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高考能力测试步步高化学基础训练18

基础训练18 硫酸 硫酸工业 （时间60分钟，赋分100分）

●训练指要

本训练点是高考的重点。主要内容有：硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化

?性、吸水性、脱水性；重要硫酸盐的性质及SO24的检验；接触法制硫酸的生产过程和化学

原理。

一、选择题（每小题5分，共50

?1.下列四种溶液中，一定存在SO24

A.向甲溶液中加入BaCl2 B.向乙溶液中加入BaCl2 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2 D. 2.已知98%的浓H2SO4的浓度为18.4 mol/L，则49% A.9.2 mol/L B.大于9.2 mol/L C.小于9.2 mol/L D.

3.向50 mL 18 mol/L硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（n）为

A.n=0.9 mol B.0.45 mol＜n＜0.9 mol C.n=0.45 mol D.n＜0.45 mol

－1

4.在200 mL 0.5 mol·L NaOH溶液中，加入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5.0 g，该固体物质的成分可能是(固体物质均不含结晶水)

A.Na2SO4 B.NaHSO4 C.NaOH和Na2SO4 D.Na2SO4和NaHSO4 5.利用废铜屑制取CuSO4 A.

B.铜屑在空气中燃烧后再溶于稀H2SO4 C.

D.铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4

6.各取pH=2的H2SO4和H2SO3溶液350 mL，分别稀释5倍后，再分别加入0.1 g Zn，

A.两者放出H2

B.H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2 C.H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2 D.H2SO4的反应速率比H2SO3

7.某温度下CuSO4的溶解度为25 g，若温度不变，将32 g无水CuSO4粉末撒入m g水中，形成饱和溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出时，m

A.18 g≤m≤128 g B.36 g＜m＜180 g C.18 g＜m＜128 g D.36 g≤m≤180 g 8.将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量

－

分数表示其组成。将 0.1185 g发烟硫酸试样溶于水，用 0.125 mol·L1的NaOH标准溶液

滴定。用去此标准溶液20 mL，恰好中和，则试样中SO3

A.15% B.17% C.34% D.60% 9. A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2 B.

C.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3 D.SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2 10.下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4 A.HCl、HBr、H2 B.H2S、CO2、H2 C.H2、SO2、HCl D.NH3、HF、H2 二、非选择题（共50 11.（10分）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为 。 （2）试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： → → → 。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。

（4）装置②中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是 。

（5）装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。

12.(10分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A.氯化钠 B.硫化钠 C.亚硫酸钠 D.硫代硫酸钠 E.硫酸钠 F.碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红

(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含 (填写分子式)。

(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母) 第一种情况是 ，第二种情况是 ， 第三种情况是 ，第四种情况是 。(可不填满，也可补充)

13.(10分)A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如下图所示(反应生成的水已略去)

(1)

A ，D ，F 。 (2)单质C与D的浓溶液反应时，若转移0.1 mol 电子，则生成E物质多少克？

－

14.(10分)在两个质量相等的烧杯中，均盛有100 mL 1 mol·L1的稀硫酸，分别向两烧杯中加入A g NaHCO3和B g KHCO3固体，反应完全后，两烧杯中所剩物质的总质量相等。

(1)当两种盐均不足时，A∶B的值为多少?

(2)当硫酸不足量时，试求A∶B的值，并求出A和B的取值范围。

??8SO2＋2Fe2O3 15.（10分）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2?设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数

表示)，试完成下列各题：

（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L。 （2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L。 （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800,计算SO2 （4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L,SO2为b L。 ①写出a和b

②在下图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时，空气过量20%)

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。

高考能力测试步步高化学基础训练18答案

一、1.C 2.C 3.D

－

4.解析：n(NaOH)=0.5 mol·L1×0.2 L=0.1 mol

若全部为NaOH,m=4 g，若全为Na2SO4:m=7.1 g，若全为NaHSO4,m=12 g