内容发布更新时间 : 2024/12/25 1:24:53星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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表
3、洗耳球、酸式滴定管、滴定管支架、250ml锥形瓶、滴管、塑料洗瓶、600ml烧杯、100ml容量瓶、移液管、慢速定性滤纸、小勺等 4、1mg/ml的AgNO3溶液 5、10%的铬酸钾溶液
6、0.1MOL/L的氢氧化钠和0.1MOL/L硫酸 7、去离子水
1、用分析天平称取20g脱水石膏样品，精确到0.1mg，记录样品重量M1（mg），样品放入600ml烧杯内；
2、烧杯中加入300ml热去离子水，用加热磁力搅拌器搅拌30分钟； 3、热浆液用滤纸过滤；
4、吸取10毫升滤液收集于100ml的容量瓶内，冷却后用去离子水加满到容量瓶刻度；
5、将样液转移到250毫升三角瓶中，加入2——3滴1%的酚酞，若显红测
色用0.1MOL/L的硫酸中和，若不显红色，用0.1MOL/L的氢氧化钠至红色，试
用0.1MOL/L硫酸至无色。然后加1ML10%的铬酸钾指示剂，用0.1MOL/L步
的AgNO3溶液作为滴定液，溶液出现微红色为终点，记录AgNO3溶液的消骤
耗量b（ml）； 6、计算求取脱硫石膏中的Cl－离子质量百分比w（％）；
7、上述1～4步骤重复三次，计算求取Cl－离子质量百分比的平均值； 8、做一个空白样，修正计算结果。
9.ppm浓度 用溶质质量占全部溶液质量的百万分比来表示的浓度,也称百万分比浓度。
八、脱水石膏的附着水和结晶水的测定（GB/T5484—1985）
1、 附着水的测定
1.1 试验步骤
准确称取试样约1克，放入已烘干至恒重的带有磨口塞的称量瓶中，于55～60℃的烘箱内烘1小
时(烘干过程中称量瓶应敞开盖)，取出，盖上磨口塞(但不应盖得太紧)，放入干燥中
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冷至室温。
将磨口塞紧密盖好，称量。再将称量瓶敞开盖放入烘箱中，在同样温度下烘干30分钟，如此反复烘干、 冷却、称量，直至恒重。 1.2 结果计算
附着水的百分含量(Ｘ1)按式(1)计算： Ｇ－Ｇ１
Ｘ1＝────×100………………………………(1)
Ｇ 式中：Ｇ──烘干前试样重量，克； Ｇ1──烘干后试样重量，克。 2 结晶水的测定 2.1 试验步骤
准确称取试样约1克，放入已烘干、恒重的带磨口塞的称量瓶中，在230±5℃的烘箱
中加热1小时，用坩埚钳将称量瓶取出，盖上磨口塞，放入干燥器中冷至室温，称量。再放
放烘箱中于同样温度下加热30分钟，如此反复加热、冷却、称量，直至恒重。 2.2 结果计算
结果水的百分含量(Ｘ2)按式(2)计算： Ｇ－Ｇ１
Ｘ2＝────×100－Ｘ1………………………………(2) Ｇ 式中：Ｇ──加热前试样重量，克； Ｇ1──加热后试样重量，克；
Ｘ1──按本标准第3章测得附着水的百分含量。
第三章 标准溶液的配制
一、盐酸标准滴定溶液(C(HCl ) = 0.3mol/l)的配制及标定
1．标准滴定溶液的配制
将用量筒取25ml浓盐酸（HCl）缓慢加入适量水中，同时不断搅拌，待冷却后再
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用已知浓度的氢氧化钠标准滴定溶液标定
准确吸取10.00mlHCl标准滴定溶液，注入400ml烧杯中，加入约150ml煮沸的蒸馏水和5-6滴10g/l酚酞指示剂溶液，用已知浓度的氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色出现。
盐酸标准滴定溶液的浓度按下式计算： C(HCl ) = C1V1/10.00
C—盐酸标准滴定溶液的浓度mol/l
C1—已知氢氧化钠标准滴定溶液的浓度mol/l， V1—滴定时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积ml， 10.00—吸取盐酸标准滴定溶液的体积ml。 3、摩尔浓度和质量浓度之间的换算：
1000???w%
M ρ—溶液的比重g/ml C=
w%—溶液的质量百分数 M—溶质的分子量
4、浓浓度液体配1000ml稀浓度液体的换算 V
??w% V浓—需要移取的浓溶液体积ml
浓=
C稀?M C稀—需要配制的稀液浓度mol/l M—溶质的分子量
ρ—浓溶液的比重g/ml w%—浓溶液的质量百分数
二、氢氧化钠标准滴定溶液(C(NaOH ) = 0.15mol/l)的配制及标定
1．标准滴定溶液的配制
将3.0000g氢氧化钠（NaOH）溶于0.5 L水中,充分摇匀，贮存于塑料瓶或带胶塞（装有那石灰干燥管）的硬质玻璃管内。
2．氢氧化钠标准溶液(C(NaOH ) = 0.15mol/l)的标定
称取约0.8000g苯二甲酸氢钾（C8H5KO4）,精确至0.0001g，置于400ml烧杯中，
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加入约150ml新煮沸过的已用氢氧化钠溶液中和至酚酞至微红色的冷水，搅拌使其溶解，加入6-7滴酚酞指示剂溶液（10g/l），用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色。
氢氧化钠标准滴定溶液的浓度按下式计算： C(NaOH ) = m×1000/V×204.2
C(NaOH)—氢氧化钠标准滴定溶液的浓度mol/l， m—苯二甲酸氢钾（C8H5KO4）的质量g， V—滴定时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积ml， 204.2—苯二甲酸氢钾（C8H5KO4）的摩尔质量。
三、氢氧化钠标准滴定溶液(C(NaOH ) = 0.06mol/l)的配制及标定
1．标准滴定溶液的配制
将1.2000g氢氧化钠（NaOH）溶于0.5L水中,充分摇匀，贮存于塑料瓶或带胶塞（装有那石灰干燥管）的硬质玻璃管内。
2．氢氧化钠标准溶液(C(NaOH ) = 0.15mol/l)的标定
称取约0.3000g苯二甲酸氢钾（C8H5KO4）,精确至0.0001g，置于400ml烧杯中，加入约150ml新煮沸过的已用氢氧化钠溶液中和至酚酞至微红色的冷水，搅拌使其溶解，加入6-7滴酚酞指示剂溶液（10g/l），用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色。 氢氧化钠标准滴定溶液的浓 度按下式计算：
C(NaOH ) = m×1000/V×204.2
C(NaOH)—氢氧化钠标准滴定溶液的浓度mol/l， m—苯二甲酸氢钾（C8H5KO4）的质量g， V—滴定时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积ml， 204.2—苯二甲酸氢钾（C8H5KO4）的摩尔质量。
四、4M KCL溶液的配制
准确称取59.6800gKCL溶于蒸馏水，搅拌均匀，再稀释至200ml即可。
第四章 化验室安全
一、强酸的使用
强酸，对皮肤和粘膜有刺激和腐蚀作用，能引起牙齿酸蚀病，一定数量的酸落到皮肤上即产生烧伤，且有强烈的疼痛。
皮肤烧伤时立即用大量水冲洗，或用5%小苏打水（NaHCO3）冲洗。如有水疱出现，可涂红汞或紫药水。
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