内容发布更新时间 : 2024/5/18 2:34:38星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

一、填空题

1、在分析过程中，所用的试剂中含有微量待测组分，此情况会造成（ ）误差，可做（ ）试验来消除。

2、用0.20mol/L NaOH标准溶液滴定0.10mol/L草酸(pKa1=1.22，pKa2=4.19)和0.10mol/L洒石酸(pKa1=3.04，pKa2=4.39)的混合溶液时，在滴定曲线上有（ ）个滴定突跃。1

3、写出浓度为Cmol/L的NH4HCO3质子条件式： ；2 写出Cmol/L的Na2HPO4质子条件式： 。2 4、现有一工业废水要求测量其COD,化验员A选择了高锰酸钾方法,化验员B选择了重铬酸钾法,现在要评价两组分析数据之间的精密度与平均值之间的差异,应分别选择( )法和( )法。2

5、滴定误差产生的原因： 。2 6、H3PO4的共轭碱是________；NH3的共轭酸是______。2

7、 _ ____是选择指示剂的主要依据，选择指示剂的原则是：指示剂的__ __必须全部或部分落在滴定突跃范围之内。 2

8、影响沉淀溶解度的因素很多，其中同离子效应使沉淀的溶解度______，酸效应使沉淀的溶解度_______。盐效应使沉淀的溶解度________，络合效应使沉淀的溶解度__________。 2

9、按化学反应分，滴定分析分为： 2

10、沉淀重量法对沉淀形式的要求： ；2对称量形式的要求 2

11、下面叙述正确的是：2

A NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，终点误差为正 B HCl滴定NaOH，终点误差为正

+

C 蒸馏法测定NH4时，用HCl吸收NH3气，以NaOH标准溶液回滴定至pH=7.0，终点误差为正

D NaOH滴定H3PO4至pH=5.0，对第一计量点来说，终点误差为正 12、为下列操作选出一种合适的实验室中常用的玻璃仪器，写出名称。（4分） （1）量取9 mL浓HCl的配制0.1mol?L-1HCl溶液，用 。 （2）取25 mL醋酸试液，用NaOH标准溶液滴定其含量，用 。 （3）灼烧后的坩埚在 内冷却。

（4）称取CaCO3基准物时，装CaCO3用 。

13、配位滴定时金属指示剂的KMY KMin,称为指示剂的封闭,常通过 清除。（2分）

14、氧化还原滴定用的指示剂可以分为 指示剂、_ __指示剂和自身指示剂三种。（3分）

15、滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称之为 ，它和化学计量点之间存在差异，所引起的误差称为 。（2分） 16、滴定管的读数常有±0.01mL的误差，则在一次滴定中的绝对误差最少为 mL。常量滴定分析的相 对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗的标准溶液的体积必须控制在 mL以上。（2分） 17、在滴定分析中，影响滴定突跃大小的因素通常是（1） （2） 。（2分）

18、HCl标准溶液应采用 法配制，以 作为标准试剂标定。（2分）

19、某一种存在形式在其总溶液中所占的分数称为 。（1分）

20、色谱分离的原理是： 。（1分） 21、佛尔哈德测定Ag?时，酸度一般控制在酸性 范围。若酸度过低， 易水解。（2分）

22. 影响沉淀溶解度的因素很多，其中同离子效应使沉淀的溶解度_ __，酸效应使沉淀

的溶解度_ __。盐效应使沉淀的溶解度_ __，络合效应使沉淀的溶解度_ ___。（2分）

123、在0.1 mol?L?的HCl介质中，?Sn4?/Sn2??0.14V， ?Fe3?/Fe2??????0.68V。则用Sn2?还原Fe3?

时，反应的平衡常数值为 __ __ ，反应至化学计量点时的电势为___ _V。（2分）

24、当EDTA溶液的pH= 6.0时，Y?的lg?Y = 6.45。若是KCaY = 10，则在pH= 6.0 时EDTA

2

滴定 Ca? 的lgK'CaY = __， 准确滴定 。（2分）

4

10.69

25、可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是 。（1分） 26、按有效数字的计算规则，0.0128+25.62 +1.05286 = 。0.0128×25.62×1.05286 = （2分）

27、_ __是选择指示剂的主要依据，选择指示剂的原则是：指示剂的__ _必须全部或部分落在滴定突跃范围之内。（2分） 28、某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm，至少应采取 试样。（1分）

29、写出浓度为Cmol/L的NH4HCO3质子条件式： ; 写出Cmol/L的Na2HPO4质子条件式： （3分）

30、PH=7.00，表示其有效数字为 位；0.0530表示其有效数字为 位。（2分）

31、准确度反映测定结果与 的程度，精密度反映测定结果 。（2

-2

分）

32. 氧化还原滴定中常用的指示剂有以下三类 、 、 。3分

33. 按有效数字的计算规则，0.0128+25.62 +1.05286 = 。0.0128×25.62×1.05286

= 。2分

34. 建立NaAc+ NH4Cl混合溶液质子条件式，应选择零水准物为 ，其质子

条件式为 。2分

35. 用0.1 mol?L?1NaOH溶液滴定等浓度的一元弱酸HA（Ka = 2.8?10?5），若以酚酞（KHin=

9.0）为指示剂，其终点误差为 。1分 36. 莫尔法间接滴定测定Ag+ 时，指示剂为 。1分 37. 标定Na2S2O3时，常用的基准物质为 。1分

38. 用强酸滴定二元弱碱溶液时，出现两个滴定突跃的条件是___ _____ 、 和________ 。3分

39、用0.2000 mol?L?1的NaOH标准溶液滴定0.2000 mol?L?1的一元弱酸溶液，50%酸被中和时，pH=5.00，则滴定至化学计量点时的pH=______________。1分

40、 EDTA滴定金属离子时，为了控制 效应，通常加入 ___ ___ 以稳定溶液中的pH值。

2分

41 当EDTA溶液的pH= 6.0时，Y4?的lg?Y = 6.45。若是KCaY = 1010.69，则在pH= 6.0 时EDTA

滴定 Ca2? 的lgK'CaY = _________， 准确滴定 。2分

42. 若指示剂与金属离子形成的配合物比EDTA与金属离子配合物稳定时时，将出现指示剂

的 _ _现象。1分

43. 在0.1 mol?L?1的HCl介质中，?Sn4?/Sn2??0.14V， ?Fe3?/Fe2??????0.68V。则用Sn2?还原Fe3?

时，反应的平衡常数值为 ____ __ ____ ，反应至化学计量点时的电势为____ ___V。2分

44 用0.02 mol?L?1的EDTA滴定等浓度的Mg2+ 时，其K?MgY = 1.78?108，则化学计量点pMg= 。1分

45 佛尔哈德测定Ag?时，酸度一般控制在 范围。若酸度过低， 易水解。2分 46. .影响沉淀溶解度的因素很多，其中同离子效应使沉淀的溶解度______，酸效应使沉淀的溶解度_______。盐效应使沉淀的溶解度_______，络合效应使沉淀的溶解度_________。2分 47. 沉淀重量法对沉淀形式的要求： 2

分； 对称量形式的要求 2分。

二、问答题（20）

1 、简述摩尔法的原理。为什么只能在弱碱性到中性条件下进行？为什么铬酸钾要准确加入？8

2、判断并改错 8

1）强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的大小与浓度有关 2）0.10mol/LNH4Cl溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定 3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性

4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大 5）在一定条件下，金属离子的KMY越大，滴定突跃范围也越大 6）氧化还原滴定突跃范围的大小与氧化剂和还原剂的浓度有关 7）KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。 8））KMnO4法常用HCl或HNO3调节溶液的酸度

3、下列数值各有几位有效数字？

-323

40.072，36.080，4.4×10，6.023×10

4、有人用酸碱滴定法测定NaAc的含量。测定方法是取一定量的NaAc试样，加入一定量过量的HCl标准溶液，用NaOH标准溶液回滴过量的HCl，由此计算NaAc的含量。上述实验是

-5

否合理可行？为什么？（HAc的Ka=1.7×10）（5分）

5、为什么会发生以下反应？：2Cu2+ + 4I- === 2CuI + I2 已知Ksp（CuI）=1.1×10-12 （4分）

已知ECu2?/Cu???0.159;E?I2/I??0.535

6、画出单光束单波长分光光度计的构造，简述其工作原理及定性、定量的依据。（6分）

7. 简述酸碱指示剂的变色原理及选择原则（5分）

8. 简述配位滴定中滴定突跃大小的主要影响因素和配位滴定条件的选择。（5分） 9. 简述高锰酸钾标准溶液的配置及标定过程（NaC2O4为基准物质）。（5分）

三、计算题 （45）

1、二元弱酸H2B，已知pH = 1.92时， ?H2B??HB?；pH = 6.22时， ?HB???B2?。计算: 1、

－

H2B的 Ka1和 Ka2；2、主要以HB形式存在时的pH为多少？；3、若用0.100 mol·L-1NaOH

溶液滴定0.100 mol·L-1H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH各为多少？各选用何种指示剂？（15）

2、Mg和EDTA的浓度皆为1.0×10 mol / L，在pH = 6.0时，镁与EDTA络合物的条件稳定常数是多少（不考虑羟基络合效应等副反应）？并说明在此pH值下能否用EDTA标准溶液

2+

滴定Mg。如不能滴定，求其允许的最小pH值。pH = 6.0时，lgαY(H) =4.65，lgKMgY = 8.69，10分

pH 8.9 9.1 1.2 9.3 1.0 9.5 0.80 9.7 0.70 10.0 0.45 lgαY(H) 1.38

3、根据下列数据绘制磺基水杨酸光度法测定Fe（Ⅲ）的工作曲线。标准溶液是由0.432g铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O：482.18]溶于水定容到500.0mL配制成的。取下列不同量标准溶液于50.0mL容量瓶中，加显色剂后定容，测量其吸光度。

V(Fe(Ⅲ))（mL） 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 A 0.097 0.200 0.304 0.408 0.510 0.618

测定某试液含铁量时，吸取试液5.00mL，稀释至250.0mL，再取此稀释溶液2.00mL置于50.0mL容量瓶中，与上述工作曲线相同条件下显色后定容，测得的吸光度为0.450，计算原试液中Fe(Ⅲ)含量（以g/L表示）。(8分)（Fe：55.85）

?'3?2?E4、已知在1mol·LH2SO4介质中， Fe3?/Fe2??0.68V。1,10-邻二氮菲与 Fe， Fe均

-1

3?2?能形成络合物，加入1,10-邻二氮菲后，体系的条件电势变为1.06V。试问 Fe与 Fe和

2+

-2

1,10-邻二氮菲形成的络合物中，哪一种更稳定？5分

5、 . 0.020mol·L-1Fe2+溶液，加入NaOH进行沉淀时，要使其沉淀达99.99%以上。试问溶液中的pH至少应为多少？若考虑溶液中除剩余Fe2+外，尚有少量FeOH+（β=1×104），溶液的pH又至少应为多少？已知Ksp = 8×10-16。7分

6、A、B二分析工作者对某药物进行含量测定，测定结果如下：（8分） A：70.48%,70.55%,70.58%,70.60%,70.53%,70.50%。 B：70.44%,70.64%,70.56%,70.70%,70.38%,70.52%。 若已知试样中某药物的标准含量为70.45%。计算A和B的平均值的绝对误差和相对误差(以%表示)，哪一个结果准确度较高?哪一个结果的精密度高？并判断两组数据之间是否存在显著性差异？

7、 称取某纯一元弱酸（HB）固体1.250g用水溶解，稀释至50mL，用0.1000mol?L-1的NaOH

标准溶液进行滴定，滴至化学计量点时，消耗NaOH体积37.10mL。又已知当滴入NaOH体积7.42mL时，溶液pH=4.30。计算：（6分）

(1)一元弱酸HB的摩尔质量； (2)HB的Ka值；

(3)滴定至化学计量点时溶液的pH值。