内容发布更新时间 : 2024/5/12 16:55:14星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

2019-2020年中考科学总复习满分备考集训22水和溶液 1．(原创题)下列有关溶液的说法正确的是(D)

A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大

B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大

D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变

2．小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制50 g的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他的有关做法正确的是(C)

A．选择的玻璃仪器只有烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶 B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0 g C．用50 mL量筒量取所需水的体积 D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液

3．有关水的电解实验，下列说法正确是(D) A．与电源正极相连的一端产生的气体能燃烧 B．证明水是由氢气和氧气组成

C．正、负二极产生气体的质量比为1∶2

D．在反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化

4．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是(B)

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出 ②量水的体积时，俯视量筒 ③所用的托盘天平游码生锈了 ④用4 g食盐和100 g水配制溶液

A．②③ B．①④ C．①②③ D．①②③④

5．氯化钾与硝酸钾在不同温度的溶解度数据如表。则下列说法正确的是(B)

温度/℃ KCl KNO3 10 30 g 21 g 20 33 g 31 g 30 35 g 45 g 40 38 g 65 g 50 41 g 88 g A.硝酸钾比氯化钾的溶解度大

B．两物质的溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间

C．在20 ℃时，10 g水中加入5 g 氯化钾可得到33.3%的氯化钾溶液

D．在50℃时，两物质各5 g分别加入10 g水中，充分溶解，均有固体剩余 6．下列有关“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是(C) A．使用托盘天平时，要先将游码移至0刻度线，再调节天平平衡 B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片

C．移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上 D．取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管滴加 7．如表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：

温度/℃ 溶解度/g 氯化钠] 硝酸钾 10 35.8 20.9 20 36.0 31.6 30 36.3 45.8 40 36.6 63.9 50 37.0 85.5 60 37.3 110 据此数据，下列有关说法中错误的是(D)

A．在40℃时，100 g水中最多可溶解硝酸钾63.9 g

B．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20 ℃～40 ℃温度范围内相交

C．60℃时，在硝酸钾饱和溶液210 g中加入10 g水后，溶质质量分数为50%

D．20℃时，硝酸钾和氯化钠的混合溶液100 g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是NaCl 8．某温度下，在 100 g质量分数为 20%的 KNO3 不饱和溶液甲中加入10 gKNO3 固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是(C)

A．该温度下，KNO3 的溶解度为 30 g B．乙溶液的溶质质量分数为 30%

C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液

D．升高温度，甲、乙两溶液的溶质质量分数都增大

9．(2017，预测)如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(B)

A．20 ℃时，100 g甲溶液中含甲物质的质量为25 g

B．20 ℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 C．将甲物质的溶液从50 ℃降温到30 ℃时一定有晶体析出

D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50 ℃降温至20 ℃时，溶液中溶质质量分数均为25%

10．在实验室配制溶液时，常有以下步骤：①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解。用10克含杂质10%的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50克5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是(D)

A．④①⑤②③ B．⑤②①④③⑤ C．⑤②③④① D．⑤②③④①⑤ 11．向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下表为A在不同温度下的溶解度，则在编号为①～⑤的溶液中(下列小题均填序号)：

温度/℃ 溶解度/g 20 37.2 30 41.4 40 45.8 50 50.4 60 55.2 (1)属于饱和溶液的是溶液___②⑤__。 加入A加入A升温加入A降温

25℃100g水37.2 g――→①――→②――→③――→④――→⑤ 4.2 g至60 ℃10 g至50 ℃

(2)溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是___④⑤③②①__。

12．遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤：

①钻井→②汲卤→③晒卤→④滤卤 →⑤煎盐

请结合所学化学知识，回答下列问题：

(1)第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度(即溶质质量分数为7%～10%，下同)，这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”

这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数__变大__(填“不变”“变大”或“变小”)。

(2)第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__漏斗___，其中玻璃棒的作用是__引流___。

(3)第⑤步“煎盐”和实验室__蒸发__结晶(填结晶的方法)的原理相同。

13．小燕同学探究影响物质M溶解性的因素，操作如下：取三个烧杯，分别加入10 g冷水、热水和酒精，然后各加入5 g物质M，充分搅拌后出现了如图中甲、乙、丙所示的状况。请据图回答问题。

(1)三杯溶液中一定属于饱和溶液的是__甲、丙___，浓度最大的是__乙___。

(2)甲、乙比较，可得出的结论是：物质M的溶解度受__温度___的影响，且__温度越高___，物质M的溶解度就越大。

(3)__甲、丙___比较，说明溶剂种类不同，M的溶解度不同。

(4)丁图是物质M的溶解度曲线，则乙杯溶液所处的状态对应于丁图中的___C__(填“A”“B”或“C”)点。若在不改变溶质和溶剂质量的前提下，要使乙杯溶液变为D点所处的状态，则应采取的措施是__降低温度___。

14.稀疏酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫

3

酸(密度为1.84 g/cm)配制 49 g 质量分数为 20%的硫酸。

(1)经计算，所用水的质量为__39__g，所需 98%的浓硫酸的体积为___5.4__mL 。 (2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 __AD__。(填选项) A．10 mL 量筒 B．100 mL 烧杯 C．100 mL 量筒 D．胶头滴管 (3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并___用玻璃棒不断搅拌__。

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即__用大量水冲洗__，然后涂上 3%的小苏打溶液。

15．实验室用溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。 实验一：配制100 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液 (1)所需的氢氧化钠质量为__4__g；

(2)称量时，氢氧化钠固体应放在天平___左___(填“左”或“右”)盘的烧杯内，量取

3

所需的水(水的密度为1 g/cm)，应选择的量筒的规格是__100__mL(填“10”“100”或“250”)。