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2013年海南省高考化学科试题及答案
可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207
第I卷
一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸 [答案]D
2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是
A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O [答案]C
3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
1
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．H与D互称同位素
11816
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．HO与D2O的相对分子质量相同 [答案]C
4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：
2+-2AgCl+ Mg = Mg+ 2Ag +2Cl。有关该电池的说法正确的是
A．Mg为电池的正极
-B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 [答案]D
5．已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3
[答案]A
6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是
A．a-b-c-d-e-e-f-g-h C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f [答案]B
二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
B.a-e-d-c-b-h-i-g
7．下列鉴别方法不可行的是
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 [答案]D
8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
+-+
A．c(H)> c(F) B．c(H)> c(HF)
--C．c(OH)> c(HF) D．c(HF) > c(F) [答案]BC
9．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有
A．2-甲基丙烷 B．环戊烷 C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷 [答案]BD
10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
+--2-NH4+ HCO3+2OH= CO3+ NH3↑+2 H2O
2-B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4沉淀完全：
3+2-2+-2Al+3SO4+3Ba+6OH =2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
2+-3+-C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe+4Br+3Cl2=2 Fe+2 Br2+6 Cl
+2+
D．醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca+ CO2↑+ H2O [答案]AC
11．下列关于仪器使用的说法正确的是
A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 [答案]AD
12．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是
选项 X Y A． B． C． D． [答案]D 第II卷
本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。 13．（9分）
X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。 （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将
-碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。 [答案] （1）H O Na （2）NaOH Na2O2
-+2+
（3）H2O2 5 H2O2+2MnO4+6H=2Mn+8 H2O+5O2↑
--2- H2O2+CN+OH=CO3+NH3
MgSO4 AgNO3 FeSO4 CuSO4 CuSO4 Pb(NO3)2 Al2 (SO4)3 AgNO3
14.（9分）
溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
-
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br 氧化，再用空气吹出溴；
--然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3，其离子方程式为 。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。
（3）CuBr2分解的热化学方程式为： 2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol-1
3
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×10Pa。 ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。
2----[答案] （1）Cl2 3 Br2+6 CO3+3H2O=5 Br+ BrO3+6HCO3
（2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO
33
（3）①增大 ②2.33×10Pa< p(Br2)≤4.66×10Pa 15．（9分）
反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为 。 ②反应的平衡常数K= 。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。
-1-1-1
[答案] （1）小于 小于 （2）①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol·L·min 16．（8分）
2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 （2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 ；A分子中能够共平面的碳原子个数为 ，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 。 [答案] （1）CH3CH=CHCH3+H2（2）
CH3CH2CH2CH3
加成反应
17．（9分）
BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的