内容发布更新时间 : 2024/11/19 11:19:13星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

生活的色彩就是学习

元素周期律的应用

学习目1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。 2、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理标 解元素周期律的实质。 重随原子序数递增，元素化合价、元素金属性和非金属性呈周期性变化的规律； 点 难微粒半径及大小的比较；元素金属性、非金属性强弱的判断。 点 学法指导 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本自学引导︵学生课前必须完成页，你一定能完成下列问题） 1．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。 2．认识物质的结构与性质之间的辩证关系。 （一）填写教材14-16页科学探究部分所有表格，找出规律。 结论：随着原子序数的递增，元素 、 、 也呈现周期性变化。 常见元素化合价的一般规律 ①1~20号元素中，除了O、F外， 元素的最高正价等于 ； 最低负价与最高正价的关系为： 最高正价+ /最低负价/ = 8 ②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； ③氟无正价，氧无最高正价 。 （二）原子半径的递变规律 同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。 ︶ （三）同周期元素性质递变规律 第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 K12的学习需要努力专业专心坚持

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（四）元素周期律 （1）定义： 。 （2）实质： 。 （五）微粒半径大小的比较 (1)电子层数相同的原子的半径，随核电荷数的增加逐渐减小(稀有气体除外)。 即同周期元素的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。 练习： r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl) (2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。 如r(Ar) r(Cl)。 (3)最外层电子数相同的元素的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而增大。如r(F)

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①单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性 （非金属与氢气越 ，生成的气态氢化物越 ，则其非金属性越 ）； ②最高价氧化物的水化物（即最高价含氧酸）酸性的强弱 （最高价含氧酸的酸性越 ，则其非金属性越 ） ③置换反应（非金属性 的元素能把非金属性 的元素从其化合物中置换出来） ④非金属单质氧化性的强弱（非金属单质氧化性越 ，其非金属性越强） 非金属阴离子还原性强弱（阴离子的还原性越 ，则其非金属性越弱） 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题） 1、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)： ① ② ③ ④ +11 2 8 1 +16 2 8 6 +14 2 8 4 +9 2 7 ⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________ ⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______ 2、下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） A r(K) > r(Na) > r(Li) B r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) C r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D r(Cl-) > r(F-) > r(F) 3、某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子( ) A．4 B．5 C .6 D．7 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 独立思探究1. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是( ) A．原子半径X最大，Z最小 B．非金属性X最强，Z最弱 K12的学习需要努力专业专心坚持