内容发布更新时间 : 2024/10/17 19:32:10星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第三章 金属及其化合物习题2

1．某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。 (1)钾与水反应

实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是________________________________________________________________________ (任写一个)，该反应的离子方程式是________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)钾与氯气反应

该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是________(填字母)。

方案 A B C D

你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是________(填字母)。 A．长颈漏斗

B．圆底烧瓶

所用试剂 MnO2、稀盐酸 Ca(ClO)2、浓盐酸 氯酸钾、浓盐酸 KMnO4、浓盐酸 净化剂 饱和食盐水 饱和食盐水 饱和Na2CO3溶液 水 干燥剂 浓硫酸 无水硫酸铜 浓硫酸 碱石灰 C．酒精灯 D．洗气瓶 (3)钾与氧气反应的实验

经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2。 a．取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应； b．将生成物研成细粉备用；

c．常温下，利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。

据此回答下列问题：

①使细粉末与水反应的操作是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②测量气体体积时应注意的事项是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③若钾与氧气燃烧产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94 g 进行上述实验，测得气体体积为868.0 mL，则KO2的质量分数约为______(已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8 L·mol1)。

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2．(2016·大连高三测试)过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________。

(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 3．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答：

(1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为_________________________________________。 (4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的NaH；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的NaH一定是纯净的，判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 4．(2016·河南高中毕业班适应性测试)硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。

(1)NaBH4中含有的化学键类型为____________________________________________。 (2)钠通常保存在________中；钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为________、________。 (3)制取NaBH4的化学方程式为__________________________________________________ ________________________________________________________________________； 在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100 ℃以上并通入氩气，通入氩气的目的是________________________________________________________________________。 (4)物质X的化学式为________；以上流程中可以循环使用的物质是_______________。

5．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

(1)写出反应1的化学方程式________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)电解法制铝的化学方程式是______________________________________________ ________________________________________________________________________， 以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________________________________。 6．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用如图所示装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)

(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O受热分解的化学方程式为

________________________________________________________________________。 (2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________________(按气流方向 ，用接口字母表示)，其中C的作用是____________________________________。 装置连接后，首先要进行的操作的名称是________。