内容发布更新时间 : 2024/5/4 11:38:17星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第一部分 专题二 第十一讲
1．(2019·新疆高考化学一诊)下列事实与水解反应有关的是( B ) A．用Na2S除去废水中的Hg2
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B．用热的Na2CO3溶液去油污 C．硫酸钡可做白色颜料 D．FeCl3用于印刷线路板
[解析] A．硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS，所以能用Na2S除去废水中的Hg2，
＋
与水解反应无关，故A不选；B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故B选； C．硫酸钡难溶于水和酸，可用作白色颜料，与ZnS混合得到锌钡白颜料，与盐的水解无关，故C不选； D．FeCl3具有氧化性，可与铜发生反应，与水解无关，故D不选； 故选B。
2．(2019·浙江省十二校高三第一次联考)下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是( C )
A．KCl C．NaHSO4
B．Na2O D．FeCl3
[解析] A．KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，故A错误；B．Na2O与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；C．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；D．FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；故选C。
3．(2019·上海市黄浦区高考化学二模)对于0.1 mol/L Na2SO3溶液，正确的是( B ) A．升高温度，溶液的pH降低
B．加入少量NaOH固体，c(SO23)与c(Na)均增大
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C．c(Na)＋c(H)＝2c(SO23)＋2c(HSO3)＋c(OH)
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D．c(Na)＝2c(SO23)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)
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[解析] A．温度升高，水解程度增大，所以c(OH)浓度增大，碱性增强，溶液的pH升高，故A错误； B．加入氢氧化钠固体，钠离子浓度肯定增大，OH抑制水解，所以SO23的
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浓度增大，故B正确；C．电荷守恒，HSO3带一个电荷，不应该在其浓度前面乘以2，正确为：c(Na)＋c(H)＝2c(SO2故C错误；D．物料守恒，正确的写法c(Na3)＋c(HSO3)＋c(OH)，
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)＝2[c(SO23)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)]，故D错误。故选B。
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4．(2019·河南省洛阳市高考化学二模)向0.1 mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是( D )
A．开始阶段，HCO3反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3＋OH===HCO3＋H2O
B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 C．pH＝9.5时，溶液中c(HCO3)＞c(NH3·H2O)＞c(NH4)＞c(CO23)
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D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3＋2NaOH===(NH4)2CO3＋Na2CO3 [解析] NH4HCO3溶液中存在NH4的水解平衡，即NH4＋H2OHCO3的水解平衡，即HCO3＋H2O
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NH3·H2O＋H①；
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H2CO3＋OH②；HCO3的电离平衡，即HCO3H
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＋CO2A．在未加氢氧化钠时，溶液的pH＝7.7，呈碱性，则上述3个平衡中第②个HCO33③；
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－
的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆方向移动，HCO3的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3＋OH===HCO3＋H2O，故A正确；B．对于平衡①，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3·H2O的量增加，NH4被消耗，当PH大于8.7以后，CO2HCO3被消耗，即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离3的量在增加，平衡③受到影响，
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子反应，故B正确；C．从图中可直接看出pH＝9.5时，溶液中c(HCO3)＞c(NH3·H2O)＞c(NH4)＞c(CO23)，故C正确；D．滴加氢氧化钠溶液时，HCO3的量并没减小，反而增大，说明首先
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－＋
不是HCO3与OH反应，而是NH4先反应，即NH4HCO3＋NaOH===NaHCO3＋NH3·H2O，故D错误；故选D。
5．(2019·高三第二次模拟)已知：pBa＝－lgc(Ba2)，pKa＝－lgc(Ka)。已知常温下H2CO3：
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－－＋
pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。向20 mL 0.1 mol·L1 BaCl2溶液中滴加0.2 mol·L1 Na2CO3溶液的滴
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定曲线如图所示。下列说法正确的是( C )
A．E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G>F>E
B．其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移 C．常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×109
－
D．常温下，Na2CO3溶液的pKh1＝7.6
[解析] Ksp只与温度有关，所以E、F、G三点的Ksp应该相等，选项A错误；由于MgCl2
和BaCl2均与等物质的量Na2CO3反应，用相同浓度MgCl2溶液替代BaCl2溶液，恰好完全反应时消耗的Na2CO3溶液的体积相同，但由于Ksp(BaCO3) ＋ － － － HCO3 － KW－ ＋OH，Kh1＝，pKh1＝14－10.3＝3.7，选项D错误。 Ka2 6．(双选)(2019·江苏省苏、锡、常、镇四市高三(下)第二次模拟)25 ℃时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L1 NaCN溶 － － 液中逐滴加入0.01 mol·L －1 的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( AD ) A．图甲中pH＝7的溶液：c(Cl)＝c(HCN) B．图甲中a点的溶液：c(CN) C．图乙中b点的溶液：c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H) D．图乙中c点的溶液：c(Na)＋c(H)＝c(HCN)＋c(OH)＋2c(CN) [解析] A．图甲中pH＝7的溶液中c(H)＝c(OH)，由溶液电荷守恒可知c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(CN)＋c(Cl)，由物料守恒可知c(Na)＝c(HCN)＋c(CN)，则c(Cl)＝c(HCN)，故A正确； B．图甲中a点的溶液c(HCN)＝c(CN)，溶液呈碱性，而中性时c(Cl)＝c(HCN)，则碱性时加入HCl较少，应为c(CN)＞c(Cl)，故B错误； C．b点反应生成等浓度的NaCN、HCN，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN水解程度，可知c(HCN)＞c(CN)，故C错误； D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c(Cl)＝c(HCN)＋c(CN)，而根据电荷守恒可知，c(Na)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)＋c(CN)，则c(Na)＋c(H)＝c(HCN)＋c(OH)＋2c(CN)，故D正确。 故选AD。 7．(2019·广东省肇庆市高考化学二模)25 ℃时，H2CO3的Ka1＝4.2×107，Ka2＝5.6×10 － － － － ＋ ＋ － － － ＋ ＋ － － － － － － － － － － － ＋ － － ＋ － ＋ ＋ ＋ ＋ － － － － － ＋ － － － 11 。室温下向10 mL 0.1 mo1·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mo1·L1 HCl溶液。如图是溶液中 － － 含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是( B )