内容发布更新时间 : 2024/11/20 16:29:25星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第一节 化学反应的热效应 第三课时 反应焓变的计算

一、教学内容：化学选修四——《化学反应原理》第一章第一节 化学反应的热效应

二、教材分析：

这节重点介绍盖斯定律，是对上节课讲的焓变与热化学方程式的进一步深化。在本节学完之后对化学反应中实验难测定的反应热的求算有了更充分的认识，打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了知识支持。

三、设计思路:

先介绍有些反应焓变很难直接由实验测得，进而引入盖斯定律，并通过一些例子让学生自己认识和理解盖斯定律。通过习题练习总结规律，最后应做一定量的巩固训练，本节课即以完成。

四、教学目标:

知识与技能：通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关。通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。

过程与方法：通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。

情感态度与价值观：体会思考带给人的愉快情感体验。 教学重点：热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算 教学难点：反应焓变的计算 五、教学设计： 环教师活动 节 复1、什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意找同学板书 习哪些要点？ 回2、 写出下列反应的热化学方程式 顾 （1）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。 复习回顾上节课的内容,检查掌握学情. 学生活动 设计意图 。 （2）18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)， 放出280.4kJ热量。 。 新化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测量。 课比如将一些生成不稳定物质的化学反应，例如由C 过→ CO，CO或多或少的要转化为CO2，还有一些反渡 应进行的比较慢，要几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。对于这样的反应热，我们就要进行计算才能得到。这节课我们就来讲讲反应焓变的计算 自请学生们先看书P7～P8关于盖斯定律的内容。我们学生看书，不懂指导学生主来讨论盖斯定律的定义和应用 学【板书】（一）盖斯定律： 习 的可以提问。 看书，有利于学生阅读能力的提高，养成自学的习惯。 概思考问题，引导学生认识并理解盖斯定律。 让同学自己分提高学生 念1． 某人要从山下的A点到达山顶B点，他从A点出析总结引出盖分析能力讨发，可以历经不同的途论 径和不同的方式。你认为他有哪些可能的途径或方式？当他到达B点后所发生的势能变化是否相同？ 斯定律的概念 语言表达1、学生：翻山能力。 越岭攀登而上或拾级蜿蜒而上或乘坐索道缆车直奔山顶 2．C(石墨)与O2(g)反应生成CO(g)、CO2(g)和H2(g)与势能变化相同。 O2(g)反应生成H2O(g)、H2O(l)的能量变化图如下图所 示。实验测得△H1＝－393.5 kJ/mol、△H2＝－2、学生：△H3283.0kJ/mol、△H5＝－44.0kJ/mol、△H6＝－＝△H1－△H2或241.8kJ/mol；科学家通过研究发现△H3＝－△H1＝△H2＋110.5kJ/mol、△H4＝－285.8kJ/mol。请你仔细分析△△H3 △H4＝H1、△H2与△H3之间或△H4、△H5与△H6之间分别△H5＋△H6或存在怎样的关系？ CO2(g) △H1 △H6＝△H4－能量1H2(g)＋O2(g) 2能量C(s)＋O2(g) △H3 CO(g)＋1O2(g) 2△H5 3、学生口述：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相知理解要点： 识（1）反应焓变（反应热效应）只与始态（反应物）、定律自己写出生亲自演 3. 你上面所发现的关系在科学上称为“盖斯定律”，同的。或者说一请你用语言表述该定律的内容。 个化学反应的焓变仅与反应【板书】不管化学反应是分一步完成或分几步完成，的起始状态和其反应焓变是相同的。换句话说，化学反应的反应反应的最终状焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的态有关，而与反途径无关。这就是盖斯定律。 图示：反应焓变和反应路径的关系 【投影】 应的途径无关。 △H2 ΔH=ΔH1+ΔH2 学生根据盖斯通过，学 △H6 △H4 H2O(g) △H5 H2O(l)