内容发布更新时间 : 2024/12/23 11:22:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
( )25.在标准Cu2+／Cu半电池中，添加少量固体CuSO4，则电极电势
a 增大 b 减少 c 不影响 d 无法判断
3+2+2+
( )26.在Fe－Fe半电池中，降低Fe的浓度，Fe3+的氧化能力
a 增大 b 减小 c 不变 d 无法判断 ( )27.在K[Pt(NH3)Cl5]分子中，Pt的氧化数是
a +5 b +4 c +2 d +1
--( )28.加氯水于含有等量I、Br的混合液中，先被氧化的离子是
a Br-b I-c 同时氧化 d 无法判断
( )29.标准状态时，下列反应皆正向进行,由此判断反应所涉及的物质中还原性最强的是：
- + 2+ - +2- 2- -2MnO4+5H2O2+6H→5O2+2Mn +8H2O H2O2+2I+2H→2H2O+I2 I2+2S2O3 →S4O6 +2I
- 2-a H2O2 b Ic H2O d S2O3
( )30.在酸性溶液中，298K标准状态下，可以共存的是
- - 3+ 2+- 2+ 4+
a MnO4与Cl b Fe 与Sn c NO3与Fe d I-与Sn
θ
( )31.某氧化还原反应的Eθ为正值，下列关于此反应的△rG θ与的叙述正确的是 m K
a △rG θm 是正值，Kθ 大于1 b △rG θm 是正值，Kθ 小于1
θ θ θ
c △rGm 是负值，K θ 大于1 d △rGm 是负值，K小于1
( )32.已知标准状态时下列两反应均自发（A、B、C都是金属单质）：
A（s）+B2+（aq）→A2+（aq）+B（s）；A2+（aq）+C（s）→C2+（aq）+A（s） 则标准状态时，关于反应C（s）+B2+（aq）→C2+（aq）+B（s）的叙述正确的是 a 反应自发 b 反应不自发 c 处于平衡状态 d 无法判断
2+2+
( )33.对于原电池：Zn│Zn(c1)‖Zn(c2)│Zn，下列说法正确的是（双选）
a 这种电池的电动势必为零 b 当c1＞c2时构成自发电池 c 当c1＜c2时构成自发电池 d 当c1＝c2电池电动势为零
( )34.对于KClO3→KClO4+KCl的歧化反应，氧化剂占该物质的物质的量之比是
a 2/3 b 1/2 c 3/4 d 1/4
+
( )35.当溶液中H离子浓度增大时，氧化能力不增强的氧化剂是
a Cr2O2-b O3 C NO-d PbCl2- 7 3 6
二、填空题
1.将Ag-AgCl电极[Eθ（AgCl/Ag）=0.2222V]与饱和甘汞电极（Eθ=0.2415V）组成原电池，则该原电 池的电池符号为 反应
2+
+
，电池反应
θ
θ
，正极反应
θ
，负极
。
，电池反应的平衡常数Kθ
2.电池（-）Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt(+)和（-）Cu│Cu2+‖Cu+,Cu2+│Pt(+)的反应均可写成 Cu+ Cu=2Cu，则此二电池的△rGm ，E ，K 。（填―相同‖或―不同‖）
三、计算题
1.已知：Ag+＋e-＝Ag
AgI＋e-＝Ag＋I-
Eθ＝0.8V Eθ＝-0.152V
(1)写出由上两个半反应组成的原电池符号，标出正负极。 (2)写出电池反应式：
(3)计算:电动势Eθ＝电池反应的平
衡常数Kθ AgI的Ksp θ
10
(4)若已知Kθsp(AgCl)＝1.8×10-，求：Eθ（AgCl/Ag）
2.在反应MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O.中，C（H+）=C（Cl-），气体分压为101325Pa，假定其它离子浓度均
3
为1mol?dm-，欲使反应自发进行，HCl的浓度最低为多少？
13
第二篇物质结构基础 第八章
一、选择题
1
（ ）01．某温度下，α粒子（He）以1.50×107m?s-的速率运动，其波长为
18151417
A 6.65 × 10-m B 6.65 × 10-m C 2.66× 10-m D 2.66 × 10-m （ ）02．原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示
A ψ值的大小 B Y值的大小 C r值的大小 D 4πr2dr值的大小 （ ）03．下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是
A3s B3Px C3Pz D 3dz2
（ ）04．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是
A 3,2,+1,+1/2 B 2,1,+1,-1/2 C 3,10,-1/2 D 3,1,-1,-1/2 （ ）05．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达
A 4 个 B 5个 C 6 个 D 7个 （ ）06．下列叙述中正确的是
A因为p轨道是―8‖字形,所以P电子走―8‖字型 B主量子数为2 时，有2s,2p两个轨道 C氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D 电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像 （ ）07．基态原子的第五电子层只有二个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为
A 8 个 B 18 个 C 8-18 个 D 8-32 个 （ ）08．主量子数n=4能层的亚层数是
A3 B4 C5 D 6
2+
（ ）09．某金属M离子的第三层中有15 个电子，该金属的名称是
A Fe B Mn C Co D Ni （ ）10．3d电子的径向分布函数图有
A 1 个峰 B 2个峰 C 3 个峰 D 4 个峰 （ ）11．下列元素中，原子半径最接近的一组是
A Ne,Ar,Kr,Xe B Mg,Ca,Sr,Ba C B,C,N,O D Cr,Mn,Fe,Co （ ）12．按原子半径由大到小排列，顺序正确的是
A MgBSi B Si MgB C MgSiB D BSi Mg
（ ）13．量子力学的一个轨道是
A 与玻尔理论中的原子轨道等同 B 指n具有一定数值时的一个波函数 C 指n、l具有一定数值时的一个波函数 D 指n、l、m具有一定数值时的一个波函数 （ ）14．下列基态原子的电子构型中正确的是
A 3d94s2 B 3d44s2 C 4d105s0 D 4d85s2
（ ）15．18 电子构型的阳离子在周期表中的位置是
A s 和p区 B p和d区 C p和ds 区 D p,d和ds 区 （ ）16．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是
A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6. （ ）17．下列基态原子中，含有三个未成对电子的是
A AL B Si C Fe D V
（ ）18．下列各对元素中，第一电离能大小次序不正确的是
A Mg A NaMgAl B BCN C Si PAs D HeNeAr （ ）20．第二电离能最大的元素所具有的电子结构是 A ls2 B ls22s1 C ls22s2 D ls22s22p1 （ ）21．下列元素基态原子的第三电离能最大的是 A B B C C Be D Li （ ）22．某元素基态原子失去3 个电子后，角量子数为2 的轨道半充满，其原子序数为 A 24 B25 C 26 D 27 （ ）23．氙原子的半径是指 AXeF2中Xe原子半径BXeF6中Xe原子半径C气态Xe原子半径D 单质Xe晶体中Xe原子半径 原子结构 14 （ ）24．IB族元素的原子半径比相应的VIII族元素的原子半径大，原因是 A d电子越多，半径越大 C 最外层电子受屏蔽效应大 B IB族的金属性比VIII族的强 D 测定的实验方法不同 （ ）25．在下述比较原子半径大小的关系中，正确的是 A r(Ga)＜r(Ge) B r(Zn)>r(Fe) C r(Y)>r(La) D r(Sb)>r(Bi) （ ）26．下列各组元素按电负性大小排列正确的是 A F>N>O B O>Cl>F C As>P>H D Cl>S>As （ ）27．如果氢原子的电离能是13.6ev，则He+的电离能为 A 122.4eV B 54.4eV C 27.2eV D 13.6 eV （ ）28．下列各对元素中，第一电子亲合能大小排列正确的是 A O>S B F （ ）29．电子之所以能维持在原子核周围运动而不脱离原子核，主要是由于 A 库仑引力 B 电子的波动性 C电子自旋 D三种原因都有 （ ）30．将量子力学应用于原子结构中，贡献较大的是 A 普朗克（Planck） B爱因斯坦（Einstein） C吉阿克（Giaque） D薛定谔（Schrodinger） 139 （ ）31．某原子的符号为67 M，由此知道 （ A该原子核中有139 个质子 B 它有139 个电子 C核中有72 个中子 D 它的原子量为67 ）32．玻尔原子理论的贡献在于 A 证明了电子在原子核外的圆形轨道上运动 C 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系 B 计算出原子的电离能，与实验值非常接近 D 应用了量子力学的概念和方法 ）33．当电子由K能层转移到L能层时，伴随发生的现象是 A 吸收能量 B 发射一个β粒子 C 发射X射线 D发射γ射线 ）34．原子中―充填‖电子时，必须遵循能量最低原理，这里的能量是指 A 原子轨道的能量 B 电子的势能 C原子的能量 D 电子的动能 ）35．某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是 A ψn B ψn,l Cψn,l,m D ψn,l,m,ms ）36．多电子原子中电子的能量决定于 A 主量子数n B n和副量子数l C n，l和磁量子数m D l及自旋量子数ms ）37．下列几种元素中原子半径值最大的是 A Ca B Si C V D S ）38．下列四种量子数的组合中合理的是 A （4，2，0，-1/2） B（2，2，0，+1/2） C （3，1，2，+1/2） D（2，0，1，1） ）39．原子序数为29 的元素，其原子核外电子排布应是 A [Ar]3d94s2 B [Ar]3d104s2 C [Ar]3d104s1 D [Kr]4d105s1 ）40．在C、Cr、Ag、Pb 基态原子中，未成对的电子数依次是 A、2，1，1，2， B、2，1，4，1， C、2，6，1，2 D、2，6，1，4 ）41．下列各种电子构型中，不属于原子激发态的是 A、1s22s22p63s2 B、1s22s22p63s13p1 C、1s22s22p43s1 D、1s22s22p63d1 ）42．对于一个3d电子来说，下列量子数表示不合理的是 A 3,2，1，+1/2 B 3，2，0，-1/2 C 3，2，-1，-1/2 D 3，2，-3，+1/2 ）43．下列电子构型中，不属于基态原子电子构型的是 A [Ne]3s23p5 B [Ar]3d3 C [Ar]3d104s1 D [Kr]4d10 ）44．铁原子的电子构型是[Ar]4s23d6,在轨道图中未配对的电子数是 A 0 B 2 C 4 D 6 101 ）45．最高能级组电子构型为4d5s的元素，其原子序数为 A 19 B 29 C 37 D 47 ）46．下面列出了四种元素的原子序数，指出其原子最外层电子数最多的是 A 2 B 15 C 38 D 42 ）47．原子半径最接近下列哪个数据？ A 1um B 1nm C 1pm D 1fm ）48．钻穿效应使屏蔽效应 A 增强 B 减弱 C 无影响 D 增强了外层电子的屏蔽作用 （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ 15 二、填空题 1．用合理的量子数表示：3d能级 ；2pz原子轨道 ； 4s1电子 。 2．4p亚层中轨道的主量子数为，角量子数为,该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。 3．某原子轨道的径向分布如右图所示，若该轨 道的主量子数为4，则其角量子数l= 。 4．d区元素中具有的特殊电子构型是 , D（r）对应的元素名称为 ,元素符号是 。 5．第四周期元素中，4p轨道半充满的是，3d轨道半充满的是,价层中s电子数与d电子数相同的是。 6．某元素在氪之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子，则离子的轨道中没有单电子。该元素的符号为，其基态原子核外电子排布为， 该元素在 区，第 族。 7．A原子的M层比B原子的M 层少4 个电子，B原子的N层比A原子的N层多5 个电子。则A的元素符号为，B的元素符号为,A与B的单质在酸性溶液中反应得到的二种化合物为。 三、计算和判断题 1.基态氢原子吸收97.2nm波长的光子后，放出486nm波长的光子，问氢原子的终态电子n为多少？ 2.已知某元素在氪前，当此元素的原子失去3 个电子后，在它的角量子数为2 的轨道中，电子恰为半充满，试推出该元素的名称。 3.19号元素K和29号元素Cu 的最外层中都只有一个4s电子，但二者的化学活泼性相差很大。试从有效 1 核电荷和电离能（kJ?mol-）说明之。 4.给出下列元素的原子序数和元素名称，并写出元素原子的电子排布式（列表）。 ⑴第三个稀有气体；⑵第四周期的第六个过渡元素；⑶电负性最大的元素；⑷4p半充满的元素。 5.有A，B，C，D四种元素。其中A为第四周期元素，与D形成1∶1 和1∶2 原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C 和B 是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大的元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 6.有A,B,C,D,E,F六种元素,按下列条件推出各元素在周期表中的位置、元素符号,给出各元素价电子构型。 （1）A，B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3 个电子层。 （2）D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4 个电子层并且有6 个单电子。 7.由下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其价层电子构型。 （1）第四周期第VIB族；（2）第五周期第IB族；（3）第五周期第IVA族；（4）第四周期第VIIA族。 8.A，B，C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9 个单位，C的质子数比B多7 个；1mol的A单质同酸反应置换出1gH2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A，B，C各为何元素？A，B同C反应时生成的化合物的分子式。 9．满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？ （1）最外层有3 个p电子；（2）某元素的n=4,l=0的轨道上有2个电子，n=3,l=2的轨道上有6 个电子； （3）次外层d轨道为全充满，最外层有5 个p电子的元素； （4）某元素+2价离子与氩原子的电子层结构相同；（5）某元素-1 价离子与氪原子的电子层结构相同。 10．某元素质量数为55，原子中有30个中子，试问： （1）原子中有多少电子层？多少能级？多少能级组？（2）原子中有多少价电子？多少未成对电子？ 11．有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1，2，6，7，其电子层数依次减少。已知D-的电子层结 构与Ar原子相同，A和B的次外层各只有8 个电子，C次外层有18 个电子。试判断这四种元素 （1）原子半径由小到大的顺序； （3）电负性由小到大的顺序； （2）第一电离能由小到大的顺序； （4）金属性由弱到强的顺序。 16