内容发布更新时间 : 2024/6/22 4:00:30星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课时作业(二十六) 多池串联组合装置的解题方法

一、选择题

1．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )

A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中c(SO4)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

解析：将装置中K闭合，该装置构成原电池，其中Zn电极上发生氧化反应，Cu电极上发生还原反应，故A正确；电子沿Zn→a，在a上溶液中的H得到电子，在b上溶液中的OH失去电子，电子不能直接由a→b，故B错误；该装置工作过程中，甲、乙两烧杯中的SO4

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的浓度都不改变，只是盐桥中的Cl和K分别向甲、乙两烧杯中移动，故C错误；在b处溶液中的OH失去电子，c(OH)减小，c(H)增大，b处滤纸不可能变红色，故D错误。

答案：A

2．(2013年高考海南卷)如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b

选项 A B C D X MgSO4 AgNO3 FeSO4 CuSO4 Y CuSO4 Pb(NO3)2 Al2(SO4)3 AgNO3 －

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答案：D

3．如图所示，下列叙述正确的是( )

A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红

解析：考查原电池、电解池的反应原理。根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：Zn为负极，Cu为正极；由图示连接情况可知X为阳极发生氧化反应，Y为阴极发生还原反应，电极反应分别为4OH－4e===O2↑＋2H2O、2H＋2e===H2↑。因为在Y电极附近H的浓度减小，将使H2O

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H＋OH平衡向右移动，

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移动的结果是c(OH)>c(H)，溶液显碱性，所以Y电极附近溶液变红色。所以只有A选项正确。

答案：A

4.用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电

放电

池的总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)量增加，下列说法正确的是( )

充电

2PbSO4(s)＋2H2O(l)，通电时a电极质

A．电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

PbO2(s)＋4H(aq)＋SO4(aq)＋4e===PbSO4(s)＋2H2O(l) C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2 D．X极为负极

解析：a极质量增加，即析出了Ag，a为阴极，则Y为负极，X为正极，D项错；B项，所写电极反应式为正极的电极反应式；C项，c为阴极放出H2，d为阳极放出O2，物质的量之比为2∶1。

答案：A

5．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )

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