kp =p (CO2) K? =p (CO2)/p? （4）Kc =

? c (H2O) ? ? c (H2) ?33 Kp =

? p (H2O) ? ? p (H2) ?33

K?=

p (H2O)/p? 2)/? ? p (Hp?? ?33