内容发布更新时间 : 2024/12/22 0:53:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第七章 第3讲 化学平衡常
数 化学反应进行的方向课时训练 新人教版
1．下列说法中正确的是( ) A．能自发进行的反应一定能迅速发生 B．非自发进行的反应一定不可能发生 C．能自发进行的反应实际可能没有发生
电解
D．常温下发生反应2H2O=====2H2↑＋O2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应 解析：选C。自发反应指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应有自动发生的趋势，但能自发进行的化学反应不一定能实际发生，如H2与O2在常温下化合生成水的反应是一个自发反应，但反应速率非常慢，实际上是不能发生的，所以A不正确，C正确；非自发不含有“不可能”之意，如水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，所以选项B、D错误。
2．下列对化学反应预测正确的是( ) 选项 A B C D 化学反应方程式 M(s)===X(g)＋Y(s) W(s)＋xG(g)===2Q(g) 4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g) 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 已知条件 ΔH>0 ΔH<0，自发反应 能自发反应 常温下，自发进行 预测 它是非自发反应 x可能等于1、2、3 ΔH一定小于0 ΔH>0 解析：选B。根据复合判据：ΔG＝ΔH－T·ΔS，M(s)===X(g)＋Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，ΔH>0时，在高温下，能自发进行，A错误；W(s)＋xG(g)===2Q(g) ΔH<0，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，G的计量数不确定，x等于1、2或3时，都符合题意，B正确；4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)是熵增反应，当ΔH>0时，在高温下可能自发进行，C错误；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D错误。
3．现将一定量焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH＝Q kJ·mol。如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关
－1
系图。下列说法正确的是( )
A．0～1 min，v(CO)＝1 mol·L·min；1～3 min时，v(CO)＝v(CO2) B．当容器内的压强不再改变时，反应一定达到平衡状态，且C．若3 min时改变的条件为升高温度，则Q>0
D．5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
解析：选C。根据反应式知，v(CO)、v(CO2)不相等，A错误；反应后气体分子数增大，平衡时压强大于起始压强，B错误；充入CO，平衡向左移动，CO物质的量逐渐减小，c曲线或d曲线表示CO物质的量的变化，D错误。
4．下列说法不正确的是( )
A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋B(g)密度不再改变时，说明反应已达到化学平衡状态
B．对于反应C(s)＋CO2(g)则反应速率也一定增大
C．向0.1 mol·L的氨水中加入氯化铵固体，则溶液中
－1
－1
－1
p平衡
<1
p起始
C(g)＋D(g)，当混合气体的
2CO(g) ΔH>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，
cOH－
cNH3·H2O
增大
cMg2＋·cOH－
D．常温下，向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变
cH＋
解析：选C。A(s)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应前后气体分子数不相等，在恒容容器中，
气体密度保持不变时表明反应达到平衡状态，A正确；平衡常数增大，平衡向右移动，则改变的条件一定是升高温度，反应速率增大，B正确；NH3·H2O氯化铵，平衡向左移动，
＋
2
－
＋
NH4＋OH，在氨水中加入Mg＋2OH，Ksp＝c(Mg
2＋
－
2
＋－
cOH－cNH3·H2O
－
减小，C错误；Mg(OH)2
cMg2＋·cOH－Ksp
)·c(OH)，KW＝c(H)·c(OH)，则＝，Ksp、KW都只是温度的函数，＋
cHKW
温度不变，Ksp、KW均不变，D正确。
5．某温度时，N2＋3H2
常数为( )
A.1
2NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3
31
H2＋N2的平衡22
a B.a 1
D.2 1C.a 2
ac2NH3
解析：选A。K＝
cN2·c3H2
c13N2·c22
cNH3
H2
1＝a－。
2
＝a，而NH3
31
H2＋N2的平衡常数K′＝22
6．在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)
E(g)。当反应进行到4 min时达到平衡，测知M的浓度为0.2 mol/L。
下列说法正确的是( )
A．4 min时，M的转化率为80%
B．4 min内，M的平均反应速率为0.8 mol·L·min
C．4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 D．2 min时，M的物质的量浓度为0.6 mol·L 解析：选A。 M(g)＋N(g)
－1
－1－1
－1
E(g)
起始浓度/mol·L 1 0 转化浓度/mol·L 0.8 0.8 平衡浓度/mol·L 0.2 0.8
0.8
故4 min时，M的转化率为×100%＝80%，A项正确；4 min内用M表示的化学反应速
10.8 mol·L－1－1
率为＝0.2 mol·L·min，B项错误；若是匀速反应，2 min时，参加反应
4 min的M为0.2 mol·L·min×2 min＝0.4 mol·L，M的物质的量浓度为0.6 mol·L，但化学反应速率不是匀速的，故2 min时，M的物质的量浓度不是0.6 mol·L，D项错误；恒容条件下，充入稀有气体，平衡不移动，M的物质的量不变，C项错误。
7．在容积为2 L的容器内，发生反应2A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，起始时充入3 mol
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1－1
A和2.5 mol B；经过5 min达到平衡，生成0.5 mol D，下列说法正确的是( )
A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3∶1，则体系处于平衡状态 B．C的平衡浓度为1 mol·L
C．5 min内，B的平均消耗速率为0.3 mol·L·min D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动
解析：选A。B的生成速率与D的生成速率之比为3∶1，所以D的生成速率和消耗速率0.5 mol×20.5 mol×3－1相等，A正确；C的平衡浓度为＝0.5 mol·L，B错误；v(B)＝＝0.15
2 L2 L×5 minmol·L·min，C错误；A为固态，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，增大压强，平衡不发生移动，D错误。
8．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)
N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)
N2O(g)
－1
－1
－1
－1
－1