内容发布更新时间 : 2024/12/23 0:04:57星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

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共价键教案

第一课时（ 温岭二中 蒋浩） 一：教学目标：

1.巩固离子键的概念和电子式的书写.

2.通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成.

3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．

4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力. 5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究 二：教学重点 1.理解共价键的本质

2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 三：教学难点

1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 2.用共价键去解释某些化学性质 四：教学方法

情境－课题－探究－结论－延伸 五：教学过程

复习: 1、什么叫离子键？

2、下列物质中存在离子键的是 ( )

A、NaCl B、 H2 C 、 HCl D、 MgBr2

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思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作

用时，原子又是怎样结合成分子的？HCl等物质是怎样形成的？资料个人收集整理，勿做商业用途 实验情境：氢气在氯气中燃烧

（现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出 本节课要研究的内容--- H2与Cl2反应的微观本质） 课题： H2与Cl2反应的微观本质?

问题1：H和Cl之间是如何结合成为HCl分子? 动画：原子结构示意图探究 引出：二：共价键

1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键(covalent

bond)。

例如氯化氢分子的形成：

特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷 又如氢气分子的形成：

特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性

延伸：结构式的书写。化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，

表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。将上述HCl、H2分子改写成结构式。资料个人收集整理，勿做商业用途 例题：用电子式表示I2 HF H2O的形成过程并写出结构式

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练习巩固：用电子式表示H2S和Br2的形成过程． 小结：共价键概念的内涵①成键的微粒 -------------- 原子

②成键的条件 ------非金属间或非金属和不活泼金属 ③成键的原因-------------达到稳定的电子层结构 ④键的本质 -------------- 共用电子对

⑤共价键的表示方法-------- 电子式 或 结构式

问题2： H2和Cl2作用生成HCl的反应过程怎样 动画模拟H2和Cl2反应历程

小结从上我们可以看出H2与Cl2反应生成HCl的过程：第一步是H2分子和Cl2分子

中的H-H键、CL-Cl键被破坏，分别生成H原子和Cl原子（旧键短裂），第二步是生成的H原子和Cl原子之间相互结合，形成新的H-Cl化学键-共价键（新键形成）。资料个人收集整理，勿做商业用途 实验探究 将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢,碘化氢的两个集气瓶中，观察实验

现象

探讨 1.如何解释以上实验现象? 2.为什么卤化氢稳定性依次递减? 3.共价键牢固程度的决定因素? 4.共价键断裂与能量的关系? 2．共价键与能量关系

共价键断裂，要吸收能量；反之形成共价键，则要放出能量。 吸收或放出的能量越大，键越牢固，分子越稳定，化学性质也越稳定

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