内容发布更新时间 : 2024/11/16 17:47:44星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

无机化学练习(一)化学热力学与化学动力学

学号： 姓名 得分

一．判断题 （15分）

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1．石墨和白磷都是指定单质，在标准态时它们的Sm值为零。------------------------------------------------------------------------------( )

2．因为△rHm=△rUm+W，化学反应中，△rHm值＞△rUm值。---------- ----------------------------------------------------------------- ( )

3．凡体系温度升高一定吸热，温度不变则体系既不吸热也不放热 ----------------------------------------------------------------------- ( )

4．体系的热力学能变等于恒容反应热。---------------------------------------------------------------------------------------------------------- ( )

5．体系从状态Ⅰ到状态Ⅱ，可经过不同的途径，但不同途径所做的功相同。 ----------------------------------------------------------- ( )

6．对非基元反应，不能根据化学方程式中物质的系数直接写出质量作用定律。-------------------------------------------------------- ( ) 8．反应活化能越大，反应速率也越大。--------------------------------------------------------------------------------------------------------- ( ) 9．恒温恒容条件下，2SO2(g)+O2(g)

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7．反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。------------------------------------------------------------------------------------( )

2SO3(g)平衡体系中加入N2致使总压力增大,平衡向右移动。---------------------( )

10．△rGm负值越大，则说明反应的趋势越大，但反应速率不一定大。---------------------------------------------------------------------( )

11．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。------------------ ---------------------------------------------------------( )

12．某反应是一个放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向的进行，原因是正反应速率大大减慢。-----------------------------( )

13．对一次投料的反应，恒温时化学反应速率通常随时间的增加而减小。---------------------------------------------------------------- ( )

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14．混合气体中各组份的分压相等，则各组份的分体积必然相等。----------------------------------------------------------------------( ) 二．选择题（单选） 20分

A．Q=0 W=0 △U=0 △H=0 B.Q≠ 0 W=0 △U=0 △H=Q C．Q=－W △U=Q+W △H=0 D.Q≠－W △U=Q+W △H=0

2．下列物质的△fHm等于零的是 ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A．Cl2(g) B. Cl2(aq.) C. Cl-(aq.) D.Cl2(l)

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15．公式△rGmT=△rGmT+RTlnJ，若反应商J＞K，则反应逆向进行。-------------------------------------------------------------------( )

1．若某一封闭体系经过一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的 ------------------------------------------------------------------( )

3．如果X是原子，X2是实际稳定存在的分子，反应2X(g) →X2的△rGm值应该是 ----------------------------------------------------( ) A. 正值 B. 负值 C. 零 D. 不一定

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4．某一反应△rHm＜0,△rSm ＜0,假设△rHm与△rSm不随温度变化,则下列说法正确的是 ---------------------------------------( ) 5．下列各组量的绝对值可以直接测定的是-----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A.H、V B.G、P C.U、T D.p、S

A低温高压 B高温低压 C低温低压 D.高温高压

7．下列表示一个反应达到平衡的标志是中错误的是---------------------------------------------------------------------------------------( ) A.正、逆反应速率相等 B.各反应物和产物浓度相等 C.各物质浓度不随时间而改变. D. 推进反应进行的驱动力等于零

A.基元反应 B.复杂反应 C.简单反应 D.不能确定

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A.高温自发，低温不自发 B低温自发，高温不自发 C任何温度均不自发 D任何温度均自发

6．实际气体接近理想气体的条件是 --------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

8．反应分子数与反应级数相等的反应，一定是------------------------------------------------------------------------------------------------( )

9．反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △rHm＜0，为提高CO转化率，采取 ---------------------------------------------------------( ) A.增加总压力 B.减小总压力 C.升高温度 D.降低温度

10．升高同等温度,反应速率增加幅度较大的反应是 -----------------------------------------------------------------------------------------( ) A.活化能小的反应 B.双分子反应 C.活化能大的反应 D.多分子反应 A. △rHm B. △rGm C.△rSm

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11．化学反应中，其数值随温度变化而有较大变化的是 ------------------------------------------------------------------------------------( )

D.△rUm

–○

12．在一定温度下某化学反应下列说法正确的是 ---------------------------------------------------------------------------------------------( ) A.Ea越大,v越大 B.K越大,v越大 C.反应物浓度越大,v越大 D. △rH负值越大,v越大

13．下列说法正确的是 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A吸热反应的活化能大于放热反应的活化能 B.反应速率取决于所有反应物的浓度 C.对于可逆反应，催化剂只能改变正反应速率 D.速率常数是单位浓度时的反应速率

14．空气的组成中O2和N2所占的体积分数分别是21%和79%。若将一定量的空气压缩到1500kPa，那么O2的分压力最接近

的下列数值是 ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A.920kPa B.315kPa C.210kPa D.1185kPa

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–○

15．反应N2O4(g)=2NO2(g)的平衡常数为K1,相同温度下,反应NO2(g)=1/2N2O4的平衡常数K2为 ----------------------------( ) A.K1 B.1／K1 C.(K1)12 D.(K1)

／

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–○

–○

–－1／2○

16．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),为提高CO(g)的转化率,可采取的措施是----------------------------------------------( )

A.增加CO的浓度 B.增加H2O(g)的浓度 C.按1:1增加CO和H2O(g)的浓度 D.以上三种方法均可 17．密封容器中A、B、C三种气体建立了化学平衡: A + B

C.相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的-( )

A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变 A.理想溶液 B.理想气体 C.完美晶体 D.纯液体

19．将固体溶于水中，溶液变热，则该过程的△G, △H, △S的符号依次为----------------------------------------------------------( ) A. + - - B + + - C - + - D - - +

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18．下列物质在0K时的标准熵为0的是--------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

20．下列反应中△rSm＞0的是 -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A.CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g) B.2SO2(g)+O2(g)=2SO3 C.NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g) D.2HBr(g)=H2(g)+Br2(l) 三.填空题(每空格1分，共15分)

1．按系统与环境间发生交换情况的不同，可将系统分为 、 和 等三类。

2．一系统由状态(1)到状态(2),沿途径Ⅰ完成时放热200J，,环境对系统做功50J；沿途径Ⅱ完成时，系统吸热100J，则W值为 ；沿途径Ⅲ完成时，系统对环境做功40J，则Q值为 。 3．某基元反应 反应式代号

Ea(正)kJ．mol-1 Ea(逆)kJ．mol-1 A 70 20 B 16 35 C 40 45 D 20 80 E 20 30 在相同温度下，⑴正反应是吸热反应的是 ；⑵放热最多的是 ；⑶正反应速率常数最小的反应是 ；⑷反应可逆性最大的是 ；⑸逆反应速率常数k随温度变化最大的是 。

4．反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△rHm=134kJ．moL1，当升高温度时，该反应的平衡常数K将 ，系统中CO(g)

－

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的含量 ，增大系统压力会使平衡 移动，平衡常数K ，加入N2(g)，保持温度和总压不变，平衡 移动。

四．计算题 （50分）（做反面，写清题号）

1．制造半导体材料时发生如下反应，并已知相应的热力学数据： SiO2(s) + 2C(s)===Si(s) + 2CO(g) △fHm△fGm

–○ –○

－903.5 0 0 －110.5 kJ．moL1

－－1

－850.7 0 0 －137.2 kJ．moL

通过计算回答下列问题:(1)标准态下,298.15K时,反应能否自发进行?(2)标准态下,自发进行时的温度。(9分)

2．已知水在100℃时的蒸发热为2259.36J/g，在100℃时蒸发30g 水，体系作多少功？吸收多少热量？热力学能和焓的变化各为多少？（ 水的分子量为18。）(9分)

3．在25℃时，取1.0LCH4和C2H2的混合气体，测其压力为8.4KPa。当此混合气体完全燃烧后，测得CO2在25℃和1.0L时分压为12.8KPa。计算原混合气体中各组分气体的摩尔分数。 (7分) 4． 275℃时反应：NH4Cl(s)器中，加热到275℃，计算：

⑴达平衡时，NH3和HCl的分压各多少？⑵达平衡时，在容器中固体NH4Cl的质量为多少？。(N:14, H:1.0,Cl:35.45) (8分) 5．将1.500mol的NO，1.000mol的Cl2和2.500mol NOCl在容积为15.0L的容器中混合。230℃时，反应：2NO(g)+Cl2(g)K。(8分)

6．55℃，100kPa时，N2O4部分分解成NO2，体系平衡混和物的平均摩尔质量为61.2g．moL⑵计算55℃，总压强为10kPa时的解离度(MNO2=46)。(9分)

－1

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NH3 (g)+ HCl(g) 的标准平衡常数为0.0104。将0.980g固体NH4Cl样品放入1.00L密闭容

2NOCl(g)达到平衡时测得有3.060molNOCl存在。计算平衡时NO的物质的量和该反应的标准平衡常数

求：⑴解离度α和平衡常数K，

–○