内容发布更新时间 : 2024/6/23 11:30:35星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

【理综】精准押题

量为1 kg可视为质点的小物块置于长木板右端。现对木板施加的外力F逐渐增大时，小物块所受的摩擦力f随外力F的变化关系如图所示。现改用F=22 N的水平外力拉长木板，取g=10 m／s2，则小物块在长木板上滑行的时间为 A．1 s B．2 s C．2s

D．3s

19．一条水平传送带以速度v0逆时针匀速转动，现有一物体以速度v向右冲上水平传送 带，若物体与传送带间的动摩擦因数恒定，规定向右为速度的正方向，则物体在传送带上滑动时的速度随时间变化的图线可能是下图中的

20．一长L=0.5 m、质量m=0.2 kg的水平直导线通过绝缘细线悬挂在天花板上，整个装置处于方向竖直向上的匀强磁场B中。当导线中通以垂直于纸面向里大小为I=10 A的电流，该导线静止时细线与竖直方向间的夹角??37，如图所示。现保持磁感应强度的大小不变，让磁场方向在纸面内沿逆时针方向缓慢转过90°，取重力加速度g=10 m／s2，已知sin 37°=0.6，则下列说法中正确的有 A．磁场未转动时，绝缘细线对通电导线的拉力大小为2.5 N B．该磁场的磁感应强度大小为1.5 T

C．转动过程中绝缘细线与竖直方向的夹角先变大后变小 D．转动过程中绝缘细线受到的拉力最小值为1.6 N 21．如图所示，两根足够长的平行光滑金属轨道MN、PQ水平放置，轨道间距为L。现有一个质量为m，长度为L的导体棒ab垂直于轨道放置，且与轨道接触良好，导体棒和轨道电阻均可忽略不计。有一电动势为E、内阻为r的电源通过开关S连接到轨道左端，另有一个定值电阻R也连接在轨道上，且在定值电阻右侧存在着垂直于轨道平面的匀强磁场，磁感应强度的大小为B。现闭合开关S，导体棒ab开始运动，则下列叙述中正确的有 A．导体棒先做加速度逐渐减小的加速运动，当速度达到最大时导体棒中无电流 B．导体棒所能达到的最大速度为

0ER

?R?r?BLE2RC．导体棒稳定运动时电源的输出功率 22?R?r?BLD．导体棒稳定运动时产生的感应电动势为E

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题。每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题(共129分)

【理综】精准押题

22．(6分)

在宇宙飞船上测物体的质量没有地球上那么容易。宇航员取来一个带孔的金属小球、一只弹簧测力计、一个带孔的内壁光滑的金属手柄、一段细尼龙线、一把刻度尺和一块秒表。他先将细尼龙线的一端打一个结，在线上标出一个位置并测出该标记点与结点间的距离L，然后将细尼龙线穿过金属小球(结点在球心处)和光滑金属手柄后连接到测力计上。现用手慢慢摇动手柄使金属球在如图(a)所示的平面内稳定转动时，细尼龙线的标记位置恰位于手柄上端口处，此时测力计的示数F如图(b)所示，同时另一宇航员用秒表记录了小球转动N圈所用的时间t，回答下列问题：

(1)图(b)中测力计示数F的大小为____________。

(2)金属小球质量的表达式为____________(用题中所给的字母表示)。

(3)若用手慢慢摇动手柄使金属球在如图(c)所示的平面内稳定转动时，则测力计所测作用力F的大小将会__________(填“稳定不变”或“周期性变化”)。 23.(9分)

国标规定自来水在15℃时电阻率应大于13 ?·m。为测量15℃时自来水的电阻率和电源的电动势与内阻，某物理兴趣小组设计了如图所示的实验电路。其中内径均匀的圆柱形玻璃管侧壁连接一细管，细管上加有阀门K以控制管内自来水的水量，玻璃管两端接有电阻可忽略不计的导电活塞，左活塞固定，右活塞可自由移动。图中R0为定值电阻，R为电阻箱，A为理想电流表，S为单刀双掷开关，E为待测电源，此外实验中还备有游标卡尺和刻度尺。兴趣小组的实验步骤如下： ①用游标卡尺测量玻璃管的内径d； ②向玻璃管内注满自来水，用刻度尺测量水柱长度，把S拨到1位置，记录电流表示数I； ③把S拨到2位置调节电阻箱阻值，使电流表示数也为I，记录电阻箱的阻值R；

④改变水柱长度，重复实验步骤②③，读出电阻箱示数R；

⑤把S拨到2位置不变，改变电阻箱的阻值R读取对应的电流值I； ⑥断开S，整理好器材。

(1)以电阻箱示数R为纵轴，用对应水柱长度为横轴作出一条直线。若直线的斜率为k，则玻璃管内水柱电阻率的表达式为?=______。

(2)把S拨到2位置不变时，为测量电源的电动势和内阻，采用图象处理实验数据，宜绘制出_______关系图象，处理较为简单。

(3)实际的电流表有一定的内阻，在本实验中它对测量结果的影响分别是使水柱电阻率的测量值________；使电源电动势的测量值_______；使电源内阻的测量值_______。(填“偏大”“偏小”或“无变化”) 24．(12分)

在一条平直公路上一辆违章汽车以最大速度v0=20 m／s匀速通过交通检查站，等交通警察启动警车前去追赶时违章汽车已驶出了s=90 m。已知交通警察配备警车的额定功率P0=60 kW，最大行驶

【理综】精准押题

速度vm=30 m／s，车和警察共重2吨。若警车先匀加速启动t1=8 s时达额定功率，接着以额定功率行驶t1=14 s才达最大速度。已知警车运动过程中所受的阻力恒定，求警车匀加速过程所能达到的最大速度和追上违章汽车需要的总时间。

25．(20分)

如图所示，在边长L=33dm的等边三角形abc的外接圆区域内有平行于纸面的匀强电场，将质量m=2×10-13kg，电量q=+1×10-10C的点电荷从a点以相等的速率沿不同方向射出时可到达圆上的不同位置，其中电荷到达b点时动能最大，其动能增量为△Ek=8.1×10-10J。若将该点以某一初速度v0沿ac方向从a点射出时恰通过b点，现撤去电场并在该圆形区域内加上垂直于纸面的匀强磁场时，仍让该点电荷从a点沿ac方向以v0射出时也能通过b点。求：

(1)匀强电场的场强E；

(2)匀强磁场的磁感应强度B；

(3)点电荷在匀强磁场和匀强电场中运动的时间之比。 26．(14分)

NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应。实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3，反应方程式为4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(NH4Cl的分解温度为300℃左右)。

回答下列问题：

(1)写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：___________________________。 (2)E中的试剂为__________________。

(3)导管G末端应连接的装置为下图中的___________(填选项字母)。

(4)NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl3水解的化学方程式：_______________。

(5)已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为________________________________________。 (6)NH4Al(SO4)2也可用于自来水的净化。

①NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。 ②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③常温下，将a mol NH4Al(SO4)2：加入到b L c mol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c(Al3+)≈0 mol／L，计算该温度下NH3·H2O的电离常数___________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体

【理综】精准押题

积变化)。 27．(14分)

工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取KMnO4。其流程示意图如下：

②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

(1)写出滤渣1的一种工业用途：_________________________________。实验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为_______________________________________。 (2)试剂a最好选用________(填选项字母)。 A．氯水 B．高锰酸钾 C．次氯酸钠 D．浓盐酸

(3)试剂b可选用______(填选项字母)。

A．氨水 B．稀硫酸 C．碳酸锰 D．Mn(OH)2 E．NaOH

(4)试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：_________________________________________________

(5)用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：____________________________________。工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是_____________________________。

(6)KMnO4是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量。滴定过程中，每次均量取25．00 mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000 mol／L的KMnO4溶液20.00 mL，则滤液1中Fe2+的浓度为______g／L(保留三位有效数字)。 28．(15分)

甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

回答下列问题：

(1)计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热△H4=____________。

(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)反应，下列

示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。