内容发布更新时间 : 2024/5/12 21:40:00星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第一章 从实验学化学
(90分钟，100分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．下列实验中均需要的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发
D．漏斗 B．胶头滴管C．玻璃棒 A．试管
2．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA
4．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )
D.
1
B. g M
C.
A．M g M
g
6.02×1023
－3
6.02×1023
g M
5．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度0.9g·cm，这种氨水的
物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )
A．18.4mol·L－1 34.7%B．20.4mol·L－1 38.5% C．18.4mol·L－1 38.5%D．20.4mol·L－1 34.7%
6．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
7．已知Q与R的摩尔质量之比为9： 22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
B．32∶9 D．16∶9
A．46∶9 C．23∶9
8．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
B．12.5mol·L
－1
－1
A．6.25mol·L
－1
9．下列说法中正确的是( )
D．7.5mol·L
C．7mol·L
－1
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10 B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×10 D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×10
10．下列有关0.2mol·L BaCl2溶液的说法不正确的是( ) A．500mL溶液中Cl离子浓度为0.2mol·L B．500mL溶液中Ba离子浓度为0.2mol·L C．500mL溶液中Cl离子总数为0.2NA D．500mL溶液中Ba和Cl离子总数为0.3NA 11.配制250mL0.10mol·L( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 12．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是( ) A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动
C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥 D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用
13、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是 A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷
C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律
－1
2＋
－
－2＋
－1
－
－1
－1
23
23
23
a23
×6.02×10 22.4
的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
14．下列说法正确的是()
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 15．下表各组物质分类不正确的是( )
A B C NaCl溶液、盐酸、CuSO4·5H2O 混合物 盐酸 D NH3、NaOH、BaSO4固体 电解质 NH3 液氧、空气、 HCl、H2SO4、H2O、Cl2、铜丝 HNO3 酸 H2O 分类标准 不属于该类的物质 单质 空气 16．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是( ) A.丁达尔效应 B.布朗运动 C．渗析 D.电泳现象 17．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来 C．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
D．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
18．有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，只用一种试剂能够鉴别它们，该试剂是( )
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化钡溶液
二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)
19．(6分)在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？ (1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。__ (2)定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出。__ (3)定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。_
20．(10分)某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L Na2CO3溶液，
实验步骤 (1)计算所需Na2CO3的质量 (2)称量Na2CO3固体 (3)将Na2CO3加入100mL烧杯中 (4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 －3－1
有关问题 需要Na2CO3的质量为________g。 称量过程中主要用到的仪器是________。 为加快溶解速率，可采取的措施是________ 为防止溶液溅出，应采取的措施是________ 在进行此操作时应注意的问题是________ －121．(16分)欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm)配制成浓度为0.5mol·L的稀硫酸500ml。