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浙江省台州市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题
（满分：100分 考试时间：90 分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中，属于可再生的能源是( )
A．石油
B．氢气
C．天然气 D．煤
2．下列叙述不正确的是( )
A．物质燃烧一定是放热反应
B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是不等于生成物总能量 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 3．下列关于原电池的说法正确的是( )
A．原电池是将电能能转化为化学能的装置 C．原电池中，阳离子向负极移动
B．原电池负极发生氧化反应
D．原电池电子流出的一极为正极
4．下列各个装置中能组成原电池的是( )
5． 决定化学反应速率的主要因素是( )
A．反应物的性质
B．反应温度
C．催化剂 D．反应物的浓度
－1
6． 某温度时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应2 min后，N2的浓度减少了0.4 mol·L，则
以H2表示该时段的化学反应速率是( )
A．1.2 mol·Lˉ·minˉ B．0.6 mol·Lˉ·minˉ C．1.0 mol·Lˉ·minˉ
D．0.4 mol·Lˉ·minˉ
2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L，在这段时间内用
－1
－1
－1
1
1
1
1
1
1
1
1
7． 反应2SO2＋O2
O2表示的反应速率为0.04 mol·L·s，则这段时间为( )
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
8． 在一定温度下，向某恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g)＋
3H2(g)
2NH3(g)。此反应达到平衡的标志是( )
B．容器内气体的浓度不再发生变化
A．N2、H2和NH3三者共存
C．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等 D．单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2 mol NH3 9. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是（ ）
A .a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极 C. c为阳极、d为阴极
D. 电解过程中，化学能转化为电能 10．下列物质属于弱电解质的是( )
A．CH3COO NH4
B．H2SO4
C．Na2CO3
D．HCN
11．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是( )
A．c(H)很小的溶液一定呈碱性 性
C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 D．pH＝7的溶液一定呈中性 12．下列说法正确的是( )
A．所有的吸热反应都不能自发进行 行
C．电解池不能自发的原因是ΔS<0、ΔH>0的反应 D．氧化钙溶于水吸热 13．下列电离方程式正确的是( )
A．醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO＋H B．NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋HSO4 C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3D．次氯酸溶于水：HClO
＋＋
-－
＋
＋
B．c(OH)＝c(H)的溶液一定呈中
－＋
B．熵值增大的反应一定能自发进
HCO3＋Na H＋ClO
H＋OH ΔH＞0。下列叙述正确的是( )
＋
－
－
－ ＋
14．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH)减小 C．向水中加入少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H)增大 D．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H)增大，Kw不变
＋
＋
－
15．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是( )
A．正反应为吸热反应
B．吸热反应一定要加热后才能发生 C．反应物总能量高于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
16．已知在25℃、101kPa下，lg液态C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和
液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) 25－1
A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol
225－1
B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol
225－1
C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝5517.6 kJ·mol
225－1
D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.40 kJ·mol
2
17．已知298K、101kPa条件下，2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6kJ·mol
2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ·mol( )
A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应
B．1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量 C．1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量 D．1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量
18. 实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe立即被还原成Fe。某夏
令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是（ ）
A.该原电池的正极反应是Zn－2e===ZnB.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上有气泡出现 D.该电池总反应为3Zn＋2Fe===2Fe＋3Zn
3＋
2＋
－
2＋
3＋
2＋
－1
－1
；据此判断，下列说法正确的是
19．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为负值，
ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中，正确的是( ) A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行