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课时分层训练(十八) 化学键
(建议用时：45分钟) A级 基础达标
1．下列有关化学键的说法不正确的是( )
A．(2015·全国Ⅱ卷)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．(2015·全国Ⅰ卷)
是一种含C、H、N的有机物，其分子式为C6H12N4
C．N与H可形成既含极性键又含非极性键的化合物 D．H2O2、Na2O2、CH3CH2OH中均含非极性共价键 60
A [×11NA＝11NA。]
602．下列表达正确的是( )
D [A项，电子式应为电子式应为
；B项，电子式为
C项，Na2O的
3．(2018·青岛模拟)由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( )
A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键
C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
B [符合条件的物质有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等，故X中阳离子和阴离子的个数不一定相等，A错误；NH4F、NaOH中既含离子键，又含共小学+初中+高中
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价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，C错误；如Na的半径小于O的半径，D错误。]
4．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是( ) A．78 g Na2O2中所含阴、阳离子个数均为4NA B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对 C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
B [A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na和1 mol O2，错误；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH中含离子键和共价键，Na2O只含离子键，错误；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，错误。]
5．(2018·昆明模拟)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M具有相同的电子层结构；离子半径：Z>W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )
【导学号：95160117】
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键
D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高
D [X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X与M具有相同的电子层结构知，X、M分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z>W，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。]
6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为
＋
－
2－
－
＋
2－
＋
2－
2－
－＋
2－
＋
2－
D．它与水反应的离子方程式为NH4＋H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
A [NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为
1 mol NH5中含有4NA个N—H键，既含有共价键又含有离
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子键，A错误，B、C正确；D项，NH5和H2O发生氧化还原反应生成NH3·H2O和H2，离子方程式为NH4＋H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。]
7．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红溶液退色的气体。下列说法中错误的是( )
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B．S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂 C．S2Br2含有极性键和非极性键
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
·············
B [A项，由分子结构图知，该分子电子式为···Cl···S···S···Cl·，则结构式为＋
－
Cl—S—S—Cl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液退色的气体，说明生成SO2，在反应过程中S2Cl2中Cl元素化合价为－1，Cl元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到＋4(生成SO2)，一部分S元素化合价降低到0(生成S)，所以反应方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。]
8．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
【导学号：95160118】
请回答下列问题：
(1)上述元素中的一种核素无中子，其符号为________。
(2)Z、Q可形成的化合物有________种，其中只含离子键的化合物的电子式为____________。
(3)Q的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型有________________。 (4)写出两种X与Y形成的既含极性键又含非极性键的分子结构式________________________________________________________________。
(5)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
________________________________________________________________。 (6)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
A
C
D
B(在水溶液中进行)
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式：________；D的电子式： ________。
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为______________；由A小学+初中+高中