内容发布更新时间 : 2025/1/31 23:50:01星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

《无机化学》试题

一、单项选择题(将答案填在下列表格中，每小题2分，共30分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1．在讨论稀溶液蒸气压降低的规律时，溶质必须是（ ） A.挥发性物质 B.电解质 C.难挥发性物质

D.气体物质

2. 将54.4 mL98%的浓硫酸（ρ=1.84 g·mL-1）用水稀释至1.0 L，所得溶液的“物质的量”浓度为约( ) A.0.5 mol·L-1

B.1.0 mol·L-1

C.1.5 mol·L-1

D.2.0 mol·L-1

3.质量摩尔浓度(m)与物质的量浓度(c)的区别是（ ）

A.前者是1升溶剂中含溶质的物质的量，后者是1升溶液中含溶质的物质的量。 B.前者是1公斤溶剂中含溶质的物质的量，后者是1公斤溶液中含溶质的物质的量。 C.前者是1升溶剂中含溶质的物质的量，后者是1公斤溶液中含溶质的物质的量。 D.前者是1公斤溶剂中含溶质的物质的量，后者是1升溶液中含溶质的物质的量。 4.若两种物质的稀水溶液在相同温度下渗透压相等，则下列说法中错误．．的是（ ） A.这两种溶液的沸点一定相同 B.这两种溶液的凝固点一定相同

C.这两种溶液的物质的量浓度一定相同

D.这两种溶液的物质的量浓度不一定相同

5.由弱酸及其共轭碱组成缓冲溶液，若共轭碱的Kb=1.0×10-5，该缓冲溶液的缓冲范围是（ ）A.3.0-5.0 B.4.0-6.0 C.6.0-8.0

D.8.0-10.0

6.室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0，则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为（ ）A.8.0 B.9.0 C.10.0

D.11.0

7.人体血浆中最重要的抗碱成分为（ ）

A.H2PO-4，HCO-3 B.HPO2-4，H2CO3 C.HPO-4，HCO-3 D.H2PO-4，H2CO3

8.已知标准电极电位??I2/2I－=0.54V,

??Fe3?/Fe2?=0.77V, ??Br=1.08V，则下列物质的氧化性顺序为2/Br?( ) A.Br2>Fe3+>I2 B.Fe3+>Br2>I2 C.I2>Fe3+>Br2

D.Fe3+>I2>Br2

9.0.2 mol·L-1HAc与0.2 mol·L-1NaAc等体积混合，此时溶液pH值为( )（已知Ka=1.8×10-5）A.9.26 B.4.74 C.11.13

D.2.87

10.下列各组水溶液，当其组分物质等体积混合时，哪组的缓冲能力最强( ) A.0.2 mol·L-1H3PO4,0.3 mol·L-1NaOH B.0.3 mol·L-1H3PO4,0.4 mol·L-1NaOH C.0.1 mol·L-1NaOH,0.1 mol·L-1HAC D.0.2 mol·L-1NaAc,0.1 mol·L-1HAc 11.下列物质中属于两性物质的是( ) A.H2S B.S2－

C.HS－

D.NH+4

12.已知φθBr/Br?=1.08V, φθ+2Fe2+=2Br-+2Fe3+构成电池的电动势Eθ

为2Fe3?/Fe2? +=0.77V,则反应Br2( ) A.0.31V B.1.85V C.-0.31V

D.0.46V

13.下列溶液中，pH值最大的是( ) A.0.10mol·L-1NaH2PO4 B.0.10mol·L-1 Na3PO4 C.0.10mol·L-1Na2HPO4

D.0.10mol·L-1 NaCl 14.在饱和 H2S 水溶液中，欲减小 S2-浓度，下列哪种方法是最可取的?( )

A.通入 HCl 气体 B.加(NH4)2S 固体 C.通入 H2S 气体 D.加 Na2S 固体

15下列各组水溶液，当其等体积混合时，哪个可作为缓冲溶液( ) A.0.15mol·L-1

NaOH, 0.3mol·L-1

HNO2 B.0.1mol·L-1

NaAc, 0.1mol·L-1

NaOH C.0.1mol·L-1NaCl, 0.1mol·L-1HCl D.0.1mol·L-1

NaOH, 0.1mol·L-1

HAc

二、填空题(每空1分，共15分)

1.??值越大，表明电对中 _型的物质 能力越强。

2.质量浓度均为10g/L的尿素CO（NH2）2溶液、葡萄糖C6H12O6溶液和蔗糖C12H22O11溶液，在温度降低过程中，最先结冰的是 溶液，最后结冰的是 溶液。 3.稀溶液的依数性包括 、 、 和 ，它适用于 。 4.HSO3-的共轭碱是 。

5.临床上规定渗透浓度在 mOsm·L-1范围的溶液为生理等渗溶液。

6.组成电池的电极电势代数值相差越大，说明该氧化还原反应的平衡常数 。 7.沉淀生成的条件是 Q Ksp。

5.在含氧酸 HClO、HClO3和 HClO4中，氧化性最强的是 ，稳定性最强的是 。

三、简答题(共25分)

1. 简述缓冲溶液及其特点。（6分）

2．配平下列各氧化还原反应方程式(12分) (1)

Cl－

+ ClO－3

+ H+ → Cl2 + H2O

(2) Fe

2+

+ Cr2O72－

+ H+ → Fe3+ + Cr3+ + H2O

(3) H2O2 + MnO

－

4 +

H+→ Mn2+ + O2↑ + H2O

(4) NH3

+ O2 → NO↑ + H2O

3. (7分)现有下列物质：MnO2,Br2,FeCl3,Cl2,I2,在酸性介质中都能作氧化剂。已知:

φθθ(MnO2?) =1.23V，φθ(Br?φ3??2/Mn2/Br)=1.065V，(Fe/Fe2)=0.77V，

φθ(Cl2/Cl?)=1.36V，φ(Iθ?2/I)=0.535V

(1)判断在标准状态下，反应2Fe

3+

+Mn2++2H2O == MnO2+2Fe2++4H+进行的方向。(2)欲使I-氧化为I-

-

2，又不使Br、Cl被氧化，应选择哪一种氧化剂？

四、计算题(本大题共3小题，每题10分，共30分)

1.计算0.10mol·L-1HAc溶液的pH值（已知25℃HAc的Ka=1.76×10-5）。

2.某未知物14.35 g溶解于100g水中，所得溶液在-0.78℃时结冰，求该未知物的分子量?（水的凝固点下降常数Kf为1.86）

3.将50mL0.1mol·L-1HAc溶液和25mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合后，混合溶液的pH值为多少？已知HAc的Ka=1.76×10-5