内容发布更新时间 : 2024/12/23 0:30:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

D. 有杂质的影响

16、用NaOH溶液滴定各种强度的酸时，当Ka值一定时，酸的浓度越大，突约范

围（ ）。

A.越小 B.越大 C.无影响 D.无法判断 17、 常用的酸碱指示剂是（ ）。

A.无机酸或弱减 B.无机强酸或强碱 C.有机弱酸或弱碱 D.有机强酸或强

碱

18、浓度相同的下列物质的水溶液，其PH值最高的是_______。 A.NaAC B.Na2CO3 C.NH4Cl D.NaCl

19、有一混合碱，以酚酞为指示剂耗去盐酸溶液23.10ml继续以甲基橙为指示剂，

又耗去盐酸26.81ml，该混合碱是_______。

A.NaOH和Na2CO3 B.NaOH和NaHCO3 C.NaHCO3和Na2CO3 D.只有Na2CO3 20、在纯水中加一些酸，则溶液中______。

Ａ.[H+][OH-]的乘积增大； Ｂ.[H+][OH-]的乘积减小； Ｃ.[H+][OH-]的乘积不变； Ｄ.[OH-]增大；

21、 欲配制PH=1的缓冲溶液，应选用______和它们的（强酸、强碱）盐来配制？ Ａ.NH3OH(Kb=1×10-9) Ｂ.NH3.H2O (Kb=1×10-5) Ｃ.HAc (Ka=1×10-5) Ｄ.HCOOH (Ka=1×10-4)

22、 有一种碱液可能为NaOH、NaHCO3或Na2CO3或是它们的混合物，用标准HCl

滴定至酚酞终点时耗去盐酸的体积为Ｖ１，继以甲基橙为指示剂又耗去盐酸的体积为Ｖ２，且Ｖ１小于Ｖ２，则此碱液为______。

A. Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D. Na2CO3+NaHCO3

23、 缓冲容量的大小与组分比有关，总浓度一定时，缓冲组分的浓度比接近

______时，缓冲容量最大。

A：2:1 B：3:1 C：1:1 D.1:2

24、在1mol/L HAC的溶液中，欲使[H+]增大，可采取下列______方法。 Ａ）加水 Ｂ）加NaAc Ｃ）加NaOH Ｄ）加0.1mol/L

HCl

25、某弱酸ＨＡ的Ka=1.0×10,则其1mol/L水溶液的ＰＨ为______。 Ａ.2.0 Ｂ.3.0 Ｃ.4.0 Ｄ.6.0

26、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。

说明H2SO4和HAc两溶液中的______。

A.H2SO4和HAc的浓度相等 B.H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2 C.H2SO4和HAc的电离度相等 D.两个滴定的ＰＨ突跃范围相同 27、在下列中和滴定实验操作中，当达到滴定终点时，指示剂的变色正确的是

______。

A. 用盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞由无色变为浅红色 B. 用硫酸滴定碳酸钠时，甲基橙由橙色变为黄色 C. 用氢氧化钠滴定盐酸，酚酞由无色变为浅红色 D. 氢氧化钠滴定硫酸时，甲基橙由黄色变为橙色 28、酸碱滴定中选择指示剂的原则是______。

A. Ka＝KHIn；B) 指示剂的变色范围与等当点完全符合；

B. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突跃范围之内； C. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的PH值突跃范围之内；

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D. 指示剂应在PH＝7.00时变色。

29、在下列物质的水溶液中，滴入石蕊试液显红的是______。 A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C.二氧化碳 D. 氯化钾。 30、. 下列溶液酸性最强的是______。

A.PH=7 B.PH=4 C.PH=8 D.〔H+〕= 1×10-3M 31、指示剂的理论变色点时______。

A：PH=PKa-1 B：PH=PKa+1 C：PH=PKa±1 D. PH=PKa+10 四、判断

1、甲基红酸碱指示剂变色范围（红）3.1—4.4(黄)。 2、何一种酸碱指示剂都可以用来指示出酸碱滴定的终点。 3、相同体积，相同浓度的酸和碱混合后溶液一定呈中性。

4、酸碱滴定中选择指标剂的原则是：指示剂应在PH=7.00时变

色。 .

5、盐的水溶液呈中性，说明该盐未发生水解。

6、用C(NaOH)＝0.01mol/L NaOH溶液滴定C(HCl)＝0.01mol/L HCl 溶液，即可

选用酚酞作指示剂，亦可选甲基橙作指示剂。

7、若盐酸的摩尔浓度是醋酸的３倍时，盐酸中[H+]是醋酸中[H+]的３倍。 8、对于单色指示剂，指示剂用量的多少对它的变色范围有影响；而对于双色指

示剂，指示剂用量多一点或少一点，不会影响其变色范围。 9、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H+]、[OH-]的乘积不变。 10、 用 NaOH 标准溶液滴定 HAC溶液时：选用酚酞作指示剂 11、用HCl标准溶液滴NH3·H2O溶液时，可选用酚酞作指示剂。

12、 强碱弱酸盐的水溶液的中性。 13、 酸碱滴定反应的实质是：H+＋OH- ＝H2O

14、 向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液的PH值不发生变化。 15、水的离子积Kw是常数，不受外界条件影响，其值不变。 16、变色范围是选择指示剂的依据。

17、酚酞由酸式色变为碱式色，颜色变化明显，易于辨别。

18、用酸滴定碱的滴定分析中, 如果用甲基橙作指示剂，则滴定终点应由红色变

为黄色。

19、NaHCO3是酸式盐，水溶解是酸性。 20、强酸溶液中也有氢氧根离子。

21、在某化合物水溶液中加入酚酞为红色，则判断其是碱

22、缓冲溶量的大小和缓冲物质的浓度有关，浓度越高，缓冲容量越大。 23、酸碱滴定的突约范围是一定的，不随滴定剂和被滴定物浓度的改变而改变。 24、当酸的浓度一定时，Ka值愈大，即酸愈强时，滴定突跃范围愈小。 25、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的PH突跃范围内。 26、 酸碱浓度对滴定突跃范围没有直接影响。

27、水的离子积Kw是常数，不受外界条件影响，其值永远不变。 28、 ＰＨ值＝０的溶液中，不会含有氢离子。

29、 常温时，纯水和稀溶液中[H+]和[OH-]的乘积是一个常数。

30、 指示剂的变色范围越宽越好，这样人眼容易观察颜色的变化，有利于提高

测定结果的准确度。

31、 滴定的突跃范围是一定的，不随滴定剂和被滴定物浓度的改变而改变。

32、 一切缓冲溶液的缓冲作用是有一定限度的。

33、酸碱滴定中，酸碱指示剂应多加些，这样会使终点更加敏锐。

34、酸碱滴定中，当达到理论终点时，溶液的PH值将产生突跃，这时溶液的PH

值将等于７。

35、酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数应等于碱得到的质子数。 36、 缓冲容量的大小和缓冲物质的浓度有关，浓度越高，缓冲容量越小。 37、 只要溶液的PH值稍有变化或任意改变，都能引起指示剂的颜色变化。 38、 酸碱滴定的PH突跃范围指计量点前后±0.1%相对误差范围内PH值的变化

范围。

39、 酚酞由碱式色变为酸式色，颜色变化明显，易于辨别，同时不容易使滴定

剂过量。

五、简答

1、酸碱指示剂变色的原理是什么？ 2、 共轭酸碱对应的Ka与Kb有何关系？

3、 用NaOH滴定0.1mol/LH3PO4时，会出现几个PH突跃？应分别选用何种指示

剂指示终点？

已知：H3PO4 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.4×10-13 4、影响酸碱滴定突跃范围的因素是什么？ 5、 影响指示剂变色范围的因素有哪些？ 6、何为缓冲溶液？怎样选择缓冲溶液？ 7、 怎样判断多元酸能否被分步滴定？ 8、缓冲溶液有什么特点?