内容发布更新时间 : 2024/6/2 16:52:48星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 不能燃烧，不支持燃烧 ．
【分析】（1）A实验中热水能够隔绝氧气，能使温度达到白磷的着火点； （2）酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
【解答】解：（1）A实验中热水的作用是隔绝氧气，使温度达到白磷的着火点．
故填：隔绝氧气．
（2）B实验反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水． 故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水．
（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因可能是：澄清的石灰水完全变质，反应物是碳酸钠和浓盐酸，装置漏气等． 故填：澄清的石灰水完全变质．
（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧．
故填：不能燃烧，不支持燃烧．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论． 17．施用化肥和化学农药是使农业增产的重要手段。
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（1）磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾；其中属于复合肥料的是 KNO3 （填化学式）； （2）实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是硫酿铵、氯化铵、硝酸铵中的一种为了鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如图实验其中溶液A是 硝酸钡 溶液B是 硝酸银 ；Y是 硝酸铵 。 【分析】（1）根据化肥的性质进行解答；
（2）根据硫酸铵和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、氯化铵和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀进行解答。
【解答】解：（1）磷矿粉含有磷元素，属于磷肥；硫酸钾含有钾元素，属于钾肥；硝酸钾中含有氮元素和钾元素，所以属于复合肥料；故填：KNO3； （2）硫酸铵和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化铵和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以溶液A是硝酸钡；溶液B是硝酸银；Y是硝酸铵。故填：硝酸钡；硝酸银；硝酸铵。
【点评】题目较简单，熟悉生活中常见的农药、化肥以及常见物质的性质等即可解答。
四．推断题（共2小题）
18．不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示
温度/℃ 碳酸钠 0 7.0 20 21.8 40 48.8 60 46.4 30
碳酸氢钠 6.9 9.6 12.7 16.4 （1）碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能使紫色石蕊试液变成 蓝色 。
（2）服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。 （3）为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示。乙烧杯中加入的物质是 Na2CO3 （填化学式），加入的质量m的范围为： 大于9.6g小于等于21.9g 。
【分析】（1）根据碳酸钠和碳酸氢钠的溶液显碱性解答；
（2）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应解答； （3）根据20℃时二者的溶解度分析判断。
【解答】解：（1）碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色。
（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，胃液的pH将增大，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，碳酸钠的溶解度为21.8g；所以在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，不能全部溶解的是碳酸氢钠，能全部溶解的是碳酸钠；因为是在100g水中两种物质加入的质量范围大于碳酸氢钠的溶解度，小于碳酸钠的溶解度，所以加入的质量m的范围为：大于9.6g小于等于21.9g。
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故答案：（1）碳酸氢钠。
（2）增大；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。 （3）Na2CO3；大于9.6g小于等于21.8g。
【点评】同一温度下加入同等质量的两种物质，不能全溶的肯定是溶解度小的固体物质。
19．某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，构建了如图所示的知识网 （1）根据图中提示，写出图中a、b、c处的物质类别：a 碱 ；b 酸 ；c 盐 ；写出一个符合b与碱反应的化学方程： HCl+NaOH＝NaCl+H2O （2）若反应生成的盐为FeCI3，找出①～⑧中能生成FeCI3的反应，写出化学方程（任写一个）： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．
【分析】（1）根据单质、氧化物、酸、碱、盐的性质分析a、b、c的物质的类别，写出符合要求的反应；
（2）根据酸碱盐的性质分析生成氯化铁的反应，写出反应的化学方程式． 【解答】解：（1）由知识网络图和酸碱盐的性质可知，酸能与碱发生中和反应，盐能与某些金属反应，所以，a处是碱，b处是酸，c处是盐；稀盐酸与
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