内容发布更新时间 : 2024/11/10 6:47:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第四章 非金属及其化合物

(时间：90分钟 分值：100分)

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。以下数据可供解题时参考：

相对原子质量（原子量）：H—1 Na—23 Cl—35.5 N—14 C—12 O—16

（时间90分钟 满分100分）

一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）

1．光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是 ()

①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射 A．①④ 【答案】B

【解析】本题综合考查了新型无机非金属材料的了解，以及物理光学的基本原理。光导纤维主要原料的化学成分是SiO2，而光导纤维传递光信号的基本物理原理则是光的全反射。因而说法②、③正确。

2．在自然界中，不以游离态存在的元素有（） A．硫 B．碳 C．硅 D．氮 【答案】C

【解析】硫元素可以以游离态形式存在，在火山口附近就有硫单质；碳有游离态形式在自然界存在；硅在自然界只以化合态形式存在于氧化物和硅酸盐等物质中；氮元素既有游离态又有化合态。故选C。

3．某同学在实验室发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气但不能确定一定是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否是氨气的是() A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口

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B．②③ C．①③ D．②④

C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口 D．用干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 【答案】A

【解析】检验气体最好用试纸，且氨水与水反应才显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。

4．能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是()

A．HCl和CO2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．NO2和NO 【答案】A

【解析】明确在该装置中形成喷泉的原因。HCl、CO2、NH3、SO2、NO2能完全溶于NaOH溶液中，CH4、CO、NO不溶于NaOH溶液，也不溶于水中，故不能形成喷泉。

5．实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，所得氯气（）

A．①比②多 B．②比①多 C．①②一样多 D．无法比较 【答案】B

【解析】问题的关键是当浓盐酸反应浓度下降到一定程度时，反应就要停止，因此用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，并不能产生1mol氯气；而用87gMnO2与足量的浓盐酸反应就可以产生1mol氯气，这是因为足量的浓盐酸可以保证MnO2反应完全。

6．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的（）

A．1/4 B.1/3 C.1/2 D.2/3 【答案】C

【解析】氯气和水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO，当氯水受日光照射发生反应2HClO

2HCl+O2

↑速度加快，至完全分解。由上述两条化学反应方程式，找到关系：2Cl2~O2，由此可知产生

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的O2的体积约为Cl2体积的1/2。O2难溶于水，故试管中最后剩余的气体约占试管容积的1/2。 7．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是（）

A．雨水样品酸度逐渐减小 B．雨水样品酸度没有变化 C．雨水样品继续吸收空气中的CO2

D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4 【答案】D

【解析】pH值小于5.6的雨水称为酸雨，酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2雨水结合形成H2SO3、H2SO4等酸性物质。本实验测得雨水的pH值变小，即酸性变强，则必然是弱酸H2SO3被氧化成了强酸H2SO4。有关反应为：SO2+H2O==H2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4。 8．下列实验体现了浓H2SO4的脱水性的是（） A．含有水蒸气的SO2气体可用浓H2SO4干燥

B．向蔗糖晶体上加入浓硫酸，先变黑，后有气泡产生 C．向铜片中加入浓硫酸，加热，溶液变成绿色 D．浓硫酸与食盐固体混合加热，可以制取氯化氢气体 【答案】B

【解析】浓H2SO4作干燥剂是运用了它吸水性的特性；浓H2SO4与不活泼的金属Cu反应体现了浓H2SO4的氧化性；浓硫酸与固体NaCl反应制取氯化氢气体，体现了浓H2SO4的难挥发性；把蔗糖分子中的H和O按2︰1脱出，体现了浓H2SO4的脱水性。然后，浓H2SO4再与C反应产生CO2和SO2气体而出现气泡，体现浓H2SO4的氧化性。 9．下列离子方程式书写正确的是：

A．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+OH=CO3+H2O B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe+S=2Fe+S?

3+

2-2+--2-

C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2ClO+H2O+SO2=CaSO3?+2HClO

2+

-

D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+2H2O+NO?

2+

+

-3+

【答案】D

【解析】显然，A的反应产物应为CaCO3，B的反应物应为H2S，C项错误比较隐蔽，考生容易只注意到“少量”，而忽视产物的性质（HClO的强氧化性和CaSO3的强还原性），而错选C。正确答案为D。

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