内容发布更新时间 : 2024/6/24 20:45:12星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高二化学晶体类型 习题研究 人教版

一. 本周教学内容：

高三新课：晶体类型 习题研究

二. 知识要点：

（一）晶体类型、化学键类型的判断：

规律总结

1. 化学键类型与判别： 化学键

?离子键?含活泼金属或NH?4???极性共价键?不同原子形成A?B? 共价键??非极性共价键?相同非金属原子形成A?A???金属键?存在于金属单质之中??2. 晶体的分类及判别： 晶体分类

?原子晶体?只识记四种物质：金刚石、Si、Sic、SiO2?离子晶体?含有离子键? ?金属晶体?金属单质???分子晶体?利用排除法，上述三种晶体除外3. 离子化合物一定含有离子键 共价化合物一定不含离子键

离子化合物可能含有共价键（极性键、非极性键）

（二）离子晶体、分子晶体、原子晶体熔沸点规律比较。

规律总结

在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴、阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。

结构相似的原子晶体，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，例如：金刚石＞晶体Si 分子晶体中（不含氢键），组成和结构相似的物质，随分子量增大，分子间作用力增强、熔沸点升高。符合此规律的物质有：卤素单质、四卤化碳、碳族元素气态氢化物，稀有气体、烷烃同系物等等。

不同类型的晶体比较，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 条件相同，不同状态的物质，一般说：固态＞液态＞气态

（三）成键原子最外层8电子结构判断。

（四）晶体的空间结构判断及信息迁移。 【典型例题】

[例1]（93’全国）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）

A. SO2和SiO2 B. CO2和H2O

C. NaCl和HCl

D. CCl4和KCl

答案：B

[例2] 下列晶体，熔沸点由高到低的顺序

（1）食盐 （2）SO3晶体 （3）金刚石 （4）金刚沙（SiC）

答案：（3）（4）（1）（2）

[例3]（98’全国）下列分子所有原子都满足8电子的结构的是（ ）

A. 光气（COCl2） B. 六氟化硫

C. 二氟化氙

D. 三氟化硼

O||分析：从光气的结构式Cl?C?Cl可以看出各原子最外层都满足8电子结构，应选A。

硫最外层有6个电子，氟已然形成8个电子，分别形成共价的二氟化物，六氟化物后，最外层必然超过8个电子。

BF3中B原子最外层只有6个电子，可见BF3是一种“缺电子化合物”。

[例4] 下图是NaCl晶体结构的示意图：（1）若用??Na O?Cl，请将位置表示出来；（2）每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有 个。

????

分析：解答此类问题常用的是“分割法”——从晶体中分出最小的结构单元，或将最小的结构单元分成若干个面。

答案：12

x—平面

y—平面

z—平面

[例5] 在金刚石结构中，碳原子与共价键数目之比 。

分析：取一结构单元，1个C原子连4条键，一条键为二个原子所共用，为每个C原子只提供4?11，所以C原子与C?C键数目之比：1:4??1:2

22答案：1:2

[例6] 如下图，是某晶体最小的结构单元，试写出其化学式。

分析：此题采用延伸法：

1 81棱边上的原子，被4个晶体所共用，对每一个晶体只提供

41面心上的原子，被2个晶体所共用，对每一个晶体只提供

2顶点上的原子，被8个晶体所共用，对每一个晶体只提供体心上的原子，被1个晶体所共用，对每一个晶体只提供1 据此：x:y:z?8?化学式为xy3z

【模拟试题】

1. 晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角每个顶角各有1个原子，观察图形，下列说法正确的是（ ）

A. 这个基本结构单元由9个B原子组成 B. 键角均为120?

C. 此结构中共含18个C?C键

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