内容发布更新时间 : 2024/5/10 1:35:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

15、下列因素引起的误差______是偶然误差。

A.样品在重量中吸湿 B.天平的两臂不等长 C.砝码被腐蚀 D.试剂里含有微量的被测组分 四、判断

1、称量时，砝码被腐蚀引起的误差是偶然误差 2、精密度的好坏是由系统误差造成的。 3、分析误差越小，分析结果越准确。 4、增加测定次数可减少系统误差。 5、精密度是保证准确度的先决条件。

6、空白试验是以溶剂代表试液在相同条件下所进行的试验。 7、分析化验结果的有效数字和有效位数与仪器实测精密度无关。

8、仪器和试剂引起的分析误差属于由某些恒定因素影响而出现的系统误差 9、一个数据的精度好，说明此测量值的随机误差小。

10、增加测量次数，可以减少偶然误差对测定结果的影响，所以在分析测量时，

测量的次数越多越好。

11、各测定值彼此之间相符的程度就是准确度。 12、标准偏差能较好地反映测定数据的精密度。

13、系统误差的特点是恒定的，是可以控制的；偶然误差的特点是不恒定的，从

而也是不易控制的。

14、仪器、方法、试剂，以及分析者掌握操作条件不好造成的误差，其表现为偶

然性，所以对分析结果影响不固定。

15、准确度表示测量的正确性，可定义为测量值与公认真实值相符合的程度

16、只保留一位可疑数字，其余均为可靠数字，这种有意义的取位数字，称为有

效数字。

17、定量分析中作空白试验目的是减小偶然误差对分析结果准确性的影响。 18、精密度是用偏差表示，偏差越小，精密度越高。 19、记录测量数据时，绝不要因为后位数字是零而随意舍去。

20、有效数字不仅表明数字的大小，同时还反应测量的准确度。记录测量数 五、简答

1、提高分析结果准确度的方法有哪些?

2、为什么标准偏差比平均偏差较能代表数据的精密度？ 3、什么叫置信度和平均值的置信区间？ 4、误差的分类及产生的原因？ 5、误差的减免方法？ 6、精密度和准确度的关系？ 7、为什么要进行多次平行测定？ 8、数字的修约规则？ 9、分析化学的分类？ 10、有效数字的运算规则？ 六、计算

1、用沉淀法测纯NaCl中氯的百分含量，测得下列结果：59.82、60.06、60.46、

59.86、60.42，计算平均结果及平均结果的绝对误差及相对误差(Cl:35.45，Na:22.99)

2、按有效数字运算规则运算

1.20 ×（112-1.240） ―――――――――――＝？ 5.4375 3、按有效数字运算规则运算 0.0121×25.64×1.05782＝？

4、 如果分析结果要求达到1％的准确度，问滴定时所用溶液体积至少要多少毫

升？

5、某化验员从以下各称量样品中测得铜的百分含量为： 样品质量：0.5732 0.5168 0.6425 0.4235 Cu%：21.64 21.62 21.66 21.58

若已知准确的含量21.42%，试计算该测定结果的决对误差和相对误差。 6、有一铜矿试样，经三次测定，铜含量为24.87%，24.93%和24.69%，而铜的实际含量为25.05%。求分析结果的绝对误差和相对误差。

7、测定某试样铁含量，五次测定的结果为：34.66%、34.68%、34.61%、34.57%，试计算分析结果的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差。 8、某试样由甲乙两人进行分析，其测得结果是：

甲：40.15% 40.14% 40.16% 40.15% 乙：40.20% 40.11% 40.12% 40.18%

计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明哪一位分析结果较可靠。 9、某矿石中磷的测定结果为：0.057%、0.056%、0.055%、0.058%、0.057%，计算测定结果的平均值和标准偏差。

10、滴定管的读数误差为±0.01ml，如果滴定时用去标准滴定溶液2.50ml，相

对误差是多少？如果滴定时，用标准滴定溶液25.00ml，相对误差又是多少？从相对误差的大小说明什么问题？

第二章 滴定分析法概述

一、名词解释

1.化学计量点：

2.终点误差： 3.基准物质： 4.标准溶液： 5.物质的量： 6.滴定度： 7.物质的量浓度： 8.滴定分析法： 9.滴定剂： 10.返滴定法： 二、填空

1、20℃时，将12gNaCl溶解在100g水中，溶液的百分浓度是______。 2、物质的量的法定计量单位名称是_______，符号是______。

3、基准物质的试剂是用来直接配制_____溶液或者用来_______________未知溶

液浓度的物质。

4、配制标准溶液的方法一般有______、_______两种。

5、可使用间接滴定法的三种情况是_______________、__________________、

________________。

6、16.3克碳与10克氧气完全反应，能生成二氧化碳_________________克。 7、浓盐酸的相对密度为1.19 (20℃),今欲配制0.2 mol/L HCl溶液500ml ,应

取浓盐酸约为_______ml。

8、重量百分比浓度是指溶液中_____________占全部溶液的百分比。

9、0.1摩尔/升的H2SO4溶液５０毫升和0.05摩尔/升的H2SO4溶液１５０毫升混

合（混合体积为２００毫升），得到溶液的摩尔浓度是______。

10、0.2540g基准试剂Na2CO3，用0.2000mol/LHCl标准溶液滴定，需要消耗标准

溶液_____毫升。

11、能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为_________________。 12、与每毫升标准溶液相当的待测组分质量（单位：g）,称为滴定度，用_____

表示。

13、物质的量浓度是指单位溶液中所含溶质的__________。其单位为mol/L.。 14、在50.00ml0.1000mol/LHCl溶液中，应加入_______ml，0.5000molHCl溶液，

才能使混合后的HCl溶液浓度为0.2500mol/L。

15、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应等当点的

到达，HCl溶液称为________溶液，甲基橙称为________。该滴定等当点的PH值等于______，滴定终点的PH值范围为___________，此两者PH之差称为___________，此误差为___________误差（正或负）。

16、 配制0.2mol/LHCl溶液1L，需取浓HCl________ml，配制0.2mol/LH2SO4

溶液1L，需取浓H2SO4_________ml。

17、计算一元弱碱溶液PH值，常用的最简式为__________，使用此式时应先满