内容发布更新时间 : 2024/9/20 15:34:05星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
1、已知A、B两种混合气体的总压力为101.325kPa，而A的体积分数为40％，则B的分压为 60.792 kPa。 2、原电池反应:Zn+Cu2+（0.01mol·L-1）==== Zn2+（0.01mol·L-1）+ Cu,其电池符号为 （-）Zn|Zn2+（1 ||Cu2+（2|Cu（+） 其正极反应为Cu2++2e-=Cu ；负极反应为 Zn-2e-=Zn2+ 。 3、配平下列化学方程式:
1 Cr2O72?+ 3SO32-+ 8 H+=== 2Cr3++ 3SO42-+ 4H2O 3 S + 4 HNO3==== 3SO2 + 4 NO + 2 H2O 4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未成对电子，原子中填有电子的能级组有 四 个。
5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力，色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力）
6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为[Al(OH)2(H2O)4]OH ;[CrCl·(NH3)5]Cl2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ;
7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式
为SP3 ，空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 dSP2 ，空间构型为 平面正四方形 。
??1、判断下列反应的?fHm，哪一个与其?rHm一致。（ D ）
A 、N2(g) + 3H2(g) ＝ 2 NH3(g)
B、 CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) C、 C(s,金刚石) + O2(g) = CO2(g) D、1/2H2(g) + 1/2Br2(g) ＝ HBr(g)
? 2、反应：4NH3 (g)+ 5O2 (g)?4NO (g) + 6H2O (l); ?rHm = -1170KJ·mol-1
下列哪一条件有利于使NH3和O2取得较高转化率？ （ A ）
A、低温、高压 B、高温、高压 C、低温、低压 D、高温、低压
3、等浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是：（ C ）
A c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Bc(NH4+)>c(Cl-)>
1
c(H+)>c(OH-)
C c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Dc(NH4+)>c(Cl-)>
c(OH-)> c(H+)
4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（ C ）
A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应； B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。
C E?较大的电对的氧化型物种与E?较小电对的还原型
物种起反应；
D 氧化型物种与还原型物种反应；
5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：（ D ）
A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D
ns2np6
6、4S1表示四个量子数分别为（ B ）的电子
A n= 4,l=1, m= 0, ms = +1/2; B n=4,l=0,m=1 , ms = +1/2;
C n = 4 ,l= 0,m= 0, ms = -1/2; D n =4 ,l=0,m= 0 ,ms
= -1/2
7、电子构型相同的阴离子，其变形性最强的是（ B ）
A 高电荷和半径大的离子 B 高电荷和半径小的离
子
C 低电荷和半径大的离子 D 低电荷和半径小的离
子
8、下列说法正确的是（ B ）
A、sp3杂化可分为等性sp3杂化和不等性sp3杂化
B、凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构
型都是正四面体；
C、在AB2型的共价化合物，其中心原子均使用sp杂化轨
道成键；
D、凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均使用sp2杂化
轨道成键；
9、在0.1 mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液中，下列说法正确的是（C） +-+
A c (NH3) = 2 c (Ag),c (Cl) = c[Ag(NH3)2] B c (NH3) >2 c (Ag+), c (Cl-) < c[Ag(NH3)2]+
-+
C c (NH3) <2c (Ag+), c (Cl) > c[Ag(NH3)2] +- D c (NH3) >2 c (Ag), c (Cl) > c[Ag(NH3)2]+ 10、关于外轨与内轨配合物，下列说法不正确的是（ ） A 中心离子（原子）杂化方式在外轨配合物中是ns,np或
ns,np,nd轨道杂化，内轨配合物中是（n-1）d,ns,np轨道杂化。
B 同一中心离子形成相同配位数的配离子时，内轨配合物
比外轨配合物稳定。
C 同一中心离子形成相同配位数的配离子时，外轨配合物
比内轨配合物稳定。
D 形成外轨配合物时，中心离子（原子）的d电子排布不变，而形成内轨配合物时，中心离子（原子）的d电子常发生重排。
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三．判断题：
1、单质的生成焓都为0. （ 错 ）
2、平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与
反应物的起始浓度无关，而转化率与反应物的起始浓度有关。（ 错 ）
3、可逆反应的K?只受温度的影响，故只有温度发生变化时化学平衡才会移动。（错 ）
4、根据??K?ac'，弱酸溶液浓度越小，离解度越大，溶液
酸性越强。（错 ）
5、使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性的。（ 错 ）
6、某电对的电极电势越高（代数值）越大，则其还原型物种的
还原能力越强，氧化型物种的氧化能力越弱。（错 ） 7、电极反应Cu2++2e- ?Cu, E⊙=0.337V，则2Cu2++4e- （错 ） ?2Cu，E⊙=0.674V。
8、sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道。（ 错 ）
9、根据分子结构是否对称或实验测得的偶极矩是否为0，可分为
极性分子和非极性分子。（ 对 ）
10、配合物中中心离子的配位数是指配位体的总数。（ 错 ） 四 计算题：
1、在27oc,101.3KPa下，取1.00L混合气体进行分析，各气体的体积分数为：CO 70.0%, H2 20.0% 其他气体为10.0% 。求混合气
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