内容发布更新时间 : 2024/12/25 23:33:09星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第三章 金属及其化合物习题2
1.某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。 (1)钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是________________________________________________________________________ (任写一个),该反应的离子方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是________(填字母)。
方案 A B C D
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是________(填字母)。 A.长颈漏斗
B.圆底烧瓶
所用试剂 MnO2、稀盐酸 Ca(ClO)2、浓盐酸 氯酸钾、浓盐酸 KMnO4、浓盐酸 净化剂 饱和食盐水 饱和食盐水 饱和Na2CO3溶液 水 干燥剂 浓硫酸 无水硫酸铜 浓硫酸 碱石灰 C.酒精灯 D.洗气瓶 (3)钾与氧气反应的实验
经查找资料知:钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2。 a.取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应; b.将生成物研成细粉备用;
c.常温下,利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。
据此回答下列问题:
①使细粉末与水反应的操作是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②测量气体体积时应注意的事项是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③若钾与氧气燃烧产物为K2O2、KO2,取燃烧产物3.94 g 进行上述实验,测得气体体积为868.0 mL,则KO2的质量分数约为______(已知:常温下,气体的摩尔体积为24.8 L·mol1)。
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2.(2016·大连高三测试)过氧化钠和氢化钠(NaH),广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________。
(2)NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O===NaOH+H2↑,该反应中的氧化剂是________,氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 3.NaH和NaAlH4都是重要的还原剂,一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2,NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4,请推测并回答:
(1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程中生成两种产物,其反应的化学方程式为_________________________________________。 (4)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的NaH;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的NaH一定是纯净的,判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 4.(2016·河南高中毕业班适应性测试)硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中被称为“万能还原剂”,它的特点是性能稳定,还原时有选择性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。
已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33 ℃)。
(1)NaBH4中含有的化学键类型为____________________________________________。 (2)钠通常保存在________中;钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为________、________。 (3)制取NaBH4的化学方程式为__________________________________________________ ________________________________________________________________________; 在该反应加料之前,需要将反应容器加热至100 ℃以上并通入氩气,通入氩气的目的是________________________________________________________________________。 (4)物质X的化学式为________;以上流程中可以循环使用的物质是_______________。
5.铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________,反应2的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)E可作为建筑材料,化合物C是________,写出由D制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)电解法制铝的化学方程式是______________________________________________ ________________________________________________________________________, 以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是________________________________。 6.氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用如图所示装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)
(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O受热分解的化学方程式为
________________________________________________________________________。 (2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为________________(按气流方向 ,用接口字母表示),其中C的作用是____________________________________。 装置连接后,首先要进行的操作的名称是________。