内容发布更新时间 : 2024/6/26 20:05:10星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

安师大附中2019年高三阶段测试-化学

选择题〔单项选择，每题3分〕

1、以下变化一定属于化学变化的是〔〕

①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜自白变蓝 ⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄

A、②③④⑦⑧B、③④⑤⑦⑧C、②③⑥⑦D、④⑤⑦⑧ 2、可逆反应AA〔G〕＋BB〔S〕CC〔G〕＋DD〔G〕在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如下图，以下表达中正确的选项是〔〕

A、温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B、使用催化剂，C的物质的量分数增加 C、化学方程式系数A《C＋DD、无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向 3、向体积为VA的0.05MOL·L－1CH3COOH溶液中加入体积为VB的0.05MOL·L－1KOH溶液，以下关系错误的选项是（）

A、VA》VB时：C（CH3COOH）＋C（CH3COO－）》C（K＋） B、VA＝VB时：C（CH3COOH）＋C（H＋）＝C（OH－） C、VA《VB时：C（CH3COO－）》C（K＋）》C（OH－）》C（H＋）

D、VA与VB任意比时：C（K＋）＋C（H＋）＝C（OH－）＋C（CH3COO－） 4.以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） ①无色溶液中：K＋、NA＋、MNO－4、SO24－ ②PH＝11的溶液中：CO23－、NA＋、【AL（OH）4】－、NO－3 ③加入AL能放出H2的溶液中：CL－、HCO－3、SO24－、NH＋4

④由水电离出的C（OH－）＝1.0×10－13MOL·L－1的溶液中：NA＋、BA2＋、CL－、BR－

⑤有较多FE3＋的溶液中：NA＋、NH＋4、SCN－、HCO－3 A、①②B、③④C、②④D、③⑤ 5.以下离子方程式正确的选项是〔〕

A、FE（NO3）3溶液中加入过量的HI〔强酸〕溶液：2FE3＋＋2I－＝2FE2＋＋I2

通电

B、用惰性电极电解硫酸铜溶液：2CU2＋＋＋2H2O====2H2↑＋2CU＋O2↑

C、碳酸钡与稀硫酸反应：BACO3＋H2SO4BASO4＋H2O＋CO2↑

2--2- D、NA2SO3溶液使酸性KMNO4溶液褪色：5SO ＋6H＋＋2MNO 5SO ＋2MN2

344

＋＋3H2O

6.设阿伏加德罗常数的数值为NA，以下说法正确的选项是（） A、常温常压下，1MOL氦气含有的核外电子数为4NA

B、一定条件下，0.1MOL铁与0.1MOLCL2充分反应，转移的电子数约为0.3NA C、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

D、标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6L 7、开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如下图所示，以下关于该有机物的说法正确的选项是

A、该有机物的分子式是C21H20N2O2CL

B、分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环 C、1MOL分子发生水解反应后能得到2MOL新分子 D、1MOL分子发生加成反应需要8MOLH2

8、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NACL溶液或NAOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。以下说法正确的选项是（）

A、以NACL溶液或NAOH溶液为电解液时正极反应都为：O2＋2H2O＋4E－＝＝＝4OH－

B、以NAOH溶液为电解液时，负极反应为：AL＋3OH－－3E－＝＝＝AL（OH）3↓ C、以NAOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的PH保持不变 D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

9、用以下实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是〔〕 10、在化学反应11P＋15CUSO4＋24H2O＝5CU3P＋6H3PO4＋15H2SO4发生时，1MOLCU2＋能氧化P的物质的量是〔〕A.1／5MOLB.11／5MOLC.2／5MOLD.1／3MOL

11、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）

D．实验室中制取 C．吸收多余 Ｂ．比较NaHCO3、 Ａ．制取并收

少量乙酸乙酯 的NH3 Na2CO3对热稳定性 集乙炔

A、原溶液中一定含有SO42－离子 B、原溶液中一定含有NH4＋离子

C、原溶液中一定含有CL－离子 D、原溶液中一定含有FE3＋离子 12、某混合物含有氯化钠，氯化钾，和碳酸钠。经分析知其中氯的质量分数为35.5％，那么该混合物中碳酸钠的质量分数可能为〔〕A、20％B、30％C、45％D、55％。

13、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2〔标准状况〕混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铁溶液中加入2MOL·L－－1的NAOH溶液至FE3＋恰好沉淀，那么消耗NAOH溶液的体积是（）

A、300MLB、150MLC、120MLD、90ML 14、以下各物质中，不是按〔“→”表示一步完成〕关系相互转化的是： 选项 A B C A FE FECL3 FECL2 B CL2 NACLO NACL C SI SIO2 H2SIO3 D HNO3 NO NO2 15、〔14分〕W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下：

元素代号 相关信息 W的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等。 X X原子核外L层电子数为奇数 Y Y是地壳中含量最多的元素 Z Z在同周期元素的简单离子中半径最小 〔1〕Y位于周期表第周期第＿＿＿族，Z基态原子的核外电子排布式为。 〔2〕W、X、Y的第一电离能从小到大的顺序是〔用元素符号表示〕。

〔3〕W的一种氢化物分子量为26；其分子中的σ键与π键的键数之比为＿＿＿化合物WY2的电子式是

〔4〕X和Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

〔5〕以下数据：FE（S）＋?O2（G）＝FEO（S）△H＝－272.0KJ·MOL－1 4Z（S）＋3O2（G）＝2Z2O3（S）△H＝－3351.4KJ·MOL－1 Z的单质和FEO反应的热化学方程式是。 16、〔14〕二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。

〔1〕某温度下，在2L的密闭容器中充入3MOLH2和3MOLCO，发生如下反应： 3H2〔G〕＋3CO〔G〕CH3OCH3〔G〕＋CO2〔G〕，

达到平衡时测得CH3OCH3的体积分数为20％，此温度下反应的平衡常数为 〔用分数表示〕。保持温度不变，在5L的密闭容器中充入一定量H2、CO、CH3OCH3〔G〕、CO2后发生上述反应，反应进行到某一时刻测得各组分的浓度如下： W 物质 H2 CO CH3OCH3 CO2 浓度／1.2.0 5.0 3.0 〔MOL·L—1〕 0 此时正、逆反应速率的大小：V〔正〕V〔逆〕〔填“》”、“《”或“＝”〕，理由是。 〔2〕相同温度下，在体积为VL的恒容密闭容器甲中充入1MOLCH3OH，在体积为2VL的恒压密闭容器乙中充人2MOLCH3OH，保持温度不变，让甲、乙两容器同时发生反应，其反应为：2CH3OH（G）CH3OCH3（G）＋H2O（G），经过一定的时间，两容器分别达到平衡。那么甲容器达到平衡所需的时间〔填“》”、“《”或“＝＝”〕乙容器达到平衡所需的时间。当两者均达到平衡后，甲容器中二甲醚的物质的量浓度〔填“》”、“《“或“＝”〕乙容器中二甲醚的物质的量浓度。

〔3〕工业上可利用煤的气化产物〔水煤气〕合成二甲醚。其三步反应如下： Ⅰ、2H2（G）＋CO（G）CH3OH（G）△H1＝—90.8KJ·MOL－L Ⅱ、2CH3OH（G）CH3OCH3（G）＋H2O（G）△H2＝—23.5KJ·MOL－L Ⅲ、CO（G）＋H2O（G）CO2（G）＋H2（G）△H3＝—41.3KJ·MOL－1 总反应：3H2（G）＋3CO（G）CH3OCH3（G）＋CO2（G）△H＝。

〔4〕以二甲醚、空气为主要原料，磷酸溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池。写出该电池中负极上的电极反应式：。

17.〔17分〕中学化学常见的有机化合物A〔C6H6O〕是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

：BAD的结构简式为：