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无锡市辅仁高级中学2010－2011学年度第一学期期中考试
高一化学试卷
（本卷总分120分，考试时间100分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5
第Ⅰ卷（共48分）
一、单选题（共8题，每题2分，共16分，请将答案填写在答题纸上）
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．NaCl晶体 BaSO4 C．液态的醋酸 酒精 2．下列电离方程式错误的是
A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．NaHSO4=Na++H++SO42- C．HNO3=H++NO3- D．KClO3=K++Cl-+3O2-
3．下列物质与其用途相符合的是：
①Cl2—做消毒剂 ②AgBr—制胶卷，感光纸 ③AgI—人工降雨 ④淀粉—检验I2的存在 ⑤NaClO—漂白纺织物 A．①②③⑤
B．①③④
C．①③④⑤ D．全部
4．0.32g某气体在标准状况下的体积为224mL，该气体的摩尔质量约为 A．32 g·mol-1 B．64 C．64 g·mol-1 D．64g 5．每次做焰色反应实验后都要用一种试剂来清洗铂丝，此试剂是 A．Na2CO3溶液
B．盐酸 C．硫酸
D．NaOH溶液
6．加碘食盐包装袋上标有“不宜高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是 A．此食盐是纯净物
B．食盐中加入了碘单质
C．所加含碘物质受热易发生反应 D．加碘食盐难溶与水
7．等体积的MgCl2、AlCl3两种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则MgCl2、AlCl3两种溶液的物质的量浓度之比是
A．1 : 1 B．2 : 3 C．2 : 1 D．3 : 2 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 32g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA D．在常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA
B．铜 二氧化硫 D．熔融的KNO3 硫酸溶液
二、不定项选择题（每题有1-2个符合题意的选项，每题4分，共32分，错选、多选得0
分，漏选得2分，请将答案填写在答题纸上）
9．有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是
A．将1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1
B．将0.1mol NaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol·L-1 C．需要48mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶
D．将4.0g NaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，
所得溶液的浓度为1 mol·L-1
10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过
滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A．②④⑤①③
B．⑤②④①③ D．②④⑤③①
C．②⑤④①③
11．下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是
A．Na2SO4→NaOH B．KNO3→KCl C．MgCl2→Mg(NO3)2
D．CuO→Cu(OH)2
－
12．下列溶液中，跟100mL 1.0mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 1.0mol/L NaClO溶液 13．下列叙述正确的是
A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．凡是能够电离出H+的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO等微粒，故醋酸是非电解质
14．下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入
干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是
D．25mL 0.5mol/L HCl溶液
－
A．浓硫酸 B．饱和食盐水
C．浓氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙悬浊液
15．下列各组物质中，分子数相同的是
C．常温常压下，2L氦气和2LCO2
A．0.2molH2S和2.24LHCl
B．9g水和标准状况下11.2LCO2
D．标准状况下1mol氢气和22.4L水
16．“神舟七号”载人飞船火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发
射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为： R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B．此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂 C．此反应中R的分子式为C2H8N2
D．偏二甲肼和肼（分子式为N2H4）都是有机化合物
第Ⅱ卷（共72分）
三、填空题（本大题共7小题，共64分，请将答案填写在答题纸上）
17．（1）写出下列仪器的名称
① ② ③ ④ （2）下列操作能达到实验目的的是 （填写序号）
①除去铝粉中混有的少量铁粉，可吸铁石将铁吸出
②将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳、苯或酒精进行萃取 ③沙砾和碘的混合物，可以用升华的方法
④除去NaNO3固体中少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法
18．洪水过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。漂
白粉是常用的消毒剂。
（1）写出工业制漂白粉的化学反应方程式： 。 （2）漂白粉的主要成分是 ，其中有效成分是 。 19．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 （1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠 g。
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有
（3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液
移至容量瓶，g.注入试剂瓶，贴标签，h.定容。正确的操作顺序是 。 （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 。
A．没有将洗涤液转入容量瓶中 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．加水定容时，水的量超过了刻度线
（5）某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入
500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使2L 0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应。则容器的体积是 mL；不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度是 mol/L。
20．许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子摩尔分数。如氧元素存
17 18 123
在16 8O、 8O、 8O三种核素，氢元素有1H、1H、1H三种核素。
1 2 3 （1）请你估计，16 8O、1H、1H、1H四种核素最多可能组成 种水分子。 18 （2）同温同压下，相同体积的2 1H2 和 8O2两种气体，它们含有质子数之比为 ，
中子数之比为 。
（3）相同质量的1H 218O和2H216O，它们所含分子的物质的量之比约为 。 （4）17 8O原子的原子结构示意图： 。 21．请写出相应反应的化学方程式。