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江苏省盐城中学2014届高三化学一轮复习 第17周周五10分钟训练

1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制罐贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．常温下，KspAgI＞KspAgCl，可在AgI、AgCl混合悬浊液中加入浓KI溶液等操作除去

AgCl

2．（12分）某实验小组为探究ClO、I2、SO4在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。 实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4 mL 0. 5 mol·L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是 。

（3） 以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO4的氧化性由弱到强的顺序是 。

实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成

物之一为食盐加碘的原料。

（4）写出实验③中发生反应的离子方程式 。 （5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应

式”，一个是“还原反应式”。如2Fe＋Cu=2Fe＋Cu，可拆写为氧化反应式：Cu－2e= Cu，还原反应式：2Fe＋2e= 2Fe。据此，将反应2Al＋2OH＋2H2O = 2AlO2

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2+

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2+

2+

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—1

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2－

＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ，还原反

应式： 。

3．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化

高温 合物。（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。 a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O8＋2I＝2SO4＋I2。 通过改变反应途径，Fe、Fe均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe对上述反应催化的过程： 、 （不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、

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2+

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2—

煅烧得Fe2O3。a．除去Al的离子方程式是 。 b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。

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